【文档说明】河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，800.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5C

a-40Fe-56Zn-65Ba-137第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分）1．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数2．下列互为同位素的是A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨3．下

列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族4．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl

2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中5．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．H2C

O3＜H2SiO3＜H2GeO3D．HNO3＜H3PO46．下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO37．下列反应中，

既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．高温条件下炭与CO2的反应8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反

应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大9．下列装置能够组成原电池的是A．B．C．D．10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与

稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应

的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）=0.004mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）=0.008mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.16mol•L-1•min-112．在密闭容器中发生反应：C(s

)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率13．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气

中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D

．甲烷的二氯代物只有一种15．下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰B．煤矿坑道气C．液化石油气D．沼气16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴

入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙

可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应18．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B．淀粉遇KI溶液变蓝C．纤维素在人体

内最终水解为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体19．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C

．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色20．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是A．铁矿石炼铁B．打磨磁

石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液21．下列工业生产的反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3B．工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+N

aCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D．工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑22．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污

染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO23.下列说法正确的是A．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的

烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性C．SiO2晶体是应用广泛的半导体材料D．NH3极易溶于水，而NO不溶于水24.下列说法错误的是A．将饱和的氯化铁溶液分别滴加到加热至沸的蒸馏水中，能制备氢氧化铁胶体B．氧

化铝溶于水可得到氢氧化铝C．过氧化钠和水、二氧化碳反应都有氧气生成D．金属元素在地壳中含量：铝＞铁＞钙＞钠25.下列说法中不正确的是A．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为64g·mol－1B．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×10

22，此气体摩尔质量为32g·mol-1C．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是4gD．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液可以选择在500mL的烧杯中直接进行第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共3

3分）26．下列物质中：①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。27.原子序

数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填元素符号）。（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。（3）由

X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并

加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b、另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①由实验a推知B的溶液含有的离子为。②由实验b推知B的溶

液含有的离子为。28．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)=B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1

.2mol·L－1·min－1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。29.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_______

____________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式

是____________________________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是________________________________________________________

_____________。三．实验题（共17分）30．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(

填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。实验方案(I)实验现象(Ⅱ)答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。1____2

．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2____3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧3____4．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧4____5铝

条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失5____6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6_____（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号____________________________，从实验结果可以得出的结论是_______________

______________________。31.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。(2

)浓硫酸的作用是：①__________________；②_________________________。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①____________________②__________________。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶

液中，目的是防止__________________。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。2019—2020学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分

）题号12345678910111213答案BCCABBDABDBDD题号141516171819202122232425答案DCCDDABBDDBD第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共33分）26．（每空1分，共6分）①③②⑥①③④⑤27.（每个化学方程式3分，其它每空2分，共

11分）（1）H（2）共价键（3）2NO3-+8H++3Cu=3Cu2++2NO↑+4H20（4）①NH4+Fe2+②SO42-28．（每空2分，共4分）30.4mol·L－1·min－129.（每个化学方程式3分，其它每空2分，共12分）（1）（2）化学（3）加成反应（4）2CH3CH2OH+O

22CH3CHO+2H2O（5）nCH2=CH2三．实验题（共17分）一定条件30．（每空1分，共8分）BFADCENa、Mg、Al、S、Cl同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强31.（每个化学方程式3分，其它

每空1分，共9分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂吸水剂除去乙酸,吸收乙醇降低乙酸乙酯的溶解度防止倒吸分液