【文档说明】湖北省应城市第一高级中学2022届高三上学期7月周测化学试题 含答案.docx，共(9)页，569.986 KB，由小赞的店铺上传

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应城一中高三年级化学学科周测试卷（1）内容：有机化学基础及综合可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说

法错误的是A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%2．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．

戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．CH3OH、C2H6和N2H4都是18e-分子，关于它们结构与性质的说法错误的是A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．CH3OH的沸点高于C2H6D．CH3OH和N2H4中C、

O、N杂化方式均相同4．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAC．1L0.01mo

l•L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．1mol羟基(-OH)和1molOH-所含的电子数均为9NA5．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是A．一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型

都为sp3B．一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为4，配位原子为O、NC．基态Zn2+价电子排布式为3d84s2D．一水合甘氨酸锌中元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C6．下列说法正确的是A．甲苯的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3

分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物7．绿原酸具有抗菌、抗病毒的药理功能，其结构简式如图所示。关于该有机物的叙述不

正确的是A．最多有9个碳原子共面B．1mol该有机物最多能消耗4molNaOHC．绿原酸分子中一共有4个手性碳D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应8.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如

图所示：已知：Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+HSOCH(CHBr+NaHSO+HO))⎯⎯→下列说法不正确的是A.装置I中回流目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后

，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品9．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1－取代产物与2－取代产物的比例分别为9

6：4和15：85，下列说法正确的是A．1－取代产物比2－取代产物更稳定B．选择合适的催化剂同样可以提高2－取代产物比率C．升温时，1－取代反应的正反应速率减小，2－取代反应的正反应速率增大D．升温时，2－取代产物比率提高是因为2－取代反应平衡正向移动10．已二酸是一

种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：的下列说法正确的是A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成D．环己

烷分子中所有碳原子共平面11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．4XEZ是一种强酸B．非金属性：WZYC．原子半径：

YWED．2ZW中，Z的化合价为+2价12．中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：下列说法错误的是A．步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiIB．LiOH和HI为该反应的催化

剂C．CH3COOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O13．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结

论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加

热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)14．科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱

性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是催化剂加热A．b为负极B．当电路中转移1mole-时，d电极产生1molCH3CHOC．e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜D．a电极的电

极反应式为−−−++=+22CO2eHOHCOOOH15．常温下，向1L浓度为0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加

入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．b点对应曲线代表的是加入HCl的曲线B．溶液中水的电离程度：c＞bC．a点：c(Na+)＞c[CH2(OH)COO-

]＞c(H+)＞c(OH-)D．稀释Y溶液后，溶液中-2-2cCH(OH)COOcCH(OH)COOHc(OH)不变二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）实验室中以2－丁醇[()323CHCHOHCHCH]为原料制备2－氯丁烷，其装置

如图所示(夹持、加热装置已略去)：相关信息见下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/(-3gcm)性质2－丁醇-114.799.50.80与水互溶2－氯丁烷-131.368.20.87微溶于水，碱性条件下水解实

验步骤如下：步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水2ZnCl和-1100mL12molL浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入46.25mL2－丁醇加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。步骤4：经过进一步精制得产

品37.0g。步骤5：测定实验生成2－氯丁烷的产率。回答下列问题：(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择___________(填标号)。A．150mLB．250mLC．1000mLD．1500mL(2)甲装置

中Ⅰ处仪器的作用是_______________________________，乙装置中Ⅱ处的仪器是___________(填“A”或“B”)。(3)“步骤1”中无水氯化锌的作用是___________。(4)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为

了除去_______________________________；再用10%23NaCO溶液洗涤，该操作要迅速，原因是___________________________；最后加入2CaCl固体

干燥并过滤。上述步骤中除过滤外，还涉及的操作有___________。(5)2－氯丁烷的产率是___________。17．（15分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成。已知：①RCOOH3PCl⎯⎯⎯→(R为烃基)②酚羟

基一般不易直接与羧酸酯化请回答：(1)F的名称为_______________。(2)C+F→G的反应类型为________________；H中含氧官能团的名称为________________。(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是____________________

___________。(4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________________。(5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显

色反应的结构有_______种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。(6)苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合本题相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合

物的合成路线(无机试剂任选)：_______________________________________。18．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：Ⅰ．丙烷氧化

脱氢法：1ΔHⅡ．丙烷无氧脱氢法：()()()38362CHgCHgHg+12Δ=+124kJmolH−请回答下列问题：(1)已知()()()2221Hg+Og=HOg21Δ=-242kJmolH−，由此计算1Δ=H_____1kJmol−。(2)在催化剂作用下

，38CH氧化脱氢除生成36CH外，还生成CO、2CO等物质。38CH的转化率和36CH的产率随温度变化关系如图所示。①图中38CH的转化率随温度升高而上升的原因是_____________________________________

________。②在550℃时，36CH的选择性为______%。(保留1位小数)(36CH的选择性3638CH的物质的量=100%反应的CH的物质的量)。③36CH的选择性：550℃____575℃(填“大于”或“小于”)。(3)某温度下，在刚性密闭容器中充入3

8CH发生无氧脱氢制备丙烯。①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。a．()()3836CH=CHvv正正b．容器内气体的密度不再发生变化c．容器内的压强不再发生变化d．容器内气体平均相对分子质量不再变化②若起始时容器内压强为10kPa，反应达平衡后总压为14kPa，则3

8CH的平衡转化率为_______，该反应的压强平衡常数P=K_______kPa(保留1位小数)。19．（14分）用含铬不锈钢废渣(含2SiO、23CrO、23FeO、23AlO等)制取23CrO(铬绿)的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)Cr和Fe在元素周期表中均属

于_____________。A.第四周期元素B.d区元素C.副族元素D.过渡元素(2)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是________________________________。(3)23CrO、KOH、2O在高温下反应生成24KCrO的化学方程式为______________

__________。(4)“水浸”时，碱熔渣中的2KFeO强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有3+Fe，可选用的化学试剂是___________。(5)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是________

_______________________；若过滤时溶液的pH=8，则3+c(Al)=___________mol/L。{已知：常温下，()33sp3AlOH1.310K−=}(6)“还原”时发生反应

的离子方程式为_______________________________________。应城一中高三年级化学学科周测试卷（1）答题卡一、选择题（共45分）二、非选择题（共55分）16.（12分）（1）（2分）（2）（1分）；（1分）（

3）（2分）（4）（2分）；（1分）；（1分）（5）（2分）17.（15分）（1）（2分）（2）（1分）；（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）；（2分）（6）（3分）18.（14分）（1）（2分）（2）①（2分）；②（2分）；③（2分）（3）①（2分）②（2分）

；（2分）19．（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）；（1分）（5）（2分）；（2分）（6）（2分）123456789101112131415应城一中高三年级化学学科周测试卷（1）参考答案16.（12分）（1）B（2分）（2）冷凝回流（1分）；B（1分）（3）催化

剂（2分）（4）HCl和2-丁醇（2分）；减少2－氯丁烷水解（1分）；分液（1分）（5）80%（2分）17.（15分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯（2分）（2）取代反应（1分）羟基、酯基（2分）（3）氢氧化钠溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜悬

浊液)（1分）（4）+3NaOHΔ⎯⎯→CH3COONa+CH3OH+H2O+（2分）（5）11（2分）；（2分）（6）（3分）18.（14分）（1）-118（2分）（2）①温度升高，反应速率加快（2分）②61.5（2分）③大于（

2分）（3）①cd（2分）②40%（2分）；2.7（2分）19．（14分）（1）ABD（2分）（2）粉碎废渣(或通入足量空气、充分搅拌等)（2分）（3）232242高温2CrO+8KOH+3O4KCrO+4HO（2分）（4）()3FeOH（1分）；KSCN（1分）（5）pH过低，3

+Al进入滤液（2分）；151.310−（2分）（6）2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO（2分）123456789101112131415DABADAACBCCBDBD获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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