【文档说明】四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，1.759 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2023年11月绵阳南山中学2023年秋季高2022级半期考试化学试题命题人：何丽容审题人：李小蓉李光梅本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项

：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的

对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cu64Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小

题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A．考古队为“经远舰”舰体焊接镁合金实施保护，采用的是牺牲阳极法B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶

叶的储存时间C．西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理D．硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入过量的空气2．在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LCH3COOH溶液时，下列说法不正确的是A．c(CH3C

OOH)减小B．c(H+)/c(CH3COOH)减小C．CH3COOH的电离程度增大D．CH3COO－的数目增多3．KI可催化H2O2分解，机理ⅠH2O2＋I－→H2O＋IO－；ⅡH2O2＋IO－→H2O＋O2

↑＋I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A.H2O2＋I－→H2O＋IO－是放热反应B.H2O2分解反应的速率由机理Ⅰ决定C.KI能改变总反应的ΔHD.KI不改变H2O2分解反应的途径4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2L

(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NAB.常温下0.1mol/LNaHSO4溶液中H+的数目为0.1NAC.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重3.2g时转移的电子数为0.1NAD.用惰性电极电解熔融MgC

l2，阳极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA第2页共6页5．下列现象不能用平衡移动原理解释的是A.室温下，将2NO2(g)N2O4(g)平衡体系压缩体积后颜色加深B.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C.

工业制取钾Na＋KClNaCl＋K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出D．实验室制备氯气，用排饱和食盐水收集氯气6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨

稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝

－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出的热量小于46.2kJ7.下列有关说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝B.镀层破坏后马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）更耐腐蚀

C.铅酸蓄电池是二次电池，充电时Pb板与电源负极相连，其质量减小D.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液8.如图所示装置测反应热，将100mL0.50mol·L−1CH3

COOH溶液与100mL0.55mol·L−1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法正确的是A．配制CH3COOH溶液定容时仰视，会使该反应热ΔH偏大B．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小C．搅拌器可选用铜质搅

拌器D．若选用同浓度同体积的盐酸，完全反应后溶液温度不超过27.7℃9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”B.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率D.工业合成氨反应ΔH<0，该反应能在低温自发进行10.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

第3页共6页A.曲线Ⅰ表示的是醋酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋B.b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝��

�(CO2)·���(H2)���(CO)·���(H2O)，在不同的温度下，该反应的平衡常数如表所示，下列说法正确的是：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．800℃时反应CO2(g)

＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝1.1B．该反应达平衡后，升高温度，H2的体积分数变大C．830℃时若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后测得CO为0.4mol，则

该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：���(CO)5���(CO2)＝���(H2)2���(H2O)，则此时的温度为1200℃12.我国科学家正在研究一种可充电Na-Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是A.闭合K1时，锌电极为电池负极，发生氧化反应B.闭合K2时，

装置属于电解池，b极的电势高于a极C.放电时，每转移0.4mol电子，负极区电解质溶液质量增加13gD.充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2－xe－===Na0.6－xMnO2＋xNa＋13．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是弱电解质HCOOHHCNH2C

O3电离常数Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3B.结合H+的能力：CO2－3<CN－<HCO－3<HCOO－C.常温下，向甲酸溶液中加少量NaCl溶液，

电离平衡不移动，电离常数不变D.常温下，反应HCOOH＋CN－HCN＋HCOO－的化学平衡常数约为3.67×10514.向10L恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应2222SClg+Clg2SClg。Cl2与SCl2的消

耗速率(ν)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．c点时22SCl与2Cl的转化率相等，v(正)<v(逆)C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态D．T℃下达到平衡，再充入一定量的2SClg重新平衡后，22SCl

的百分含量不变第4页共6页第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.（10分）按要求回答下列问题：(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，非电解质是，能导电的是。①CuSO4·5H2O②HF③氨水④液态HCl⑤乙醇⑥BaS

O4⑦Cu⑧CO(2)若T℃时，醋酸的电离常数K=1.6×10-5，则该温度下0.01mol·L-1醋酸溶液中c(H+)约为mol·L－1。(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。电解过程中Y电极与电源的___

_极相连，Y电极周围溶液pH值____（填“增大”、“减小”或“不变”），M、N交换膜中是阳离子交换膜的是____（填“M”或“N”）。(4)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·m

ol-1已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)436343465413则气态CO中C≡O的键能为_______kJ·mol-116.（12分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的

量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为___________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝___

_____；不同条件下测得该反应的速率为：①v(X)＝1mol·L－1·min－1、②v(Z）＝0.5mol·L－1·min－1、③v(Y)＝0.008mol·L－1·s－1，三种情况下该反应化学反应速率最小的是__________(填

序号)。(3)为了增大平衡时X的转化率，可采取的措施是______(填字母)。a．增大压强b．使用合适的催化剂c．增大X和Y的初始投料比d．及时分离出产物Z(4)上述反应在t0～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确

的是________(填字母)。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入催化剂C．在t4时可能降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高(5)T℃时，将等量的X(g)、Y(g)放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保

持压强不变，若甲容器中Z(g)的百分含量为p%，则乙容器中Z的百分含量________p%(填“大于”、“小于”或“等于”)。第5页共6页17.（13分）南山中学高二某班同学为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：实验一：向100m

L稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：反应速率最快的时间段是_______min，主要的原因可能是_____________________。(2)为了减缓反应速率但不减少产

生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______。A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．NaNO3溶液D．CH3COONa溶液实验二：通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响，某组同学在室温下完成以下实验：(3)该实验所

涉及反应的离子方程式为________________________。(4)x＝____，对比实验发现浓度对化学反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释______________________________________________________________

__。(5)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_________(假设反应前后溶液的总体积不变)。(6)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。从影响化学

反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要试剂最合理的是_____(填字母)。a．硫酸钾b．水c．二氧化锰d．硫酸锰18.（11分）如图，某同学设计了一个

燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中通入甲烷一极中的电极反应式为。(2)乙中的总化学反应方程式为。(3)电解一段时间后，若在标准状况下，有2.24LO2参加反应，乙装置中铁电极上生成气体时间/min12345氢气体积501

20232290310第6页共6页的体积为_____L；欲使乙溶液复原需加入的物质是（填名称）；丙装置中硫酸铜溶液的浓度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，使

用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用作电极；制取Fe(OH)2的总反应为。19.（12分）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH1=+

41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol-1请写出CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式。(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的�

��(H2O)���(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：①图中压强的关系是p1______p2(填“>”“<”或“＝”)。②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中

通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=___________。②若密闭容器为绝热刚性容器，下列

事实能够说明反应已达到平衡的_________。A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当有2molC=O断裂的同时有2molO-H键断裂D.CO2和H2的体积分数相等E.混合气体的浓度商Q不再改变③已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃

该反应的平衡常数KP=___________（用平衡气体分压代替平衡浓度计算KP，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数)，210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是__________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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