【文档说明】《备战2022年中考科学一轮复习考点微专题》专题35 常见的化学反应（原卷版）.docx，共(14)页，415.822 KB，由管理员店铺上传

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专题35常见的化学反应【思维导图】【知识点回顾】一、物理变化和化学变化考点1描述物质的物理变化和化学变化1．物理变化：没有生成________的变化。2．化学变化：________新物质的变化。考点2区别物质的物理变

化和化学变化物理变化和化学变化的根本区别是________(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质1．物理性质：不需要发生________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、

熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性考点4举例说出氧化反应、还原反应物质________的反应叫氧化反应，物质

________的反应叫还原反应。例H2＋CuO=====△H2O＋Cu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________，具有________；氧化铜失去氧，________，具有________。考点5

说明氧气具有氧化性氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的________。考点6说明氢气和一氧化碳具有还原性1．氢气和一氧化碳氢气一氧化碳可燃性反应2

H2＋O2=====点燃2H2O2CO＋O2=====点燃2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性反应H2＋CuO=====加热Cu＋H2OCO＋CuO=====加热Cu＋CO2装

置现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________

。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型反应类型概念表达式化合反应

由________的物质生成另________物质的反应A＋B===AB多变一分解反应由一种物质生成________其他物质的反应AB===A＋B一变多置换反应由一种单质跟一种________反应，生成________和

另一种化合物的反应A＋BC===B＋AC一换一复分解反应由两种化合物________，生成另外两种化合物的反应AB＋CD===AD＋CB相互交换五、化学反应中的能量变化考点8知道在化学反应过程中伴随能量变化1．化学反应中往往

伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转

化为________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。六、质量守恒定律考点9描述质量守恒定律质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分子、

原子的角度解释质量守恒定律在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。七、化学方程式考点11知道化学方程式表示的意

义以C＋O2=====点燃CO2为例：1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物

和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算1．一般步骤：设

未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量

代入计算。【例题精析】例1．（2021•嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得

硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素例2．（2021•绥化）实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有

二氧化碳的集气瓶中，纸花变红C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色例3．（2021•湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧

产生大量白雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色例4．（2020•潍坊）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO

，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸¯60～80℃CO↑+H2O下列说法不正确的是（）A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO

气体速率减小例5．（2020•广州）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4

．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。（1）步骤①盐酸溶解GeO2的

化学方程式为。（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5。（3）步骤③分离GeCl4的方法是（填标号）。A．过滤B．蒸馏C．升华D．蒸发（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为。例6．（2021•大庆）某兴趣小组

的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先。（2）写出装置B中反应的化学方程式。（3）通入CO2一

段时间后，先点燃处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置C中玻璃管的作用：。（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置D中反应的化学方程式。（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置

E后再连接装置F，其目的是。装置E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或“c”）。例7．（2019•昆明）阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”

。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越

王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题

：（1）下列在云南出土的文物是（填标号）。A．四羊方尊B．牛虎铜案C．越王勾践剑D．后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是（填标号）。A．菱铁矿（主要成分FeCO3）B．铝土矿（主要成分Al2O3）C．锡石（主要成分SnO2）D．黄铜矿（主

要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的（填“强”或“弱”）。（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是，“火法炼铜”的化学方程式是。【习题巩固】一．选择题（共9小题）1．如图是实验室用CO还原Fe2O3的实验装置。下列说法中，错误的是（）A．点燃酒

精喷灯前，应先通CO气体，以排尽装置中的空气B．实验时，B处能观察到的现象是红色的粉末变成黑色C．实验时，C处能观察到的现象是试管中的溶液变浑浊D．若C装置中换成NaOH溶液，则排出的尾气就不会污染空气2

．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO3．金属冶炼是把金属从化合态变成游离态。如炼铜的方法有：①湿法炼铜：Fe+CuSO4＝Fe

SO4+Cu：②干法炼铜：H2+CuO△¯Cu+H2O下列有关说法错误的是（）A．①湿法炼铜是利用铁的金属活动性比铜强B．②干法炼铜是利用H2具有还原性C．①．②两种方法，反应后固体质量都有增加D．①．②两种方法中所涉及的化学反应都属于置换反应4．新疆

棉绒长、品质好，是不少知名服装品牌的原材料之一。服装面料成分多样，通过燃烧能产生气味的方法来判断面料的成分，这是利用棉的（）A．化学性质B．化学变化C．物理性质D．物理变化5．蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，关于蜡烛中元素组成说法正确的是（）A．一定没有氧元素B．一定

含有碳、氢两种元素C．只含有碳、氢两种元素D．一定含有碳、氢、氧三种元素6．酒精与84消毒液[主要成分为（NaClO）]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的

化学式为（）A．ClB．Cl2C．HClD．HClO7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。

A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g则丙学生实验中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①②B．③④C．②③D．①④8．关于化学方程式CH4+2O2点燃¯CO2+2H2

O的描述正确的是（）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2

gH2O9．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A．物质C一定是化合物，物

质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1二．

填空题（共4小题）10．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，反应生成物中盐的名称为；（2）干法炼铜：CO+CuO△¯Cu+CO2，这是利用C

O的性。11．某同学未吃早餐，到上午第四节课，脸色苍白、浑身无力，校医给他喝了一杯红糖水，一段时间后情况得到缓解。蔗糖被分解成葡萄糖的过程是（选填“物理变化”或“化学变化”）。12．甲醛（CH2O）是重要的化工材料，用于制造各类树脂、塑料。若空气中甲醛浓度过高，会刺激鼻粘膜、损害呼吸系统甚至

致癌。（1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧的质量比为。（2）目前可以采用光触媒技术分解甲醛，该过程的化学反应为：CH2O+O2𝑇𝑖𝑂2¯光CO2+X，则X的化学式为。13．据报道，科学家已经找到了利用甲烷（CH4）与“其他物质”反应制造乙醇（

C2H5OH）的途径。（1）“其他物质”中一定含有元素。（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物（选填“相同”或“不相同”）。三．实验探究题（共3小题）14．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设

计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。（1）装置A的作用是什么？。（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：。（3）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠：。15．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小

龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请根据实验数据，进行分析计算。

①求混合物中氯化钙的质量分数（要求写出计算过程，结果保留1位小数）。②写出表中a的值为。实验组别一二三稀盐酸质量（g）100.0100.0100.0混合物质量（g）3.06.09.0所得溶液质量（g）101.9103.8105.0剩余固体质

量（g）00a16．实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，某科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升，（资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶

也不反应）（1）若将丁装置放在乙中、则a导管应该与连接。（选填“b”或“c”）（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）为使测量值更接近真实值

，下列观点或操作合理的是（可多选）。A、反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B、将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积四．计算题（共3小题）17．硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉

迟钝，全国各地都发生过硫杆菌硫化氢中毒事件。一般情况下，除去硫化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。请计算这

个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克？18．“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，则X的化学

式是。（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行的结果。（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小数）19．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品

包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加盐酸的次数第一次第二

次第三次第四次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克158.0181.0204.0228.6所加盐酸溶液的质量/克25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的质量/克22b0请你据此分析计算：（1）表中数据b＝

。（2）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。五．解答题（共1小

题）20．金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），目

前大规模生产钛的方法是：（1）使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为。（2）在氩气的气流中，高温下用过量镁跟TiCl4反应制得钛。写出此反应化学方程式：。（3）要制取0.24吨钛，理论上需要含TiO280%的金红石多少吨？获

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