【文档说明】内蒙古包头市铁路第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题+含答案.docx，共(6)页，228.320 KB，由小赞的店铺上传

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包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学本试卷共19题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，

答题卡交回，试卷自行留存。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是()A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热

反应B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)△H＞0，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的

△H不同2.下列电离方程式中，正确的是()A.Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣B.H2S⇌2H++S2﹣C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4﹣2D.NaHCO3=Na++H++CO32﹣3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项类别ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH+CN—，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1

mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol⋅L−1⋅s−

1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.②⑥B.②⑤C.①②③④D

.①②④⑤6.在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-17.下列热

化学方程式正确的是()A.乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367kJ⋅mol−1B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=−5

7.3kJ⋅mol−1C.金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)==C(石墨，s)ΔH=−1.9kJ⋅mol−1D.硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ⋅mol−18.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C

OOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水9.下列说法不正确的是()A.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)

+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在一定条件下能自发进行，该反应的ΔH<0B.反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C.反应3C(s)+CaO(s)=

CaC2(s)+CO(g)在低温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>010.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是()A．醋酸的电离方程式

为：CH3COOH⇌CH3COO—+H+B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L－1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力11.在一定条件下，将3m

olA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol⋅L−1。下列判断

错误的是()A.2min内A的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1B.x=1C.B的转化率为40％D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12.下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.

向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3B.浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)C.将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为3O2(g)⇌2O3(g)]D.对于平衡体系CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g

，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深13.联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)

＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1molO2(g)和2m

olH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染14.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O

2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(O

H)2(aq)ΔH8A．仅①②B．仅①④C．仅②③④D．仅②③15.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数9×10−79×10−61×10−2A.从电离平衡常数可以判断，H

X和HY属于弱酸，HZ属于强酸B.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC.相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数D.反应X−+HZ=Z−+HX能够发生16.下列叙述与下图相对应

的是()①②③④A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为2A==

=B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量二、非选择题：共52分。17.(14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是___

_____。A．碳与CO2反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化

学键HH−OO−OH−键能/（kJ•mol-1）436496463.4计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=________。(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO

2(g)+2H2O(g)ΔH1=−1036kJ⋅mol−1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ⋅mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−484kJ⋅mol−1计算H

2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=__________。(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________。A．1.0gNaOH固体B．50mL0.50mol•L-

1氨水C．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液(5)甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)++1Δ206.0kJmolH−=−。起始时向容器中投入2molCO和4molH2，某时刻测得该反

应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为________。(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________

。②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH________。18.(20分)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10−54.6×10−45×10−

103×10−8(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、______

_(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，

醋酸的电离度_________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_________。④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_____

______________________________________________________。(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式_____________________________

_________________________________________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。19.(18分)Ⅰ.氢气用于工业合成氨N

2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=−92.2kJ⋅mol−1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示其中t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别t5___________

________。t7__________________。Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、

K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆

)。(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________(用K1、K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)

反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是__________。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量能判断反应③已达平衡

状态的是____________。A.恒容容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器

中，发生反应③，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率α(H2)=_________。723K该反应的平衡常数为K=_______________(结果保留两位有效数字)。包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学答案12345678DACABCCD9101

11213141516BCADBCDB17.(每空2分，共14分)(1)BD（2分）(2)1485.6kJmol−−（未写单位扣1分，2分）(3)+170kJ⋅mol−1（未写单位扣1分，2分）(4)C（2分）(5)25%（2分）(6)①不变（2分）②偏大

（2分）18.(每空2分，第(3)4分，共20分)(1)增大；(2)①HCN、HNO2。②B③减小；减小。④CH3COOH+ClO—=HClO+CH3COO—(3)H2C2O4H++HC2O4—，HC2O4—H++C2O42—(4)能19.(每空2分，

共18分)I.t5减小NH3浓度。t7降温。II.(1)<。(2)K1/K2。吸热。DF。BC。(3)30%。0.076或7.6×10—2获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com