【文档说明】河南省信阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题 【精准解析】.doc，共(26)页，978.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年普通高中高二下学期期未教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-1081.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防

护的一些认识，你认为正确的是A.日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果B.医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数C.N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm胶粒的防护口罩D.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

【答案】B【解析】【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为HCl，有还原性，二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱，故A错误；B．医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精溶液，故B正确；C．N95型口罩对空气动

力学直径0.075µm±0.02µm的颗粒的过滤效率达到95%以上，故C错误；D．注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故D错误。答案选B。2.下列有关物质归类正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物强电

解质有机物多糖A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，故B正确；C．瓷器为硅酸盐材料，属于无机物，故C错误；D．真丝主要成分为蛋白质，故D错误。答案选B。3.往

铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeCl3做催化剂，并持续通入空气即可生成CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]，下列说法错误的是A.生成

CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+=催化剂2Cu2++2H2OB.FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C.在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D.碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系

式为2a=b+c【答案】B【解析】【详解】A．反应物有铜、盐酸和空气，氯化铁作为催化剂，产物有氯化铜，根据元素守恒和电子守恒可得总反应方程式为2Cu+O2+4H+=催化剂2Cu2++2H2O，故A正确；B．该过程中FeCl3先将Cu氧化

成Cu2+，自身被还原成Fe2+，之后氧气又将Fe2+氧化成Fe3+，所以FeCl3除了作为氧化剂，还是总反应的催化剂，故B错误；C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，溶液中存在大量Fe2

+，所以滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，故C正确；D．化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c，故D正确；综上所述答案为B。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，0.1mo1/L醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小

于0.1NAB.标况下，11.2L空气中含有0.5NA个单质分子C.3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3NAD.1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2NA【答案】C【解析】【详解】A．常温下，0.1mo1/L醋酸溶液，未给定溶液的体积，则无法确定醋酸分子的数目，A叙

述错误；B．标况下，11.2L空气中既含有单质、又含有化合物，则含有0.5NA个分子，B叙述错误；C．3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子的物质的量为3346/ggmol+43692/ggmol=3mol

，则原子数为3NA，C叙述正确；D．若1mo1C12与NaOH反应转移的电子数目为NA，则1molC12参加反应转移的电子数不一定为2NA，D叙述错误；答案为C。5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3B.与A1反应能放出H2的溶

液中：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4C.0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH+4、ClO-、CH3COO-【答案】A【解析】【详解

】A．弱碱性溶液中，四种离子可以大量共存，故A正确；B．与A1反应能放出H2的溶液，可以显酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共

存，故B错误；C．铁离子具有强氧化性，能够把碘离子氧化为单质，铁离子与硫氰根离子不能大量共存，不能大量共存，故C错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸根离子与二氧化碳反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误；故选A。6.下列实验装置能

达到相应实验目的的是A.用装置①分离沸点不同的液体混合物B.用装置②于吸收HC1气体，能够防止倒吸C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体D.用装置④收集NO2气体【答案】C【解析】【详解】A．用装置①分离沸点不同的液体混合物时，温度计的水银球

部位要与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，测量蒸气温度，A错误；B．装置②中导管口直接伸入水中，会引起倒吸，B错误；C．硫酸铜溶液通过蒸发结晶可得硫酸铜固体，C正确；D．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误。答案选C。7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaO

H溶液，进行如下操作，其中正确的是A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体8.8gB.选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制C.为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线

相切【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶的规格有250mL，配制时体积为250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体质量=1mo1/L×250mL×40g/mol=10.0g，A错误；B．选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制，B正确；

C．为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下1~2cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰好跟刻度线相切，D错误；答案为B。8.某离子反应体系中涉及H+、SO2-4、MnO4-、S2

O2-3、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A.该反应的还原产物为Mn2+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mo1还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mo1【答案】C【解析

】【分析】c(Mn2+)随反应进行逐渐增大，则Mn元素化合价降低，MnO4-是氧化剂，Mn2+是还原产物，S2O2-3是还原剂，SO2-4是氧化产物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：8MnO4-+5S2O2-3+14H+=8Mn2++10S

O2-4+7H2O，据此解答。【详解】A．Mn元素化合价降低，被还原，该反应的还原产物为Mn2+，A正确；B．结合分析可知，MnO4-是氧化剂，S2O2-3是还原剂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比=8:5，B正确；C．由总反应可知，H+被消耗，溶液的酸性明显减弱

，C错误；D．若有1mo1还原剂(S2O2-3)参加反应，转移电子的物质的量=2×(6-2)mol=8mol，D正确。答案选C。9.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是A.LiB.

C.1s22s1D.【答案】D【解析】【详解】A．Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；B．表示原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；C．1s22s1为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；D．为锂原子的核外电

子排布图，描述核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向；描述最详尽的是D，答案为D。10.下列说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为14NAC.非金属元素组成的化合物一定

是共价化合物D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验【答案】D【解析】【详解】A．两种元素组成的分子中也可以含有非极性键，如H2O2、C2H6等，故A错误；B．配体NH3分子有3个σ键，NH3分子和锌离子形成的配位键也属于σ键，所以1m

ol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中有σ键(3×4+4)mol=16mol，故B错误；C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐属于离子化合物，故C错误；D．构成晶

体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；综上所述答案为D。11.下列“最值”描述情况正确的是A.第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，

最小的是LiB.第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C.第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是NaOHD.第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S【答案】D【解析】【详解】A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋

势，所以第二周期中第一电离能最大的Ne元素，故A错误；B．同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以S2-的半径就比Cl-的大，故B错误；C．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，第三周期中非金属性最强的元素为氯元素，

最高正价为+7价，所以酸性最强的是HClO4，故C错误；D．第VIA族元素的最简单氢化物中，水分子之间存在氢键，其沸点最高，其它氢化物之间不形成氢键，结构相似，相对分子质量越大沸点越高，所以H2S沸点最低，故D正确；综上所述答案为D。12.元素周期

表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是A.In元素的质量数是115B.In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C.In原子最外层有3个能量相同的电子D.In原子核外有49种运动状态的电子【答案】D【解析】【详解】A．In元素的相对原子质量是114.8，无法确定其原子的质量

数是多少，A说法错误；B．In元素为IIIA族元素，与IA的Rb同周期，则其最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH弱，B说法错误；C．In原子最外层有3个电子，其中5s2的两个电子能量相同，5p的电子能量与其不同，C说法错误；D．In原子核外

所有电子的运动状态均不相同，则有49种运动状态的电子，D说法正确；答案为D。13.Co3+的八面体配合物为[CoC1a(NH3)b]C1c，若1mo1该配合物与足量AgNO3作用生成2mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为A.a=2，b=5，c=1B.a=1

，b=5，c=2C.a=3，b=3，c=2D.a=2，b=4，c=3【答案】B【解析】【详解】已知1mo1该配合物与足量AgNO3作用生成2mo1AgC1沉淀，可确定c=2；配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价的代数和为零，则a=1，配合物为八面体，说明中心

原子的酯位数为6，则b=5，答案为B。14.S2Cl2是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。下列说法错误的是A.其电子式为，为非极性分子B.S2Cl2里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成C.S2Cl2水解方程式为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD.S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与H2O2类似【答案】A【解析】【详解】A．其电子式为，S2Cl2是展开书页形结构，Cl−S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重

心不重合，为极性分子，A说法错误；B．S2Cl2里的共价键均为单键，其电子云图全是“头碰头”重叠形成，B说法正确；C．S2Cl2易水解产生酸性悬浊液，即生成不溶于水的固体和酸，硫的化合价部分升高为二氧化硫，部分降低为单质硫，水解方程式为：2S2Cl2

+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C说法正确；D．S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，H2O2分子中O−O为非极性键，H−O键为极性键，S2Cl2分子空间构型与H2O2类似，D说法正确；答案为A。15.已知CN-与N2互为等电子体，则下列有关HCN的说法正确的是A.HCN分子的立体构型

为V形B.HCN分子中σ键与π键个数比为1:2C.已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体D.HCN制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种【答案】C【解析】【详解】A．HCN分子中CN-与N2互为等电子体，则C与N之间为三键，中心C原

子为sp杂化，HCN的立体构型为直线形，A说法错误；B．HCN分子中σ键与π键个数均为2，比值为1∶1，B说法错误；C．已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，HCN为共价化合物，则其固态时为分子晶体，C说法正确；D．HCN制备：

C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有C2H4、CH4、H2，共有3种，D说法错误；答案为C。16.铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是A.铁元素基态原子M层上有8对成对电子B.三种晶胞α、β、θ中铁原子的配

位数之比为4:6:3C.三种晶胞α、β、θ的边长之比为2:3:6D.三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α>β>θ【答案】B【解析】【详解】A．铁元素基态原子M层电子排布式为3s23p63d6，则M层上有

5对成对电子，故A错误；B．Fe形成的单质有α、β、θ三种同素异形体，分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、12、6，三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3，故B正确；C．设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，

α晶胞的边长为2a3，β晶胞的边长为22a,θ晶胞的边长为a，所以α、β、θ三种晶胞的边长之比不等于题给数值之比，故C错误；D．体心立方堆积，空间利用率为68%，面心立方最密堆积空间利用率为74%，简单立方堆积空间利用率为52%，所以，三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率

由大到小的顺序为β>α>θ，故D错误；故答案选B。17.下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】乙烯的比例模型，体现了原子的相对大小及连接形式，体现了乙烯的平面结构，更接近分子的真实结构，因此比例模型最能真实反映乙烯的分子结构，A满

足题意。答案选A。18.下列说法正确的是A.含有苯环的有机物属于芳香烃B.官能团相同的物质一定是同一类物质C.等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1D.沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷【答案】D【

解析】【详解】A．含有苯环的烃称为芳香烃，A错误；B．官能团相同的物质可能不是同一类物质，如官能团为-OH的物质可能属于醇，也可能属于酚，B错误；C．OH不能和NaOH反应，C错误；D．醇类分子之间存在

氢键，羟基越多，氢键越强，故沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷，D正确。答案选D。19.下列有机物的命名正确的是A.CH2=CH—CH=CH—CH31，3—二戊烯B.1，2，4—三甲苯C.3—甲基—5—庚烯D.2—羟基丁烷【答案】B【解析】【详解

】A．CH2=CH—CH=CH—CH3中含有2个碳碳双键，名称为1，3-戊二烯，A命名错误；B．为苯环上含有3个甲基，要求甲基位置的数字之和最小，名称为1，2，4—三甲苯，B命名正确；C．要求碳碳双键的位置数字最小，名称为5-甲基-2-庚烯，C命名错误；D．名称为2-羟基丁醇，D命名错误；答案为B

。20.已知M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合图，有关说法错误的是A.M物质在核磁共振氢谱中只有一组峰B.M分子中共面原子数与Q物质中最多共面原子数相等C.M无同分异构体，Q有同分异构体D.若P为卤素单质，则Q可以发生取代反应、消去反应、氧化反应【答案】B【解析】【分析】根

据球棍模型的反应，及M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可确定M为乙烯，P为卤素单质如氯气、Br2。【详解】A．M为乙烯，在核磁共振氢谱中只有一组峰，A说法正确；B．M为乙烯，分子中共面原子数为6，Q物质中最多共面原子数为4，不相等，B说法错误；C．乙烯无

同分异构体，若P为氯气，则Q为1，2-二氯乙烷，其有同分异构体1，1-二氯乙烷，C说法正确；D．若P为卤素单质，则Q为卤代烃，可以发生取代反应、消去反应、氧化反应，D说法正确；答案为B。21.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是ABCD分离乙酸

乙酯与饱和碳酸钠溶液蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以用分液的方法分离，故A能达到实验目的；B．接收馏分的锥形

瓶不能密封，故B不能达到实验目的；C．由于乙醇挥发，同时乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能直接把反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，应先通过水，除去乙醇，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，故C不能达到实验目的；D．由于电石

和水反应非常剧烈，所以应该用分液漏斗滴加水（通常用饱和食盐水代替水，以减慢反应速率）来控制反应速率，若使用用长颈漏斗加水，则无法控制加水的速率，反应过于剧烈，且生成的气体容易从长颈漏斗中逸出，故D不能达到实验目的。故选A。22.有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：(M)⟶(N)⟶(W)A.有

机物N、W互为同系物B.等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是MC.W能在碱性条件下水解发生皂化反应D.M的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A．N属于羧酸，M属于酯类，结构不相似，不互为同系物，A

错误；B．M的分子式为C7H8，N的分子式为C7H6O2，W的分子式为C8H8O2，三者燃烧消耗氧气的关系为：782~9OCH92g9mol，7226~7.5OCH122g7O.5mol，8822~9O136gCHO9mol，设三者的质量为122g，则M消耗氧气的物质的量大于9mol，

N消耗氧气的物质的量为9mol，W消耗氧气的物质的量小于9mol，即等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是M，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，W不属于油脂，C错误；D．M的二氯代物有、(编号处分别代表另一氯原子的位置)、(编号处分别代表甲基的位置)、(编号处分别

代表甲基的位置)、共10种，D错误。答案选B。23.某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是A.该有机物分子式为C13H14O5B.1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应C.该有机物分子所有碳原子可以共面D

.该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C13H12O5，故A错误；B．该物质中苯环、碳碳双键、醛基可以和氢气发生加成，所以1mo1该有机物最多能与5mo1H2反应，故B错误；C．苯环上的碳以及与苯环

相连的碳原子一定共面，碳碳双键中的两个碳原子共面，该平面与苯环平面以单键相连，其他碳原子也直接或间接通过单键和苯环平面相连，通过旋转单键可以实现所有碳原子共面，故C正确；D．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故

D错误；综上所述答案为C。24.如图转化关系，m，n都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；n通常状况下为深红棕色的液体。p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是A.0.01mo1/L的r溶液酸性强于0.01mo1/L的

醋酸溶液B.q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色C.p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同D.反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏【答案】D【解析】【分析】m是生产、生活中应用最为广泛的金属，则m是Fe；n通常状况下为深红棕色的液体，则n是Br2

；p是最简单的芳香族化合物，则p是苯；m与n反应生成q，则q为FeBr3或FeBr2，n与p在q的作用下反应生成r、s，则q为FeBr3；s是一种难溶于水的油状液体，则s为溴苯，r为HBr，据此解答。【详解】A．HBr的水溶液为强酸溶液，醋酸为弱酸，

所以0.01mo1/L的r溶液酸性强于0.01mo1/L的醋酸溶液，A正确；B．q为FeBr3，含有Fe3+，则q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色，B正确；C．p为苯，分子式为C6H6，苯乙烯分子式为C8H8，立方烷分子式C8H8，乙炔分子式为C2H2，它们的最简式相同，均为CH，C正确

；D．溴苯在加热条件下会和NaOH反应，所以加少量NaOH溶液洗涤后不应该蒸馏，可用分液分离，D错误。答案选D。25.铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。(1)图中①②③代表

的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：①_______；②________；③________(2)写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_________(3)写出将FeC13饱和

溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式______。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现____极附近颜色变深，这个现象称为_______。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整

个过程的现象是______________。(4)16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为__________。【答案】(1).HCl溶液(2).NaOH溶液(3).Fe(OH)3胶体(4).=3Fe2+[或+2H2O=4Fe(O

H)3](5).FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(6).阴(7).电泳(8).先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解(9).0.8NA【解析】【分析】氧化铁与①反应生成氯化铁和水，①为盐酸；氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁；②的焰色反应呈黄色，氯化铁与②反应生成氢氧化铁沉淀，②

为NaOH溶液；向沸水中加入氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀；氯化亚铁溶液与④作用可生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)图中①②③代表的分散系分别是盐酸溶液；NaOH溶液；氢氧化铁胶体；(2)图中氯化铁与铁粉反应、氯化亚铁生

成氢氧化铁沉淀的反应为氧化还原反应，对应离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，用单线桥标出电子转移方向和数目为=3Fe2+、+2H2O=4Fe(OH)3↓；(3)FeC13饱和溶液滴入沸水中，并

继续煮沸至红褐色的氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；氢氧化铁胶粒带正电荷，分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，氢氧化铁胶粒向阴极区移动，阴极附近颜色变深，该现象称为电泳；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，盐酸为电解质溶液，胶体先发生聚沉

，然后沉淀再溶解，现象为先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；(4)Fe在纯氧中完全燃烧生成的产物为四氧化三铁，16.8gFe即0.3mol，转移电子0.8mol，即0.8NA。26.按要求完成以下相关问题。(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③

盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。(4)向Ba(OH

)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4

O2，生成0.8mo1HF时，转移的电子的数目为____。(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______。【答案】(1).①④(2).NaHSO4=Na++

HSO4-(3).逐渐增强(4).Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O(5).2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(6).3.2NA(7).11mol【解析】【详解】(1)二氧化碳、乙醇属于

非电解质，盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO4

-；(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H+

+SO2-4=BaSO4↓+2H2O；(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守

恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根

据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生

成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6:5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P时，参加反应的P的物质的量为11mol。【点睛】配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断

反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。27.A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次

增大详细信息见表：①A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一②B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一③C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物④D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满请回答下列问题：(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道

表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大

的是________(填化学式)，原因是______。(4)C盐溶液中加入过量AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)(5)DB晶体的晶胞如图所示①在该晶胞中，D的配位数为_____。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图

晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(12，0，12)，c为(12，12，0)则d的坐标参数为______。【答案】(1).(2).哑铃(或纺锤)(3).sp3(4).正四面体形(5).NH3(6).分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤

电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小(7).Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O(8).N(9).4(10).(1，12，12)【解析】【分析】A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以

A为N元素；B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物，则C为Cu元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2，所以为Zn元素。【详解】(1)N元素为7号

元素，基态氮原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子排布图为，基态原子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；(2)B的最高价含氧酸根为SO24−，中心原子价层电子对数为6+2-244+2=4，不含孤电子对，所以杂化类型

为sp3杂化，空间构型为正四面体形；(3)A元素的最简单氢化物为NH3，B元素的最简单氢化物为H2S，分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小，所以键角大的是NH

3；(4)Cu盐溶液中加入过量氨水浓溶液生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一对孤电子对，所以配位原子为N；(5)①DB晶体为ZnS晶体，根据晶胞结构示意图可

知每个S原子与周期4个Zn原子形成正四面体结构，所以S原子的配位数为4，晶体化学式为ZnS，所以Zn的配位数也为4；②a为坐标原点，d在底面的投影应位于底面的棱心上，根据c的坐标可知d的x和y坐标分别为1、12；d位于右侧面的面心，所以z坐标为12，所以d的

坐标参数为(1，12，12)。【点睛】第5小题确定D的配位数时也可以直接数，以顶点面心为例，该晶胞中有两个距离其最近且相等的B原子，但要注意该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以配位数为4。28.碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有

多种用途(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格物质结构图标号晶体类型晶体熔化破坏的作用力碳原子杂化方式石墨______________________(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的C—C键数目为__________。(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这

三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)__

____g/cm3。【答案】(1).b(2).混合晶体(3).范德华力、共价键(4).sp2(5).4NA(6).金刚石>碳化硅>硅(7).三者都为原子晶体，r(C)<r(Si)，C-C键长最短，共价键键能最大，熔点最高。Si—Si键长最长，共价键键能最

小，所以熔点最低(8).(9).-103A4(12+28)N(a10)【解析】【分析】(1)根据结构图，a为C60，b为石墨，c为金刚石；(2)利用分摊式及物质的量的关系进行计算；(3)原子晶体的熔点与共价键的键能有关；(4)利用分摊式计算并推测晶胞的结构及密度公式进行计算。【详解】

(1)根据结构图，判断石墨为b；晶体类型为混合型；晶体熔化时破环分子间的作用力和共价键；碳原子构成为平面结构，为sp2杂化；(2)利用分摊式计算出每个碳原子含2条碳碳键，24g金刚石含2mol碳原子，则碳碳键数目为4NA；(3)硅、碳

化硅的结构都与金刚石类似，均为原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)＜r(Si)，则熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅；(4)已知碳化硅的晶胞结构与金刚石类似，且化学式为SiC，结合碳化硅的晶胞结

构，硅原子在体内，其周围且距离最近的均为碳原子，则碳原子在晶胞的顶点和面心，碳原子个数=8×18+6×12=4，可判断所有硅原子均在体内，已知晶胞的边长为apm，则体积为(a×10-10)3cm3，则1mol晶胞的质量为(12+2

8)×4g，ρ=mV=()1033A12284g(a10)Ncm−+=()103A12284(a10)N−+g/cm3。【点睛】利用公式ρ=mV计算密度，要注意单位的换算。29.某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣进行综合利用。已知

H是具有香味的液体。(1)A的名称是_________。(2)①用银氨溶液检验B的实验中，要进行的主要操作有：a．水浴加热b．加入银氨溶液c．加入足量的氢氧化钠溶液。以上操作步骤的先后顺序是________。②当9gA反

应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则A的水解百分率为______。(3)写出与H同类别的同分异构体的结构简式____。(任写一种)(4)写出下列化学反应方程式：D→E_________

_________G→H___________________(5)写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。___________________【答案】(1).纤维素(2).cba(3).18%(4).HCOOCH2CH

2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3(5).2CH3CH2OH+O2Δ⎯⎯⎯→催化剂2CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH

3+H2O(7).CH3CH2OHΔ⎯⎯⎯→浓硫酸CH2=CH22Br⎯⎯→CH2BrCH2BrNaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液HOCH2CH2OH【解析】【分析】甘蔗渣经过处理后形成纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙

醇，在人体内缓慢氧化生成二氧化碳；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的氢氧化铜悬浊液氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，据以上分析解答。【详解】(1)经过以上分析可知，A的名称是纤维素；(2)①葡

萄糖的结构中含有醛基，因此可用银氨溶液来检验，具体的操作为：因为纤维素在酸性条件下水解，因此需要加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后加入银氨溶液，水浴加热，若出现光亮的银镜，证明葡萄糖为还原性糖；正确的排序为：cba；②9gA的物质的量为9/162nmol，根据-CHO-2Ag可

知，2.16g银的物质的量为0.02mol，所以有机物A的物质的量为0.01mol，水解的A为0.01×162n=1.62ng，所以水解的A为1.629ngng×100%=18%；(3)H为乙酸乙酯，所以与H同类别的同分异构体的结构必

须含有酯基，可以是甲酸某酯，可以是丙酸甲酯，因此，同分异构体共有3种，结构简式为：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3；(4)D→E在催化剂、加热条件下发生催化氧化，方

程式为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；G→H发生酯化反应，方程式为：；(5)乙醇发生消去生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成1,2-二溴乙烷，该有机物发生水解生成乙二醇，具体流程如图：。30.A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚

合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：①②iNaOHiiHClR-CNRCOOH⎯⎯⎯⎯→、、回答下列问题：(1)A的最简式为_______，用键线式表示A的同分异构体________(2)B的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________。(3)

B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为_____。(任写一种)①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应②不存在环状结构③不能发生银镜反应(4)D的名称是___，A生成

D的反应类型为____。(5)D生成E的反应方程式为_______。【答案】(1).CH2(2).Δ(3).CH3CH=CHCOOCH3(4).酯基、碳碳双键(5).7(6).或(7).3—氯丙烯(8).取代反应(9).CH2=CH-CH2Cl+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→NaCl+CH2=CH

-CH2OH(或CH2=CH-CH2Cl+H2ONaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液HCl+CH2-CHCH2OH)【解析】【分析】根据流程可知，B能发生加聚反应，则B中含有碳碳双键，A的分子式为C3H6，且A生成B，A中含有碳碳双键，则A为CH2=CHCH3，B

为CH3CH=CHCOOCH3；在碱性条件下发生水解反应，再酸化，生成的聚合物C为；根据A与Cl2高温反应生成D，D与NaOH溶液发生水解反应生成E，结合E的分子式，可判断A与氯气发生取代反应，D为CH2=CHCH2Cl，D在NaOH溶液中发生卤代烃的水解反应，生成的E为CH2=CHC

H2OH；根据最终有机物的结构、结合已知①，可判断F为；根据已知②，F与NaCN反应生成G，即。【详解】(1)A的分子式为C3H6，最简式为CH2；A的同分异构体为环丙烷，键线式为；(2)B的结构简式为CH3CH=

CHCOOCH3；含有的官能团名称为碳碳双键、酯基；(3)B的同分异构体①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应，则含有酯基；②不存在环状结构，则含有碳碳双键；③不能发生银镜反应，则酯基不能为-OOCH结构，有CH2=CHCH2OOCCH3、CH3CH=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCC

H3、CH2=CHOOCCH2CH3、CH3CH2OOCCH=CH2、CH3OOCCH2CH=CH2、CH3OOCC(CH3)=CH2，合计7种；其中核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为或；(4)D为CH2=CHCH2Cl，名称是3—氯丙烯；分析可知，A生成D为取代反应

；(5)D生成E为卤代烃的水解反应，反应方程式为CH2=CH-CH2Cl+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→NaCl+CH2=CH-CH2OH(或CH2=CH-CH2Cl+H2ONaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液HCl+CH2-CHC

H2OH)。【点睛】醛类及含有醛基的物质可发生银镜反应，题目中不能发生银镜反应，则有机物中不含有醛基。