【文档说明】四川省泸县第五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(14)页，614.693 KB，由小赞的店铺上传

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泸县五中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是A.是元素的性质，

是物理变化B.是金属单质的性质，是化学变化C.是金属化合物的性质，是物理变化D.是金属化合物的性质，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；故选：A。2.氧化还原反

应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.3224NH+5O4NO+6HO催化剂B.()22324FeOH+O+2HOFe(OH)=C.323222NaHCONaCO+HO+COD.22C

l+2NaBr2NaCl+Br=【答案】A【解析】【详解】A．3224NH+5O4NO+6HO催化剂反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．()22324FeOH

+O+2HOFe(OH)=是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．323222NaHCONaCO+HO+CO是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．22Cl+2NaBr2NaCl+Br=是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不

选D；选A。3.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A.用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B.明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C胶体静置片刻后会出现分层现象D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同【答案】

C【解析】【详解】A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，正确；B、明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强，正确；C、胶体具有介稳性，静置片刻后不会出现分层现象，错误；D、胶体、溶液和

浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，正确。答案选C。4.下列说法中正确的是A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在

熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质【答案】D【解析】【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故.A错误；B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误

；C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；故选D。5.下列有关物质分类的说法，不正确的是A.CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，

也是酸性氧化物B.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C.H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸D.NaOH是可溶性碱，也是强碱【答案】A【解析】【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误

；B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确；C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确；D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。综上所述，答案为A。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、-2AlOB.无

色溶液中：+4NH、Cu2＋、2-3CO、2-4SOC.含有FeCl3的溶液中：+4NH、K＋、Cl-、I-D.酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋【答案】A【解析】【详解】A．pH=12的溶液

显碱性，碱性条件下，K＋、Na＋、Br-、-2AlO相互之间不反应，能大量共存，故选A；是B．含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋，故不选B；C．Fe2＋、I-发生氧化还原反应，含有FeCl3的溶液中不能大

量含有I-，故不选C；D．酸性溶液中，ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸，故不选D；选A。7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸

面具供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.碳酸钠可用于制玻璃、造纸D.钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出CO2产生需

要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃

（原理：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠

晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；答案选D。8.下列化学方程式中电子转移正确的是A.B.的C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e

-，共转移2个电子，选项A错误；B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；D．反应中C

l元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；答案选B。9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO2-4，欲除去其中的Cu2

+、SO2-4(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A.NaOH作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】由流程可知，工业

废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO2-4；再加入试剂a为BaCl2除去SO2-4，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO2-3，操作

x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡的即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去

过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB.稀硝酸滴在大理石上CaCO3+

2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B．

大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，

离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；答案选B。11.在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MOn-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MOn-3中M的化合价是A+7B.+6C.+5D.+4【答案】

C【解析】【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C

。12.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶质的质量分数为A.41002.3+×100%B.410040.1+−×100%.C.41004+×100%D.41002.30.1+−×100%【答案】D【解析】【详解】2.3

g钠与100g水反应生成4g氢氧化钠和0.1g氢气，溶液的质量为(100＋2.3-0.1)g，溶质质量分数为%4g100(100+2.3-0.1)g；故选D。13.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下

反应：223Cl+6KOHKX+5KY+3HO=，KX在一定条件下能自身反应：KXKY+KZ⎯⎯→(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为A.1：1B.2：3C.1：

3D.1：2【答案】C【解析】【详解】根据223Cl+6KOHKX+5KY+3HO=，结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价；则KY中Cl元素化合价为-1价；KX在一定条件下能自身反应：KXKY+KZ⎯⎯→，KXKY⎯⎯→转化过程中Cl化合价

从+5价降为-1价，则KXKZ⎯⎯→转化过程中Cl化合价从+5价升高，结合Cl元素最高化合价为+7价，则可配平方程式：4KXKY+3KZ⎯⎯→，即该反应中KY与KZ的化学计量数之比：1：3；答案选C。14.在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡

并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.无法确定【答案】C【解析】【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2

H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混

合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可。故选：C。第二部分非选择题(共58分)15.回答下列问题：（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工

作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明

电源等。在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙

三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应

进行充分，煮沸10分钟；②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。【答案】（1）①.⑧⑨②.⑤③.③④.④⑤.⑥⑨（2）①.a②.红褐色③.胶体聚沉【解析】【分析】由两种或者两种以上物质组

成的为混合物；由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物，据此分析解题。【小问1详解】⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物

；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O元素，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物；【小问2详解】①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为：取一小

烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，长时间煮沸会使胶体发生聚沉，故选a；②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀，原因是胶体发生了聚沉。16.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。ABCDA.AB.BC.CD.D（2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。（3）现用金属钠和空气

制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。回答下列问题：①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之间C．Ⅱ和Ⅲ之间D．Ⅲ之后②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中

含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。③装置Ⅲ的作用是___________。④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。【答案】（1）A（2）①.2N

a+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.浓硫酸②.B③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ⑤.后【解析】【小问1详

解】煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生，故A符合；【小问2详解】钠投入到FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na+

+2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小问3详解】①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质

试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故选B；②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；④为制得更纯的Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。17.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，

请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO2-4，能消毒，且

能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。（4）水处理时

，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为244KFeO+210HO=34Fe(OH)(胶体)28KOH3O++。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足

量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。【答案】（1）①.3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu②.Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（2）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3）-2-+2-332422

OClO+SO+2H=2ClO+SHO+（4）①.+6②.K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O【解析】【小问1详解】FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电

路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加

入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3：【小问2详解】强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素

，应为水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；【小问3详解】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO23−被氧化成S

O24−，由电子、电荷守恒可知该离子反应为：-2-+2-332422OClO+SO+2H=2ClO+SHO+；【小问4详解】K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4

=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；【小问5详解】向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分

别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O。18.按要求完成下列问题（1）已知实验室制备NO的反应为：()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_____

__。（2）请配平下列方程式______________Al+_______3NaNO+_______NaOH=_______2NaAlO+_______2N↑+_______2HO（3）用3FeCl溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用322FeCl+Cu=CuCl+2X表

示。①上式中X的化学式为_______。②该反应的离子方程式为_______。③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。【答案】（1）①.3HNO②.Cu③.()32CuNO（2）322210Al6NaNO4NaOH10NaAlO3N2HO++++=（3）①.2FeCl②.3+2+2+Cu

+2Fe=Cu+2Fe③.3+-3FeCl=Fe+3Cl【解析】【小问1详解】()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++。反应N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂是；还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是()32CuNO；【

小问2详解】根据原子守恒可得：322210Al6NaNO4NaOH10NaAlO3N2HO++++=；【小问3详解】用3FeCl溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理3222FeCl+Cu=CuCl+2Fe

Cl表示。①根据元素守恒可知，上式中X的化学式为2FeCl；②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为3222Fe+Cu=Cu+2Fe+++；③氯化铁为强电解质，电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：3+-3FeCl=Fe+3Cl。19.为落实“五水

共治”，某工厂拟综合处理含4NH+废水和工业废气(主要含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：已知：3NaNO的氧化性弱于2NaNO回答下列问题：（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)

，固体1含有的物质是___________和()2CaOH；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。（2）若X是空气，则上述反应中NO和2O的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为2NaNO溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。

（3）流程中处理含4NH+废水时反应的离子方程式为___________。（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.2SO、NO、CO②.

3CaCO和3CaSO③.CO（2）①.4:1②.将得到3NaNO，3NaNO的氧化性弱于2NaNO，影响后续氧化铵根离子（3）4222NHNON2HO+−+=+（4）222NO2CON2CO++催化剂【

解析】【分析】工业废气通入过量石灰乳，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙反应被除去，生成固体1为亚硫酸钙、碳酸钙，气体1中含有N2、NO和CO，加入X后再与NaOH溶液反应，生成NaNO2溶液，气体2中含有CO和N2，气体2中加入捕获剂捕获CO生成捕获产物，无污染气体为N2，N

aNO2溶液中加入含铵根离子的废水生成氮气。【小问1详解】上述工业废气中含有的SO2、NO、CO为可能造成环境污染的气体，可造成酸雨等环境问题。固体1含有的物质为CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2。气体2

中捕获剂所捕获的气体主要是CO。【小问2详解】若X为空气，NO与O2反应最终恰好转化为NaNO2，NO中N失去一个电子，O2得到4个电子，则NO与O2的物质的量之比为4：1。若通入过量的空气，则NaNO2会被氧化为NaNO3，NaNO3

的氧化性弱于NaNO2，会影响后续氧化铵根离子。【小问3详解】处理含铵根离子废水的反应为亚硝酸根离子与铵根离子反应，生成氮气和水，离子方程式为4222NHNON2HO+−+=+。【小问4详解】获得更多

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