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单元检测8水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是()A．HNO
2溶液的pH随温度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NO－2)＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)>c(OH－
)>c(NO－2)>c(H＋)2．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOH
pH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是()A．溶液a和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度：前者小于后者B．向溶液a
中通入0.01molHCl时，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，pH变化不大C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变D．含0.1mol·L－1NH3·H2O与0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液也可作缓冲溶液3．1mL浓度均为0.10mol·L－1的XOH和X2C
O3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是()A．XOH是弱碱B．pH＝10的溶液中c(X＋)：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2D．当lgV＝2时，升高X2CO3溶
液温度，溶液碱性增强且c（HCO－3）c（CO2－3）减小4．已知：25℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的NH4HC2O4和C
H3COONH4溶液中：c(NH＋4)前者大于后者B．向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH＋4)<c(C2O2－4)C．向0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(
OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O－4)D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76；c(K＋)>c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CH3COO－)5．下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A．等浓度、
等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知Ka(HF)>Ka(H2S)，则同浓度的NaH
S和NaF溶液的pH：NaHS>NaFD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)6．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2＋、
Mg2＋。测定中涉及的反应有：①M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；②M2＋＋EBT2－(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT2－。下列说法正确的是()A．配合物MEBT的稳定性强于MY2－B．在滴定过程
中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D．实验时装在EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小7．已知部分钡盐的溶度
积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，
若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为()A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH
溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3B．H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．
G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大9．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka(HNO3)＝4.2×10－10，下列说法正确的是()A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4＋2CH3COOH===
SO2－4＋2CH3COOH＋2B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH＋2)＝c(HSO－4)＋2c(SO2－4)＋c(CH3COO－)C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液中：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加
入冰醋酸，c（CH3COOH＋2）c（HNO3）减小10．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1mLamol·L－1的一元酸HA与V2mLbmol·L－1的一元碱BOH充分混合，忽略溶液混合过程中的体积变化，下列判断一定正确的是()A．
若V1·a＝V2·b，溶液呈中性，则该酸、碱均为强电解质B．若pH(HA)＋pH(BOH)＝14，则V1＝V2时，酸碱恰好完全中和C．若混合溶液中c(OH－)＝Kwmol·L－1，则此溶液不一定呈中性D．此混合液中：c(A－)＋c(HA)＝aV1V1＋V2mol·L－111．25℃时
，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．pH＝5.
5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0
.1mol·L－1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)12．25℃时，分别向20.00mL0.10mol·L－1的氨
水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L－1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．由水电离产生的OH－浓度：A点等于B点B．M点溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H
＋)>c(NH＋4)C．N点溶液中：c(I－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)D．P点溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O)13．用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定2
5.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。下列有关叙述错误的是()A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B．滴定过程中不需要使用指示剂C．滴定结束后俯视读数，会
导致所测草酸溶液的浓度偏低D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－114．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝n电离（弱电解质）n总（弱电解质）]()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.
20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加
少量盐酸，则c（Z－）c（HZ）·c（OH－）的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K315．室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙
述错误的是()A．Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变二、非选择题：本题共5小
题，共55分。16．(10分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH8.0～
10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)pH＝1
1时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为________________________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。17．(1
0分)常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：____________________________
____________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液
中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH
________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl18．(11分)0.01
0mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因：____________________________，该反应的平衡常数表达式为K＝_____
_______；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝____________。(2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：
①－lgKa1＝________；Ka2＝________。②将0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为________。(4)0.010mol·L－1的NaHA溶
液中，HA－的水解常数Kh约为________；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________。19．(10分)以废旧的FePO4Li电池正极材料(含LiFePO4、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备FePO4。
已知：Al3＋、Fe3＋都容易与F－形成配合物。(1)浸出：用H3PO4溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的LiFePO4与H3PO4反应的微观过程如图1所示。LiFePO4与H3PO4反应的化学方程式为___
_____________________________________________________________________。(2)除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成Li3AlF6沉淀。①生成Li3
AlF6沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。②研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示。当溶液初始pH为1.2～2
.2范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________。(3)沉淀：向除铝后溶液中加入一定量的H2O2溶液，生成FePO4沉淀。①为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液测定溶
液中的c(Fe2＋)，反应的离子方程式如下：Cr2O2－7＋Fe2＋＋H＋—Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。现滴定20.00mL溶液中Fe2＋，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液25.00mL，则溶液中c(Fe2＋)为
____________________________________________________________________________________________________________________________
____________________(写出计算过程)。②欲使溶液中c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO3－4)最小为________mol·L－1。(已知：室温下，Ksp[FePO4]＝1.3×10－2
2。)20．(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作会造成测定结果偏高的是________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B．盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后
，未用未知浓度的NaOH溶液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B.用待测定的溶液润洗
碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下
面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正确顺序是____________。b．在G操作中如何确定终点？_____________________________________
___________________________________。c．若换酚酞作指示剂，如何确定终点？_______________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________。(2
)氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。表格中记录
了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，达滴定终点时的现象是
____________________________________________________________________________________________________________________________________
____________。②该草酸溶液的物质的量浓度为________。(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_
_______。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A.NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
