【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第2章第6讲氧化还原反应的基本概念和规律【高考】.docx，共(9)页，563.839 KB，由小赞的店铺上传

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一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·安康模拟)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是()答案B解析碘酒中的I2表现为氧化性，A项错误；铁粉中的铁处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，B项正确；氢氧化

铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。2．(2020·安庆期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所

合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是()A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性答案D解析火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KN

O3的氧化性，D项正确。3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案A解析已知B、C、D项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。4．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl=

==ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应具有的性质是()A．酸性、氧化性和还原性B．氧化性C．还原性D．酸性答案A5．ClO2是一种消毒杀菌效率

高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2

C2O4在反应中被还原D．1molKClO3完全参与反应有2mol电子转移答案B解析Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物，A项错误，B项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1molKClO3完全参与反应，转移的电子有1mol

×(5－4)＝1mol，D项错误。6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的

物质的量之比为1∶4答案D解析A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变

为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4

，正确。7．(2019·山东滨州期末)已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是()A．O2为氧化产物B．氧化性：O3>O2C．反应生成1molI2转移2mol电子D．产物中的I2与O

H－能发生反应：3I2＋6OH－IO－3＋5I－＋3H2O答案A解析O3变O2未发生化合价变化。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3

、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A．在上述反应体系中，CNO－被氧化B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在

标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化答案AD解析依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N

2↑＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO－是还原剂，被氧化，A项正确；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1molN2转移6mol电子，n(N

2)＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，故生成0.2molN2时转移1.2mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液

得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是碱性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性答案BD解析A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，错误；

C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧

化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。10．根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物只有O2B．

第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2答案B解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO－4―→M

n2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1molCl2，转移2mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，则氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。11．(2020·安阳质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)

生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶

液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀答案D解析由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2mole－时生成2molCuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，

又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2

，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。12．(2019·山东泰安二模)工业废水中含有的Cr2O2－7和CrO2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：CrO2－4(黄色)――→H＋①酸化Cr2O2－

7(橙色)――→Fe2＋②还原Cr3＋――――→调pH至4③沉淀Cr(OH)3↓下列说法不正确的是()A．①中，酸化后发生反应为2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2OB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3∶1C．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3答案BC解析酸化后，2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O正向移动，橙色加深，A项正确；②中C

r元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3

中含有Fe(OH)3，C项错误；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项正确。三、非选择题13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________

_________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水退色，同时生成NaNO3

和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要

求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2

===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是__________________________________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂

时所起的作用________________________________________________________________________________________________________

。答案(1)D(2)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉

降解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(

3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得电子化合价降

低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。14．(20

19·山东潍坊期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为___________________________________________

。(2)已知：As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是__________________________________________________________________________

______________________________________________________________。(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四

氧化三铁存在的试剂是__________________。(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。(5)调节pH

＝0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：____________________。(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为＋2价)参加反应时，转移28mole－，则物质a为________。答

案(1)(2)S2－与Fe2＋生成沉淀，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)左移，提高沉砷效果(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(4)AsO3－3＋I2＋2OH－===2I－＋AsO3－4＋H2O(5)2AsO3－4＋2S

O2＋2H＋===As2O3＋2SO2－4＋H2O(6)SO2解析(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。(2)FeSO4的作用是除去过量的S2－，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)逆向

移动，提高沉砷效果。(3)四氧化三铁含有＋2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液退色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。(6)1molAs4S4参加反应时，转移28mole－，As4S4中As为＋2价、S为－2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生

成物中S元素的化合价为＋4，则物质a应为SO2。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com