【文档说明】重庆市第八中学2021届高三下学期3月高考适应性月考（五）化学试题 含答案.docx，共(21)页，583.246 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市第八中学2021届高考适应性月考卷（五）化学以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Fe-56Co-59Cu-64一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l．下列

说法正确的是A．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥B．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作红色油漆和涂料C．Na2S具有还原性，故可用于去除水体中的Hg2＋D．FeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制品2．用化学用语表示：2HClO光照2

HCl＋O2↑中的相关微粒，其中止确的是A．HClO的电子式为B．O2的结构式为O≡OC．中子数为2的氢原子为31HD．氯原子结构示意图为3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2中含有硅氧键个数为2NAB．1molCl2

参加反应转移电子数一定为2NAC．2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NAD．室温下，1L0.01mol·L-1的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋数目约为10-12NA4．下列方程式书写正确的是A．向FeSO4溶液中加入NH4

HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋32HCO−＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH-＝224CO−＋2H2OC．Fe2（SO4）3溶液和过量

H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋3H2S＝2FeS↓＋6H＋＋S↓D．NH4Cl溶于D2O中：4NH+＋D2ONH3·D2O＋H＋5．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正

确的是A．X分子内所有碳原子均在同一平面内B．以金属铜为催化剂，物质X可与O2反应生成酮C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同6．下

列实验操作能达到预期实验目的的是A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的

试管中同时加入2mL5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响7．实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O]。制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60

～70％。图所示装置和原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．制备FeSO4C．氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液D．制得Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可

实现氯的循环利用：反应a：4HCl（g）＋O2（g）＝2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-115.6kJ·mol-1已知：ⅰ．ⅱ．H2O（g）＝H2O（l）ΔH2＝-44kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应a

在低温下具有自发性B．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量C．4HCl（g）＋O2（g）＝2Cl2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝-159.6kJ·mol-1D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ9．短周期元

素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是A．相对分子质量：M＞N，沸点：M＞NB．简单离子

半径：D＞B＞C＞AC．X、Y中阴、阳离子个数比不同D．Z与X化学键种类相同10．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是选项实验操作实验现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃

取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓度等体积的Na2S、NaClNa2S溶液变红、

NaCl溶液非金属性：Cl＞S溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞无色D向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl2溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明KspMg（OH）2]＞Ksp[Fe（O

H）3]11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关

于该电池的说法错误是A．若用导线连接a、c，则a电极附近pH减小B．若用导线连接b、c，实现化学能→电能的转化C．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-＝WO3＋xH＋D．若用导线连接b、c，通过锂离子交换膜的离子的移动方向是从右往左12．利用工业

废气中的CO2可以制取甲醇，CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温

度变化如图所示。若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A．平衡常数：K（c）＞K（a）＞K（b）B．a点和d点容器内的压强相等C．a点：每断裂2molC＝O键，同时断裂2molO-H键D．若c点时总压

强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数225627pKp=13．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以2VO+和3VO−的形式存在，且存在平衡2VO+＋H2O3VO−＋2H＋。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成

分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程如图：下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使

其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素14．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴

加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A．溶液中水的电离程度：b＞a＞cB．在室温下Ka2（H2SO3）约为1.0×10-7C．a点溶液中2c（Na＋）＝3[233(SO)(HSO)cc−−+＋c（H2SO3）]D．c点溶液中c

（Na＋）＞23(SO)c−＞c（OH-）＞3(HSO)c−＞c（H＋）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生根据

要求作答。（一）必考题15．亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。Ⅰ．某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装

置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。（1）仪器a的名称为________________。（2）写出B装置中发生反应的化学方程式：__________________________________________。（3）C装置

除了混合NO与NO2的作用，还具有的两个作用：①___________________________；②________________________________________。（4）已知溶解度数据：10

℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，________________（操作名称）将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。Ⅱ．一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1

kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050mol/LNa2S2

O3溶液进行滴定，共消耗20.00mL。已知：滴定过程涉及的反应：①2NaNO2＋2H2SO4＋2KI＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6请回答下列问题：（5）该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是________

________。（6）计算该泡菜中亚硝酸钠含量：________mg/kg，若某人一次食入0.125kg这种泡菜，________（填“会”或“不会”）引起中毒。（7）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利

用了橙汁中所含的维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。16．电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备电池级CoSO4·7H2O的

工艺流程如图：已知：黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6为淡黄色难溶物。回答下列问题：（1）为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有___________________________________（写两点）。（2）滤

渣1的主要成分为________________________________________。（3）“还原浸出”过程中，Na2sO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示：则较为适宜的控制条件是_____________________

___。（4）写出“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2＋发生反应的离子方程式：_____________________。（5）“调节pH”过程中，调节pH＝5，写出生成黄钠铁矾[NaF3（SO4）2（OH）6]的离子方程式：______________

____________________________________________________________。（6）常温下，Ksp（CoCO3）＝1.6×10-13，Ksp（CoC2O4）＝6.4×10-8，向浓度均为0.

01mol/LNa2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入CoSO4固体，当224CO−恰好完全沉淀的时候，22423(CO)(CO)cc−−=________。（7）用CoSO4制备CoC2O4，在空气中煅烧CoC2O4至恒重得金属氧化物固体A和CO2

，测量得m（A）＝12.05g，m（CO2）＝13.2g，写出A的化学式：________________。17．丁烷（C4H10）是重要化工原料和燃料，在生产生活中应用广泛。（1）丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3（g）CH2＝CHCH2CH3（g）＋H2（

g）ΔH为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol的丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，30min内主要产物的收率分布如图所示。[收率＝（生成某产物的量/投入的

原料量）×100％]①500℃下，0～30min内生成丁烯的反应速率为________mol·L-1·min-1。②根据上述实验数据判断，实际生产温度应选择________℃，温度不宜过高的原因是_____________________________________

___。③已知590℃下、30min时，丁烷催化脱氢反应已达到平衡，则该反应的平衡常K＝________（计算结果保留2位有效数字）。④欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是________（填序号）。A．选择更好选择性的

催化剂B．增大压强C．及时移除产物氢气D．降低温度（2）Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠（CH3CH2COONa）溶液可获得丁烷。装置如图所示：①离子交换膜应选用________________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。②A

电极的电极反应式为________________________________________________。③电解法制备1mol丁烷，左右两侧溶液质量变化差为________________g。（二）选考题：请考生从给出

的2道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18．【化学—选修3：物质结构与性质】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：（1）基态Cu的价电子轨道表达式为_________________

_______。（2）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有________________，含有的作用力类型有________________（填序号），非金属元素电负性由大到小的顺序为________________。A．π键B．氢键C

．配位键D．σ键E．离子键（3）分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM＋离子中的

大π键应表示为________。（4）已知第三电离能数据：I3（Mn）＝3246kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是__________________________________________。（5）黄铜矿是提炼

铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。①cu2＋周围距离最近的S2-数为________________。②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无

序的高温型结构中，金属离子占据________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。③该晶胞上下底商均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ＝________g/cm3。19．【化学—选修

5：有机化学基础】新型冠状病毒引起了全世界的关注。中间体K是合成该药Remdesivir（瑞德西韦）的关键物质，由A合成中间体K的路线如图：已知．ⅠR-OH2SOCl⎯⎯⎯⎯→催化剂/△R-Cl；Ⅱ．。（1）化合物B的名称为____

____________________。（2）C中含有官能团的名称为________________________。（3）C到D的反应类型为________________________。（4）化合物G的结构简式为________________；若E中含两个C

l原子，则E的结构简式为________________。（5）由I生成J的化学反应方程式为________________________________________________。（6）X是C的同分异构体，

写出满足下列条件的X共有________种。①苯环上含有硝基；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。（7）设计以苯乙烯为原料合成化合物不超过五步的合成路线（无机试剂任选）。重庆市第八中学2021届高考适应性月考卷（五）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，

共42分。题号1234567891011121314答案BCDADBBCBACDBD【解析】1．A应生成硝酸盐，故错误。B正确。Na2S与Hg2+生成HgS沉淀，故C错误。蚀刻铜制品利用FeCl3的氧化性，故D错误。2．HClO的电子式中氧原子应在中间，氧气结构式为O=O，氯原子为17号

元素，最外层应为7电子。3．1molSiO2中含4mol硅氧键，故A错误。若发生歧化反应，则不然，故B错误。C中醋酸的物质的量远远大于3210mol−，故C错误。由Kw可算出OH−离子浓度，再由水电离的H+、OH−相等可得，D正确。4．A正确。B应生成24HCO−。C中FeS要溶解在强酸

中。D中应生成NH3·HDO。5．与醇羟基相连的碳为四面体碳，A错误。与羟基相连的C上没有氢则不能催化氧化，故B错误。羧基不能和氢气加成，故C错误。X分子中能与NaHCO3、Na2CO3反应产生气体的官能团只有羧基，且都生成了二氧化碳，得到的气体物质的量相同，D正确。

6．A项，NaClO溶液能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH。B项，BaCl2溶液不能与SO2反应，但能与SO3生成BaSO4沉淀，正确。C项，酸性KMnO4溶液能氧化Cl−离子而褪色，使检验Fe2+受到干扰。D项，不同浓度的NaHSO3溶

液与H2O2溶液反应均无现象，无法判断速率。7．A项，NH4Cl受热分解后遇冷迅速化合成固体，无法逸出NH3。B项，控制温度为60~70℃应水浴加热，且因生成H2故不能明火，以防爆炸，过量铁可以防止Fe2+被氧化，故B正确。C项，漏斗深入液面以下，起不到防倒吸的作用。D项

，蒸发浓缩操作不能用坩埚。8．反应a为熵减反应，根据吉布斯自由能，A正确。反应a放热，故B正确。C中反应的反应热应为1115.62(44)203.6kJmol−−+−=−，故C错误。根据反应热=反应物总键能−生成物总键能，可判断D正确。9．A、B、C、

D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，Y能与N反应生成Z，硫与氧气摩尔质量均为3

2g/mol，所以X为Na2S，M为H2S，N为H2O，Z为NaOH，故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素。硫化氢的相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A错误。离子的核外电子层数

越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：D>B>C>A，B正确。X为Na2S，Y为Na2O2，则阴阳离子之比都为1∶2，故C错误。Z中含有离子键和共价键，X中只有离子键，故D错误。10．A项，反应物中Fe3+不足，如果反应后能检测到Fe3+，则可以判断

该反应不能进行完全。B项，该反应生成氧气，说明H2O2被氧化，具有还原性。C项，等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液分别使酚酞呈红色和无色，只能说明其对应酸：氢硫酸是弱酸，盐酸是强酸，无法比较S与Cl元素的非金属性。D项，该实验中O

H−离子过量，铁离子直接与溶液中过量的OH−生成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化而来，故不能证明。11．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为22HO4e−−=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液p

H减小，故A正确。用导线连接b、c，为原电池，实现化学能向电能转化，故B正确。用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为3WOHexx+−++=HxWO3，故C错误。用导线连接b、c，b电极为正极，阳离子移向正极，D正确。12．A项，

平衡后升温，CO2的转化率下降，说明该反应正方向是放热反应，则平衡常数随温度升高而降低，则可得出K(a)>K(c)，可判断A错误。B项，a点和d点CO2的转化率相等，通过三段式计算得平衡混合气物质的量相等，但两者温度不同，则压强不等

。C项，a点达到平衡，反应物每断裂2molC=O键，同时生成物断裂3molO—H键，包括CH3OH中的1molO—H键和H2O中的2molO—H键。D项，c点时，CO2的平衡转化率为23，则可建立如下三段

式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300变化量（mol）2322323平衡量（mol）1312323c点时总压强为p，该反应的平衡常数321125644271388ppppp==，正确。13．赤泥进行碱浸，氧化铝溶

解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。滤渣1经一系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以2VO+和

3VO−的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得V2O5，由溶液中存在平衡2VO++H2O3VO−+2H+，盐酸过量会抑制NH4VO3的生成，盐酸溶解时不宜过量。氨水不能溶解氧化铝，故A错误。反应向生成更难溶的物质进行，故B正确。盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的

生成，不能加入过量的盐酸，故C错误。若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，D错误。14．a点溶质是等物质的量NaHSO3和Na2SO3，b点溶质是Na2SO3，c点溶质是等物质的量NaOH和Na2SO3，其

中a、c中的NaHSO3、NaOH均抑制水的电离，而NaOH的抑制作用更大，故水的电离程度：b>a>c，A正确。b点溶液pH=10，则4(OH)10mol/Lc−−=，此时溶液是0.1mol/L的Na2SO3溶液，其中2

3SO−水解：232SOHO−+3HSOOH−−+始0.100转10−410−410−4平40.110−−10−410−42107322343(SO)(H)0.110(HSO)1.010(HSO)10ccKc−+−−

−−===，B正确。a点溶质是等物质的量NaHSO3和Na2SO3，根据物料守恒可知C正确。c点溶质是等物质的量NaOH和Na2SO3，但其中23SO−水解损失，故有c(Na+)>c(OH−)>23

(SO)c−>3(HSO)c−>(H)c+，故D错误。二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）蒸馏烧瓶（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①观察气泡，便于调节

K1和K2以控制流速②长玻璃管可以调节内外气压平衡（4）趁热过滤（5）除去色素（1分）（6）2760会（1分）（7）还原性（1分）【解析】工业中NaOH吸收氮氧化合物的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（2）装置A产生的主

要产物为NO2，首先通过水可以转化为NO。因此B中的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）C装置除了混合NO与NO2，还可以通过观察气泡，便于调节K1和K2以控制流速，及利用长玻璃管调节内外气压平衡。（4）硝酸钠溶解度随温度的变

化大于亚硝酸钠，升温后亚硝酸钠会更多地结晶出来。为保证硝酸钠尽量少结晶出来，需要对亚硝酸钠趁热过滤。（5）氢氧化铝乳液具有胶体的性质，可以吸附色素。（6）2NaNO2~I2~2Na2S2O31L溶液中20.050mol/L20.00mL(NaNO)400.040mol1000n==；1kg泡菜

中NaNO2含量110.040mol69.00g/mol1kg2.76gkg2760mgkg−−===；0.125kg泡菜中NaNO2含量12.76gkg0.125kg345mg300mg−==，会引起中毒。（7）维生素C具有还原性。16．（每空2分，共14分）（1）将粗Co(OH)3

渣研细、适当地升温、适当增大硫酸的浓度（任意答两点）（2）SiO2（二氧化硅）、CaSO4（硫酸钙）（3）23(NaSO)2.5(Co)nn=且终点pH=3.5（4）236FeClO6H+−+++=326FeCl3HO+−++（5）3222433HONa3Fe2

SO3CO++−−++++=3CO2↑+NaFe3(SO4)2(OH)6↓（6）4×105（7）Co3O4【解析】（5）此时pH5=，故产物是二氧化碳。（6）等浓度的224CO−和23CO−，23CO−先沉淀，当22

4CO−恰好完全沉淀的时候，2sp2452423sp3(CoCO)(CO)410(CO)(CoCO)KccK−−==。（7）在空气中煅烧CoC2O4得到氧化物和二氧化碳，根据元素守恒可知，2CO0.3mol()n=，24(CoCO)0.15moln=，(Co)8.85gm=，则

固体A中(Co)0.153(O)0.2(O)0.24nnn===，，故化学式为Co3O4。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）①21.610−（或者0.016）②590（1分）（超过590℃）温度再高，丁烯的收率

降低，副产物增多③0.55mol/L④AC（2）①阳离子（1分）②322CHCHCOO2e−−−=CH3CH2CH2CH3↑+2CO2↑③236【解析】（1）①由图知，30min时丁烯收率为4.8%，故104.8%()130v==丁烯2111.610molLmin−−−。

②由图可知590℃时丁烯的收率最高，故应选择该温度；温度再高，丁烯的收率降低，副产物增多。③590℃下、30min时，丁烯的产率为20%，丁烷转化率为27.5%，2(1020%)10(127.5%)K=−0.55mol/L=。④选择合适选择性催化剂可以使反应主要发生目

标反应，减少副反应，从而提高丁烯收率，A合理。加压，目标反应平衡逆移，收率降低，B错误。将产物氢气及时分离，可促进目标反应平衡正移，收率增大，C合理。由图可知，降温目标产物的收率降低，D错误。（2）①电解池左侧生成CO2气体，则右侧

OH−不能移动过来，应为阳离子交换膜。②由已知信息得2CH3CH2COO−−2e−=CH3CH2CH2CH3↑+2CO2↑。③电解池左侧质量变化来源：1mol丁烷、2mol二氧化碳逸出，2molNa+移动走，质量减少58g88g46g192g++=；右侧质

量变化来源：1mol氢气逸出，2mol钠离子移动来，质量增加46g2g44g−=；故两侧质量变化差为192g44g236g+=。（二）选考题：共15分。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（不按要求规范作答一律不给分）（1）（2）sp2、s

p3A、C、D（1分）O>Cl>C>H（1分）（3）65π（4）Mn2+：[Ar]3d5，Fe2+：[Ar]3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁（2分；核外排布1分，半充满稳定1分）（5）①4（1分）②四面体空隙③302A73610Na

bg（可以不化简）【解析】（3）构成大π键的原子分别为3C+2N；在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大π键，则有电子数312216=+−=。（5）①由题图可知，Cu2+周围距离最近的2S−的个数为4。②高温下，晶体结构如图所示，金属离子的随机性为50

%，金属离子占据四面体空隙。③分析题图可知，该晶胞中有4个CuFeS2，102102303(10cm)(10cm)10cmVabab−−−==，则30330322AA418473610gcm10gcmNabNab−−==gggg。19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（不按要

求规范作答一律不给分）（1）对硝基苯酚（4−硝基苯酚）（书写不规范不得分）（2）硝基、酯基（3）取代反应（1分，没有反应不得分）（4）HCHO（1分，结构式不得分）（硝基连接原子必须为N）（5）（6）13（7）（3分，到醛得

1分，到—COOH+—OH得1分，到产物得1分；若前面错误后面一律不得分）【解析】根据B和反应生成推知B为，A和浓硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成B，则A为苯酚，C和磷酸在酸性条件下发生取代反应生成D，根据信息Ⅰ，D和SOCl2在催化剂加热条件下反

应生成E（），E和A（苯酚）发生取代反应生成F。根据信息Ⅱ，H为，G为HCHO，根据K的结构和F的结构推出J的结构为。（4）根据信息Ⅰ，E中含两个Cl原子，则E的结构简式为。（6）X是C（）的同分异构体，①苯环上含有硝基

，②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明该酯基为甲酸酯，故取代基可以为以下两种类型：①+硝基+甲基的三取代排序共10种；②+硝基取代共3种。