【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 55.docx，共(4)页，155.784 KB，由小赞的店铺上传

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专练55分子结构与性质1．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是()A．分子的极性：WZ3<

XZ3B．第一电离能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．键能：X2<Y2<Z22．[2023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2

)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是()A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND23．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X

、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A．氢化物沸点：X>YB．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Y<ZD．阴、阳离子中均有配位键4．[2022·湖北卷]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3

。下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为N⋮⋮P∶O∶····5．[2023·湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．S

O2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等6．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8

电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定7．[2023·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键8．[202

3·经典习题选萃]关于原子轨道的说法正确的是()A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的B.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C．凡是中心原子采取sp3杂

化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是()①氢键的存在才使得水为液态

，否则地球生命何以生存②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球

生命将不堪设想③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④10．[2023·郑州一中月考]下列叙述正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳

定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称、而π键是轴对称11．[2023·河北武邑高三专项测试]第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成R

A3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A．每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C．分子中5个R

—Cl键键能不都相同D．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl312．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C

．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶213．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是极性分子B．NH3与BF3都是三角锥形结构C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·

BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道14．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子C．

PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子D．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°15．[2023·湖北名校联盟]酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是

()A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形