【文档说明】吉林省长春市农安县2019-2020学年高二下学期期末考试化学（三）试题.doc，共(9)页，189.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学质量检测试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.考生作答时，将答案全部答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.本试卷主要考试内容：人教版选修3.4.可能用到的相对原子质量：H：

1C:12N:14O:16Na：23S：32Fe:56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有．．一个选项符合题意）1．下列表示物质的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[]－C．Cl－离子的结构示意

图：D．CO2的结构式：O=C=O2．下列能层中，不包含d能级的是（）A．1B．4C．5D．63．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2-：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：

1s22s22p63s23p24．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X

、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD

．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O6．下列元素电负性最大的是（）A．CB．FC．ClD．N7．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列各组微粒中，互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．C

O和CO2C．Na+和F-D．H3O+和PCl39．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠

而成的是（）A．2HB．HClC．2ClD．2F二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有．．一个选项符合题意）11．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH+412．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（）A．CH4B．NH4

+C．NO3−D．CO213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对成水化物

的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同14．某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素最高价态可能为+3价B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素D．X与氯

气反应时最可能生成的阳离子为X2+15．能说明CS2是非极性分子的事实是（）A．是对称的直线形分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键16．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3B．Na

OHC．CsClD．SiO217．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（）A．M4N4B．MNC．M14N13D．M4N518．下列说法正确

的是（）A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C．某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D．在2NaO、4NaHSO晶体中，阳离子与阴离子

个数比均为2:119．下列说法中正确的是（）A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8D．金属导电的实质是金属阳离

子在外电场作用下的定向移动20．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内

界和外界中的Cl-的数目比是2∶1D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照

元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子结构示意图为。（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为。（3）上述8种元素中，非金属性最强的是。（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:＞；元素①、③

、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为。（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式。（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属

性强弱：。22．（12分）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式．．．．)

：（1）含有10个电子的分子有。（2）由极性键构成的非极性分子有。（3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有，它的立体构型为。（4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成。23．（10分）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）亚铁离子价电子层的电子排布式为。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或

离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。②六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式。（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分

别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。24．（12分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2Si

O2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式。（2）CCl4分子中C原子采取__________杂化成键。（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采

取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：

3401kJ•mol－1、NaCl：786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。高二化学质量检测试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有．．一个

选项符合题意）1．D2．A3．C4．D5．C6．B7．C8．A9．D10．B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有．．一个选项符合题意）11．A12．C13．C14．A15．A16．A17．C18．A19．B20.D第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择

题（本题包括4小题，共50分）21．（16分）（1）（2分）；（2）Na>Al>O>F（2分）；（3）F（2分）；（4）H2ONH3（2分）；（2分）；（5）H++OH-=H2O（2分）；（6）3Cu+8H++2NO3

-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强（2分）；22．（12分）（1）H2O、Ne、CH4、NH3（2分）（注：每答对2个给1分、有错0分）；（2）CH4、CO2（2

分）（注：每答对1个给1分、有错0分）；（3）CH4（2分）；正四面体形（2分）；（4）NH3（2分）；氢键（2分）；23．（10分）（1）3d6（2分）；（2）①具有孤对电子（2分）；②sp（2分）；（2分）；（3）1∶2（2分）；24.（12分）（1）1s22s22p63s23

p63d3（2分）；（2）sp3（2分）；（3）（2分）、c（2分）（4）6（2分）、CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl（2分）；注：方程式评分标准：反应物、生成物都正确给1分，完全正确给2分（沉淀符号、气体符号、条件、系数等有缺项即扣一分）获得更多资源请扫码加入享学资源网

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