【文档说明】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二下学期第一次素质检测化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，462.856 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

-1-化学可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、单选题（每小题3分

，共48分）1.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子

；A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C．铁属于d区，故C错误；D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B

。2.下列分子中键角最大的是()A.2HOB.2COC.3BFD.4CH【答案】B【解析】【详解】A.H2O为V形结构，存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角为104.5；B.CO2分子为直线型结构，键角为180；C.BF

3分子为平面三角形结构，键角为120；D.CH4为正四面体结构，键角为109.5；综上所述可知，键角最大的是CO2，B项符合题意，答案选B。3.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3

。下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y-2-B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最

外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X为O，Y为Al，Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z为S。【详解】A.原子半径的大小顺序：Al＞S＞O，故A错误；B.S与O2直接反应生成SO2，故B错误

；C.工业上，电解熔融Al2O3制取Al，故C正确；D.Al(OH)3与H2SO4反应生成硫酸铝和水，故D错误。综上所述，答案为C。4.下列说法中正确的是A.P4、CS2、PH3都是非极性分子B.金刚石和C60都是原子晶体C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m

，则原子半径X＞YD.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+【答案】D【解析】【详解】A.分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，P4、CS2都是非极性分子，PH3分子是三角锥形分子，结构不对称，正负电荷中心不重叠，

属于极极性分子，故A错误；B.C60晶体是由分子构成的，属于分子晶体，金刚石晶体由原子构成，属于原子晶体，故B错误；C.电子排布相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小，aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子序数X＞

Y，则原子半径X＜Y，故C错误；D.金属元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则金属性：M＞N，所以离子氧化性：Mm+＜Nn+，故D正确；-3-故选D。5.美国

化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A.NO2﹣和N

H4+B.H3O+和ClO3﹣C.NO3﹣和CO32﹣D.PO43﹣和SO42【答案】C【解析】【详解】A.NO2-中心原子的价层电子对数=2+(5+1-2×2)/2=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH4+中心原子的价层电子对数=4+(5-1-4×1)

/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A不选；B.H3O+中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO3-中心原子的价层电子对数=3+(7+1-3×2)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B不选；C.NO3-中心原子的价

层电子对数=3+(5+1-3×2)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CO32-中心原子的价层电子对数=3+(4+2-2×3)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C选；D.PO43-中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)/2=4，没有孤电子对，空间构型为

正四面体，SO42-中心原子的价层电子对数=4+(6+2-4×2)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故D不选。故选C。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。6.NA

为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA【答案】B【解析】-4-A、n（P

4）=mM=124g124g/mol=1mol，1个P4分子含有6个P-P键，因此124gP4含有的P-P键的物质的量为6mol，P-P键的个数为6NA，选项A错误；B.12g石墨中含有碳原子个数=12g12g/mol×NA/mol=NA，石墨中每个碳原子含有32个C

-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，选项B正确；C.12g金刚石中含有碳原子个数=12g12g/mol×NA/mol=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，选项C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=60g60g/

mol×NA/mol=NA，每个硅原子含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易

错点，石墨中每个碳原子含有32个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA。7.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的

原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A.A的离子结构示意图为B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大

于C的最高价氧化物的水化物的酸性C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【答案】C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次

外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的

主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。-5-A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和

D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化

学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。8.下列各项叙述中，正确的是()A.N、P、As的电负性随原子序

数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A．同主族元素从上到下，电负性减小，

则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故

C错误；D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B。9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074-6-主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说

法正确的是（）A.离子半径大小：r(M3+)<r(T2-)B.其中R的金属性最强C.煤和石油中不存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】A【解析】【分析】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、

R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al，结合元素周期律与物质性质解答。【详解】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族

，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al；A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(A

l3＋)＜r(O2−)，故A正确；B．同周期自左而右元素金属性减弱，同主族自上而下元素金属性增强，故Mg的金属性最强，故B错误；C．煤和石油中都存在S元素，故C错误；D．Mg2＋的核外电子数为12−2＝10，S2−的核外电子数为16−(−2)＝1

8，不相等，故D错误；故答案选A。【点睛】本题根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握。10.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都

是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用s

p3杂化轨道成键-7-【答案】C【解析】【详解】A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，如NH3，属于三角锥形，A错误；B．sp3杂化轨道指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化形成的轨道，不是不同原子的杂

化，B错误；C．sp3杂化轨道的定义就是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，C正确；D．比如BCl3属于sp2杂化，D错误；答案选C。11.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.

为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主

要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：①农药多数是含Cl、P、S、N、

As等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB

到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、-8-钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元

素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；

熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。12.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.37Cl-的结构示意图：B.中子数为7的碳原子：76CC.NH3的结构式：D.次氯酸的电子式：【答案】C【解析】【详解】A.氯的核电荷数为17，3

7Cl-的结构示意图，A项错误；B.元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：136C，B项错误；C.氨分子含有三个共价键，C项正确；D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，D项错误；答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中A

ZX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。13.对于下列化学用语，有关说法不正确的是（）①CO2②F

e3+③KMnO4④⑤A.①表示的是两种元素组成的化合物B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C.③中锰元素的化合价为+7价-9-D.④⑤表示的是同一种元素【答案】D【解析】【详解】A.①CO2是由C与O两种元素组成的化合物，A项正

确；B.②中数字3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，B项正确；C.依据化合物中各元素化合价代数和为0，H为+1价，O为-2价可知，③中锰元素的化合价为+7价，C项正确；D.元素是指质子数相同的一类原子的总称，④的质子数为12，⑤的质子数为10，两者表示的不是同一种元素，D项错误；答案选D。【点睛】

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟

练准确的解答此类题目。14.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A.原子序数：X＞Y＞ZB.主族序数：Y＞X＞ZC.气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD.元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z【答案】C【解析】

【分析】同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作

答。【详解】A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，A项错误；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，B项错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳

定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所-10-以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，C项正确；D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，D项错误；答案选C。15.下列性质的递变规律不正确的是A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.N

aOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强【答案】B【解析】【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大

，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原

子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al的原子半径依次减小，故B错误；C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故C正确；D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，

从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。故选B。【点睛】本题考查元素周期律，注意元素的非金属性和金属性的递变规律是解答关键。16.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性

变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】元素性质呈周期性变化是由于元素原子核外电子排布呈周期性变化，所以合理选项-11-是C。二、填空题17.现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题

。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：Ⅰ1=738kJ·mol-1

；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。（2）B元素的电

负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是____

_______。a.b.c.d.（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959

kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。【答案】(1).洪特规则(2).小于(3).离子键(4).3(5).c(6).-12-[Ar]3d5或1s22s22

p63s23p63d5(7).3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(8).Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子【解析】（1）A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。（2）B元素

元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N,C元素基态原子p轨道有两个未成对电子知C为O,N的电负性小于O,所以B元素的电负性小于C元素的电负性,答案：小于。（3）根据电离能知D为镁，C与D形成的化合物所为离子化合物，其化学键类型为离子键。答案：离子键。（4）E原子核外所有p轨道全满或半

满知P为磷。E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向。（5）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图.，答案：c。（6）基态F3+离子即为Fe3+核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5.答案：1s22s22p63s23

p63d5。过量单质为铁与B的最高价氧化物的水化物为硝酸的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu

＞INi原因是.Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子。18.（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________②A和B

的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问

题：①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；-13-②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____

______当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。（3）某粒子的结构示意图为：试回答：①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、

_______、_______。③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。【答案】(1).1(2).m+n(3).8－n－m(4).x-n(5).x+m(6).x-m(7).x+n(8).原子(9).氩原子(10).氯离子(11).硫离

子(12).钾离子(13).钙离子）(14).Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O【解析】【详解】（1）①因Am+和Bn-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；②电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则

ZA-ZB=m+n，故答案为：m+n；③B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为：8-n-m；（2）①A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B

和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x-n；x+m；②A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A

、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n，故答案为：x-m；x+n；（3）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案为：原子；②当y=8时，该微粒的核外

电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该粒子的核内质子数为：20、19、18、17、16等，所以这些粒子为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，故答案为：氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子；③y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HCl

O4，反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。【点睛】本题要注意原子结构，核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系，重点在于元-14-素在周

期表中的位置与结构的关系。19.W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核

外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。（2）MX3－的空间构型____________________

______（用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_____________________________________________________。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。（5）1mo

lWX2中含有的σ键数目为_______________________。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式___________

____________。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2).平面三角形(3).N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强(4).C≡O(

5).2×6.02×1023个（或2NA）(6).sp3(7).【解析】【分析】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W是C元素，M的氧化物是导致酸雨的主要

物质之一，M是N元素，X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X是O元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为3d54s1，所以Y是Cr，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，Z是Cu，据此分析解答。【详解】（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为1s22s2

2p63s23p63d3（或[Ar]3d3）；（2）NO3－离子中，N的价层电子对数为3+1/2(5+1-3×2)=3，无孤对电子，所以MX3－的空间构型为平面正三角形；-15-（3）从化合价角度分析：N2H4分子中N为-2价，而NH3

分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强；（4）CO与氮气是等电子体，结构相似，所以CO的结构式类似于氮气，存在三键结构，结构式为C≡O；（5）CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，所以1mo

lCO2分子中存在2×6.02×1023（或2NA）个σ键；（6）H2O分子中，O的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4，故O原子杂化类型为sp3杂化；（7）向Cu2+加入过量NaOH溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为。20.下

表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；(2)D简单离子

的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧

气的作用。(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的-16-作用是除去__________

__；(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。【答案】(1).二(2).VA(3).N>O>H(4).(5).Na(6).HCl(7).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8).C

O2(9).将带火星的木条靠近气体(10).木条复燃【解析】【分析】根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。【详解】（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的

第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：N>O>H；（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：，注

意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性Na>Mg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2；（3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，既除

去了HCl，又生成了主要成分CO2，又降低了CO2气体在溶液中的溶解损耗；（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO

2；（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。【点睛】比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在

元素周期表中所处的相对位置关系中很形象地看出。21.有以下物质：①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。（1）只含有离子键的是_______________；（2）只含有共价键的是_______________；（3）没有化

学键的是_______________；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；-17-（5）属于共价化合物的是_______________；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1

的是_______________。【答案】(1).④(2).③(3).⑥(4).②(5).③(6).④【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合

物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。【详解】①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物；②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在

共价键,属于离子化合物；③HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物；④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物；⑤K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价

键,属于离子化合物；⑥Ne是单原子分子,不存在化学键；(1)只含有离子键的是④；因此，本题正确答案是④；(2)只含有共价键的是③；因此，本题正确答案是③；(3)没有化学键的是⑥；因此，本题正确答案是⑥；(4)既有离子键,又有非极性共价键的是②

；因此，本题正确答案是②；(5)属于共价化合物的是③；因此，本题正确答案是③；(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是④；因此，本题正确答案是④。-18-