【文档说明】新疆喀什地区第二中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，1.550 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-50e07907376b79b28b3a06211ce68235.html

以下为本文档部分文字说明：

喀什二中2022－2023学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Ca：40一、选择题(本题共20个小题，每小题3分。在每小题只有一项是符合题目要求的)1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确

的是A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B.医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO22.下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566.0kJ/molB.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ/molC.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ/mo

lD.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=−11036kJ/mol3.合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol－1；②2C

H4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=−72kJ·mol－1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(

g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应D.一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH4.只改变一个影响因素，平衡

常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.平衡移动，K值一定不变B.平衡移动，K值可能变化C.K值不变，平衡可能移动D.K值变化，平衡一定移动5.在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩

大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是A.m＋n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数减小6.将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的

是A.+4NH的浓度增大B.OH－的物质的量减小C.()()+324ccNHHHON的值增大D.()()()32+4ccOHcNHHONH−的值减小7.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下

列说法正确的是A.同浓度的HA与HB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB8.100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×1

0－7mol·L－1，则该溶液是A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断9.已知水的电离方程式：H2OH++OH－。下列叙述中，正确的是A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大B.降低温度，KW减小，pH不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(

OH－)降低D.向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低10.在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃时，饱和Cu

S溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂11.用0.100mol

·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol

·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动12.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池

装置。下列说法正确的是A.正极反应为：Zn–2e−=Zn2+B.盐桥中K+向左池移动C.Pt电极上有气泡出现D.左烧杯中溶液的红色变深13.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A.a为电池

的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+C.传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动D.外电路中的电流方向为由b到a14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn−2e−+2OH﹣放电Zn(OH)2B.充电时阳极反应：Fe(OH

)3－3e−+5OH−充电24FeO−+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.该电池放电后，溶液的碱性增强15.下列金属防腐措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A.地

下钢管连接锌板B.汽水底盘喷涂高分子膜C.铁件镀铜D.金属护拦表面涂漆16.下列图示实验设计或实验操作错误的是的A.图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响B.图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响C.图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡D.图Ⅳ用已知浓度的酸溶液

滴定未知浓度的碱溶液17.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.NH3•H2OD.MgCO318.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol

·L－1一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)B.pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)C.b点所示溶液中c(A−)<c(Na+)D.a、b

两点所示溶液中水的电离程度：a<b19.已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a和c两点Kw相同B.Ksp(AgBr)=1.0×10−14C.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e

点D.AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常数K=()()spspKAgClKAgBr20.在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：的的aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C

的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指①反应物A转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量A.①③B.②③C.③④D.①④第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活

中有着重要作用。请回答下列问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。（2）在0.5L的密闭容器中

，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K20.5请回答下列问题：①试比较K2、K1的大小，K2___________K1(填”>”“=“或”<”)。②下列各项能作为判断该反应达

到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．容器内密度保持不变d．混合气体的压强保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为_________

__。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L−1、2mol•L−1、1mol•L−1时，则该反应的v逆(N2)___________v正(N2)(填”>”“=“或”<”)。的④要想提高氢气的转化率除了可以提高氮气的浓度，分

离出氨气外还可以改变哪些条件____________。(答两条)22.25oC时对氨水进行如下操作，请填写下列空白（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()32)cO(NHHcOH－将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入稀

盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因___________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________。（3）现有浓度为0.1mol•L−1的氨水中加入等体积0.1mol•L−1的NH4C

l溶液，已知NH3·H2O的电离常数为1.79×10－5，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)此溶液中离子的浓度大小顺序为___________。电荷守恒关系为___________。23.如图

所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是___________。（2）Fe电极的电极反应式为___________。（3）X选择___________离子交换膜(填

“阴”，“阳”)。（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。（5）若在标准状况下

，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com