【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第23讲　化学平衡状态　化学平衡移动 Word版.docx，共(5)页，212.437 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业23化学平衡状态化学平衡移动一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，升高温度，气体颜色加深B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂C．

实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0

.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。下列有关判断正确的是（）A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小3．某实验小组研究温度对化学反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g

）的影响，在其他条件相同时，将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI（g）的物质的量分数随时间（min）变化的实验数据如下：时间020406080100HI（g）的物质的量

分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是（）A.T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达

到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2（g）与I2（g）的反应限度越大4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是（）A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现

象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后

，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，

平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是（）A.t0～t1时，反应速率：v（正）>v（逆）B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时

，A的体积分数：Ⅰ＝ⅡC.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入A物质D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ7．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3

H2（g），t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表（表中时间t2>t1）：反应时间/minn（H2O）/moln（CO）/mol02.000.00t11.60t21.40下列说法正确的是（）A.反应在t1mi

n内的平均速率为v（H2）＝0.40t1mol·L－1·min－1B.t2时，c（H2O）＝0.60mol·L－1C.t2时，H2O（g）的转化率为70.0%D.保持其他条件不变，t3时（t3>t2）向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率减小8．298K

时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）⇌AsO3－4（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。溶液中c（A

sO3－4）与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是（）A.溶液的pH不再变化B.v（I－）＝2v（AsO3－3）C.c（AsO3－4）c（AsO3－3）＝1D.c（I－）＝ymol·L－19．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入amolSO2和bmolNO2

，一定条件下发生反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.容器内压强不再改变说明反应已达平衡B.SO3在40～50s内的平均反应速率小于50～60s内的平均反

应速率C.NO2速率v正（t＝80s时）大于v逆（t＝60s时）D.T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入amolSO2和bmolNO2，达到平衡时c（SO3）＜0.33mol·L－110．已知反应：CO（g）＋3H2（g）⇌CH4（g）＋H2O（g）。起始以物质的量之比为1

∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）。下列有关说法正确的是（）A.上述反应的ΔH＜0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷采用更高的压强11．已

知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A.b点的操作是压缩注射器B.d点：

v正＞v逆C.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc二、非选择题12．氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用H

2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO（g）和H2（g）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2（g）制备甲醇（l）的热化学方程式为____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂

是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________。（2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的

化学方程式为CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到三组数据如下表所示：温度/℃起始量达到平衡n（CO）/moln（H2O）/moln（H2）/mol

CO转化率时间/min650421.6690032133①该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②900℃时，0～3min内反应的平均速率v（H2O）＝，达到平衡时c（H2）＝。（保留2位小数）