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重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期阶段性检测(二)化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.

答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1Li

7N14O16S32Mg24Cu64Fe56Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。1.“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行

绿色生活，共建美丽中国。下列说法错误的是A.水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解氧，使水质恶化，会造成水华、赤潮等水体污染问题B.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质C.合理开发和利用金属资源可通过

提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料等途径D.2SO、NO、2CO、2NO均是常见的大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，可能造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等

污染2.下列离子方程式正确的是A.少量2SO通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO+Ca+2ClO+HO=CaSO+2HClO+−B水玻璃中通入少量2CO，2-2322323NaSiO+CO+HO=CO+HSiO+2Na+C.2NO

尾气用NaOH溶液吸收：23222NO+2OH=NO+NO+HO−−−D.FeS溶于稀硝酸：+2+323FeS+6H+2NO=3Fe+3S+2NO+3HO−3.在反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+中，可使反应速率增大

的措施是①压缩体积以增大压强②升高温度③体积不变，通入2N④增加碳的量⑤移出CO⑥体积不变，通入2CO.⑦恒温恒压，通入2NA.①②④⑥B.①②②③⑤⑦C.①②⑥D.①②③④⑥4.三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片

制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能化学键NNFF−NF−键能(kJ/mol)941.7154.8283.0下列有关说法正确的是A.过程()()22FgFg→吸收154.8kJ能量B.过程()()()3NFg3FgNg→+要放出能量C.反应

()()()223Ng+3Fg=2NFgΔ=-291.9kJ/molHD.3NF一旦吸收能量就能发生化学反应5.一种制备高效漂白剂2NaClO实验流程如图所示，反应I中的反应为：322224243NaClO+4SO+3HO=2ClO+NaS

O+3HSO+NaCl，下列说法不正确的是A.产品中可能含有NaClB.反应II中22HO作氧化剂C.2NaClO的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行6.某兴趣小组探究2SO气体还原3Fe+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法

不合理的是的A.为了验证A中发生了氧化还原反应，滴入4KMnO溶液，紫红色褪去，产生白色沉淀B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的2BaCl溶液C.表明2SO还原性强于I−的现象是B中蓝色溶液褪色或变浅D.装置C的作用是吸收2SO尾气，防

止污染空气7.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是实验现象结论A用4CCl萃取碘水中的2I溶液分层，上层紫红色，下层无色2I在4CCl中的溶解度更大B用玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH试纸上pH试纸先变红后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性C用Cu与稀硝酸反应制备NO，并

用向下排空法收集气体铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液稀硝酸具有强氧化性D加热43NHHCO的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NHHCO显碱性A.AB.BC.CD.D8.下列图示与对应的叙述相符的是(a)(b)(c)(d)A.(a)图生成物的总能量大于反应物的总能量，表示

生成物比反应物更稳定B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C.由(c)图可知，3222SO(g)2SO(g)+O(g)1H=(ba)kJmol−−D.(d)图是某反应：A

→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中4123H=EEEE−−−9.向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反

应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是A.若1t15=，则10ts内反应速率1-1v(C)=0.008molLmin−B.1ts时A的转化率为60%C.反应的化学方程式3A(g)

=2C(g)+B(g)D.起始B的浓度为-10.02molL10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.稀盐酸和NaOH稀溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则24242HSO(aq)+Ca(OH)(aq)=CaSO(s)

+2HO(l)-1ΔH>114.6kJmol−B.25℃、101kPa时，4CH(g)的燃烧热H为-1890.3kJmol−，则4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)-1H890.3kJmol−C.25℃、101kPa时，已知2H(g)、24CH(g)、2

6CH(g)的燃烧热H为-1286kJmol−、-11411kJmol−、-11560kJmol−，则24262CH(g)=CH(g)+H(g)-1ΔH=+137kJmolD.已知500℃、30MPa下，223N(g)+3H

(g)2NH(g)-1ΔH=92.4kJmol−，现将1.5mol2H和足量的2N在此条件下充分反应，放出热量为46.2kJ11.已知：422424424222KMnO5HCO3HSO2MnSOKSO10CO8HO++=+++。某化学小

组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性4KMnO溶液褪色的时间。下列说法错误的是编号10.01molL−酸性4KMnO溶液体积/mL12240.1molLHCO−

溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minI220202.1II21V1205.5III22V0500.5A.12V=1,V=2B.实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C.若加入酸性4KMnO溶液过量，将不能达到

实验目的D.实验I中用4KMnO浓度变化表示的反应速率()114vKMnO0.02molLmin−−=12.应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得2N

的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B.装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大C.装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙D.由实

验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为9b11.2a：13.地球上99%的溴元素以Br−的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.经操作Ⅰ后剩余溶液可返回过程Ⅰ循环利用B.过程Ⅱ通入热空气吹出2Br

，利用了溴的挥发性C.过程Ⅲ的离子方程式是+2-2224SO+Br+2HO=2HBr+2H+SOD.理论上过程Ⅲ、Ⅳ消耗2SO、2Cl的物质的量之比为1：114.利用某分子筛作催化剂，3NH可脱除废气中的NO和2NO，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示，下列说法正确的

是A.反应过程中2NO、+4NH之间的反应是氧化还原反应B.上述历程的总反应可以为：32222NH+NO+NO2N+3HO催化剂C.在③反应中，X2HNOD.42(NH)(HNO)+是反应过程中的催化剂二、非选择题：本题共4个大题

，共58分。的是15.已知甲、乙、丙为常见单质，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B和乙均为淡黄色固体，丙是空气的主要成分之一，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）甲所含元素在周期表中的位置为__

_________，写出B的电子式___________。（2）G的水溶液和固体C用于测定中和热时，测得的中和热ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）已知1molF(g)转化为1molG(g)会放出

98kJ的热量，写出32gF(g)和丙反应生成G(g)的热化学方程式___________。假如实际生产中1molF(g)与足量的丙反应放出的热量约为24.5kJ，则F的转化率为___________。（4）关于F(g)G(g)→的反应，

下列说法正确的是___________。A.该反应反应物断开化学键吸收的总能量比生成物形成化学键放出的总能量少B.选择优良的催化剂降低正反应反应和逆反应的活化能，有利于减少过程中的能耗C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热（5）一种与E含相同元素的

化合物在酸性条件下可以生成乙和F，写出该离子反应方程式___________；盛装乙的试管可用热的烧碱溶液清洗，反应原理是___________(用化学方程式表示)。16.硼酸(33HBO)是一种重要的化工

原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含2252MgBOHO、2SiO及少量23FeO、23AlO)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：4242252244432(NH)SO+MgBOHO+2HO=2MgSO+2NHB(OH)+2NH回答下

列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。（2）“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe+离子，可选用的

化学试剂是___________(填化学式)。（3）已知33HBO的电离方程式为+3324HBO+HO=H+B(OH)−，可知33HBO为___________元弱酸，请写出33HBO与足量NaOH溶液反应的

离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。（4）“沉镁”后分离生成的23Mg(OH)MgCO沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”

)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。17.实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备疏化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的

氧气氧化。请回答下列问题：（1）按气流从左至右，装置连接顺序是c→___________(按气流方向，填小写字母，部分装置可重复利用)。（2）组装仪器后，加药品之前的实验操作是___________，利用B装置还可制备的常见气体有___________(填序号)。A．2

HSB．2ClC．3NHD．2CO（3）装置C的作用是___________。（4）若装置A中只有两种产物生成，请写出反应的化学方程式___________。（5）采用E装置对装置B中混合物进行分离，再

将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(42ZnSO7HO)晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是___________。（6）实验小组欲探究2LiS产品的成分，现进行如下实验操作。取少量等质量的两份2LiS样品：一份滴加足量的稀盐酸，将气

体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色；另一份滴加盐酸酸化的2BaCl溶的液，产生白色沉淀。(已知：BaS易溶于水)I．由上述实验可知，2LiS样品中含有___________、___________杂质(填化学式)。II

．若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100g2LiS样品加入足量2BaCl溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63g，则测得2LiS样品

中两种杂质的物质的量之比为___________。18.大气环境中xNO的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为222NO(g)+C(s)N(g)+CO(g)。回答下列问题：（1）以上反应可分为如下三步

反应方程：第一步：NO+CCNO→吸附态快反应第二步：2CNON+CO→吸附态快反应第三步：2CO+NON+X→慢反应I．物质X为___________(填化学式)。在这三步反应中第___________(填“一”“二”“三”)步是该反应的决速

反应。II．下列关于活化能说法正确的是___________。A．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快B．升高温度和使用催化剂，均能降低反应的活化能，使得活化百分数增大，加快化学反应速率C．催化剂可以改变反应历程D．第一

步中NO与C的碰撞都是有效碰撞（2）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、23LaO/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如

图所示：I．据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是___________(用a、b、c表示)；CaO/C、23LaO/C去除NO效果比C更好，其依据是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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