【文档说明】西藏拉萨中学2020届高三上学期第二次月考化学试题含解析【精准解析】.doc，共(14)页，703.500 KB，由小赞的店铺上传

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拉萨中学高三年级（2020届)第二次月考试题理科综合可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”

、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污【答案】B【解析】【详解】A.“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”

与二氧化碳有关，故A错误；B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用，故B正确；C.铁粉在食品包装中起防止食品氧化的作用，不是食品干燥剂，故C错误；D.焙制糕点所用的发酵粉的主要

成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，故D错误。故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5molN2，反应中转移电子数为6N

AB.agC2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为aNA/14C.lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NAD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA【答案】A【解析】A.S+2KN

O3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中转移的电子数是12e-，所以，每生成0.5molN2，反应中转移电子数为6NA，A正确；B.C2H4和C3H6的最简式都是CH2，agC2H4和C3H6混合气体含有“CH2”的物质的量为a/14mol，所以，其含有的原子数目为3aNA/

14，B正确；C.NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能电离，所以lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，C不正确；D.不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法

计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。3.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A.5种B.7种C.9种D.11种【答案】C【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3、、、、，则分子式为C6H12Cl

2的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，则有5种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；、的二氯代物中至少含有2个甲基，不符合，C6H12Cl2的甲基共有

9种，故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B.pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C.水

电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－【答案】B【解析】【详解】A.使甲基橙变红色的溶液

为酸性溶液，此条件下I－和NO3－发生氧化还原反应而不大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；C.由水电离产生的c(H+)=10－12

mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，酸性条件下CO32－、SO32－不能共存，碱性条件下NH4+不能共存，故C错误；D.加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，如果在碱性溶液中，Mg2+、NH4+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B

。【点睛】本题考查离子共存问题，注意常见离子的性质，注意相关基础知识的积累，本题中注意室温下，水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能成碱性。5.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当

溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确

的是（）A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，()()()2cPbcOHcH+−+比值不断增大【答案】C【解析】【详解】A.

Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；B.当溶液pH=8时，c(OH−)=10−6mol/L，此时(Fe2+)×c2(OH−)=0.1×10−12=10−13>Ksp[F

e(OH)2]，Fe2+没有生成沉淀，B错误；C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；D.c(Pb2+)⋅c(O

H−)/c(H+)=c(Pb2+)⋅c2(OH−)/[c(H+)⋅c(OH−)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；答案为C。【点睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混

合溶液中加入NaOH溶液时，Pb2+先生成沉淀。6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的

是A.化合物ZX3是含有共价键的离子化合物B.简单氢化物的稳定性：Y>X、Y>WC.简单离子半径：W>X>Y>ZD.X、Y、W均可形成常见的强酸【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，核外电子排布为2、5结构，为N原子；某种常见的强碱中含有Z元素，第三周期中只有NaO

H为强碱，则Z为Na，Y的单质能与水剧烈反应，则只能为F原子，W与Y属于同一主族，则W为Cl。【详解】A.钠金属性强而氮非金属性很强，故NaN3是离子化合物，N3−内含共价键，A正确；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，即简单氢化物稳定性是F＞C，F＞Cl，故

B正确；C.Cl−核外有3个电子层，N3−、F−、Na+核外均有2个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C正确；D.F元素不能形成常见的强酸，氟没有含氧酸，氟化氢是弱酸，D错误；答案为D。7.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结

论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色F

e(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸生成葡萄糖A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃

烧，说明Na2O2与水反应放热，A正确；B.因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸、再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品已经变质，B不正确；C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色

，不能说明Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2，因为沉淀的转化是可逆反应，C不正确；D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后肯定无红色沉淀生成，所以不能说明蔗糖没有

发生水解反应生成葡萄糖，D不正确。本题选A。点睛：离子反应总是向着能够减小某种离子浓度的方向移动。向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡后沉淀由白色变为红褐色，说明生成Fe(OH)3沉淀可以使溶液中的c(OH-)变得更小。8.回答下

列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后

，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某

研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A.活性炭的质量保持不变B.v正（N2）=2v逆（NO）C.容器内气体压强保持不变D.容器内混合气体的密度保

持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：①A电极的电极反应式为___________

____。②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C.当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化

学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。【答案】(1).ACD(2).0.2mol/L(

3).0.015mol/(L·min)(4).BC(5).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(6).B(7).391【解析】【分析】根据放热和吸热反应的定义分析解答；根据化学键的键能与化学反应能量变化的关系分析解答；根据原电池原理分析解答。【详解】(1)A.金属与稀酸反应是放热

反应，故A符合题意；B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，该反应为吸热反应，故B不符合题意；C.葡萄糖在人体内氧化分解，是放热反应，故C符合题意；D.氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应是放热反应，故D符合题意；E.Ba(OH)2·8

H2O与NH4Cl固体反应是吸热反应，故E不符合题意；故选ACD。(2)根据初始时加入的是SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量0.3mol，则反应生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，根据转化量之比=化学计量

数之比，则转化的SO2为0.3mol，转化的O2为0.15mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，初始状态的SO2的物质的量浓度为：c(SO2)=0.4mol2L=0.2mol/L，v(O2)=c

t=0.15mol2L5min=0.015mol/(L⋅min)，故答案为：0.2mol/L；0.015mol/(L⋅min)；(3)A.从反应方程式可知，反应前后气体体积不变，反应物的质量不再改变，即正反应速率与逆反应速率相等，说

明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；B.v正（N2）=2v逆（NO）即v正（N2）：v逆（NO）=2:1，化学反应速率之比不等于化学计量数之比，故B符合题意；C.该容器是恒容密闭容器，且反应前后气体体积不

变，压强也保持不变，则不能判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；D.混合气体的密度保持不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D不符合题意；E.达到平衡时，混合气体的质量不再改变，体积不变，即混合气体的平均相对分

子质量保持不变，故E不符合题意；F.容器内CO2的浓度不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故F不符合题意；故选BC。(4)①根据方程式可知，NH3失去电子，作还原剂，即A电极为负极，B电极为正极，则A电极的反应方程式为：2NH3-6e-+6O

H-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②A.B电极为正极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；B.原电池中，阴离子向负极移动，故B正确；C.题干中未指出是否是标准状况下，所以不能计算，故C错误；故选B。(5)已知:1m

olN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，即1molN≡N断裂吸收945kJ的能量，3molH—H断裂吸收436×3kJ的能量，6molN-H形成，放出6akJ的能量，则可得到等量关系为：6a-945-436×3=

93，则a=391kJ；故答案为：391。9.钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶

浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的

NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）【

答案】(1).FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2).Fe(3).蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4).加水稀释反应物(5).加碱中和生成的酸、加热等(6).Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+C

O2↑+H2O(7).1×10-5【解析】【分析】钛铁矿与硫酸反应生成硫酸钛和硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有亚铁离子、铁离子和TiO2+，根据流程图可知，一系列操作后制取硫酸亚铁晶体，则物质A为Fe，与溶液中的铁离子反应，生成亚铁离子；硫酸亚铁

经过蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸亚铁晶体；TiO2+离子经过水解生成TiO2·xH2O，再经过煅烧、电解制取Ti。【详解】（1）经过流程可知，溶浸时的主要反应为钛铁矿与硫酸反应生成TiO2+、Fe2+、H2O，反应的方程式为FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋

2H2O；（2）钛铁矿中含有少量的氧化铁与硫酸反应生硫酸铁和水，反应产物有硫酸亚铁晶体，则需要除去溶液中的铁离子，且不引入新的杂质，则物质A为铁粉；制取的为硫酸亚铁晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可制取硫酸亚铁晶体；（3）溶液中的Ti

O2+水解反应式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+，为提高TiO2·xH2O的产率，可以加水稀释或加入碱、加热等，使平衡正向移动；（4）FeSO4为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，两溶液混合时，相互促进水解可生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反

应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；KSP（FeCO3）=c（Fe2+）×c（CO32-），则c（CO32-）=KSP（FeCO3）/c（Fe2+）=2.025×10-11/2×10-6=1.0125×1

0-5mol·L-1。10.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）已知该实验反应的反应方程式为：__Fe+_

_H2O__Fe3O4+__H2（请配平）。（2）仪器a的名称是___。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)

处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中__(填“甲”“乙”或“丙”)装置。②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为___。（转化率=）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体

混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②___Ⅲ.反

应后的溶液中阳离子___Ⅱ取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为___色①___②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】(1).3(2).4(3)

.1(4).4(5).干燥管(6).A(7).甲(8).15%(9).Fe+2Fe3+＝3Fe2+(10).红褐(11).OH－+H+＝H2O(12).H＋、Fe2＋【解析】【分析】（1）根据化合价升降法配平；（2）根据装

置特点判断；（3）①还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯；②根据方程式计算；（4）铁粉过量与溶解的铁离子反应生成亚铁离子。【详解】（1）Fe与水蒸气反应，Fe的化合价由0价变为+8/3价，H的化合价由+1价变为0价，最小公倍数为8

，则Fe的系数为3，水的系数为4，氢气的系数为4，则方程式为3Fe+4H2O1Fe3O4+4H2；（2）根据装置图，可知仪器a为干燥管；（3）①为了使还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯使整个装置充满水蒸气后再点燃B处酒精灯；装置甲无法收集气体；②在标况下氢气

的体积为0.448L，即0.02mol，根据方程式生成0.02mol氢气，则参加反应的铁粉为0.015mol，质量为0.84g，铁粉的转化率=0.84/5.6×100%=15%；（4）Ⅰ.由于铁粉过量，产生的铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2F

e3+＝3Fe2+，溶液中无铁离子，则滴加KSCN溶液不变红色；Ⅱ.溶解固体时，盐酸过量，加入NaOH溶液时，先与氢离子反应生成水，离子方程式为OH－+H+＝H2O；再与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁遇到氧气反应

生成氢氧化铁，现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Ⅲ.固体溶于酸后，溶液中的阳离子有亚铁离子、氢离子。11.硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）第四周期镓、砷、硒三种

元素中，第一电离能由大到小顺序为___，电负性由大到小顺序为___（用元素符号填写）（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为___，预测砷的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___（填“高”或“低”），其判断理由是___。（

3）硼及化合物应用广泛。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如图所示。C点的原子坐标为___，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=___g/cm3（用含d、NA的代数式表示）【答案】(1)

.As>Se>Ga(2).Se>As>Ga(3).2s22p3(4).三角锥形(5).低(6).NH3分子间存在氢键(7).（14，14，34）(8).()303A411+31104dN3【解析】【分析】（1）同周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，砷

最外层电子处于半充满状态，则第一电离能大于其后的元素；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；（2）砷化氢与氨气为等电子体；氨气分子间存在氢键，而砷化氢分子间无氢键；（3）根据ρ=m/V计算。【详解】（1）第四周期镓、砷、硒分别为IIIA族、VA族、VIA族元素，同周期元素的第一电离能随原子

序数的增大而增大，砷最外层电子处于半充满状态，则第一电离能大于其后的元素，则第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则电负性由大到小顺序为Se>As>Ga；（2）氮元素位于第二周期VA族元素，则基态氮元素的价电子排布式为2s22p3

；砷化氢与氨气为等电子体，氨气为三角锥形，则砷化氢为三角锥形；砷化氢的沸点比氨气低，氨气分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，熔沸点升高，而砷化氢分子间无氢键；（3）C点在顶点与顶点所在的3个面的面心上的P原子构成的正四面体的中心，则C点的坐标为（14，

14，34）；一个晶胞中含有P的个数=8×18+6×12=4，B原子在晶胞的体内，个数为4，根据晶胞的结构，B原子与P原子的最近距离为体对角线的1/4，体对角线=4dpm，棱长=43dpm，则ρ=m/V=（11+31）×4/10334103AdN−（）（）=()303A4

11+31104dN3g/cm3。12.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。（2）上述转化过程中属于

取代反应的有___（填反应序号）。（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。A.属于酯类化合物B.1molD最多能与4molH2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同

分异构体的结构简式___(任写一种)。①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。【答案】(1).(2).碳碳双键、

溴原子(3).①②③④(4).CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr(5).bc(6).、(7).CH2=CH2CH3CH2Cl【解析】【分析】已知A为丙烯，与溴在光照的条件下发生取代反应生成溴丙烯，根据D的结构简

式，可知B为3-溴丙烯，C为对羟基苯甲酸；【详解】（1）根据分析可知，C中羟基与羧基在苯环的对位，结构简式为；B的结构简式为CH2=CH-CH2Br，含有的官能团有碳碳双键、溴原子；（2）A的结构简式为CH2=CH-CH3，B的结构简式为CH2

=CH-CH2Br，则反应①为取代反应；C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②为取代反应；E的结构简式为，则反应③为取代反应；F的结构简式为，则反应④为取代反应；（3）B的结构简式为CH2=CH-CH2Br

，为溴代烃，在碱性条件下生成醇和溴化钠，反应的化学方程式为CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr；（4）化合物D的结构简式为，含有的官能团有碳碳双键、羧基、醚基，A.化合物D中不含有酯基，不属于酯类化合物，与题意不符，A错误；B.1molD

中碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，苯环可与3mol氢气发生加成反应，最多能与4molH2发生加成反应，符合题意，B正确；C.化合物D中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，符合题意，C正确；D.核磁共振氢谱有6组峰，与题意不符，D错误；答案为BC；（5）化合物C为，其分子式为C7H6O

3，其同分异构体符合②能发生银镜反应，③苯环上有3个取代基，分别为2个-OH、1个-CHO，①苯环上一溴代物只有2种，则该有机物为对称结构，可能结构为、；（6）有机物C为，根据制取产物，乙醇与发生取代反应生成，再与

SOCl2发生取代反应生成，再与发生取代反应生成，流程为CH2=CH2CH3CH2Cl。【点睛】根据有机物中的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础；根据反应物及生成物的结构判断反应类型。