【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 3.3 金属晶体与离子晶体（原卷版）.docx，共(5)页，292.148 KB，由小赞的店铺上传

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3.3金属晶体与离子晶体（精练）1．（2022秋·上海闵行·高二闵行中学校考期中）构成金属键的微粒是A．原子B．正、负离子C．分子D．金属正离子与自由电子2．（2022春·云南曲靖·高二曲靖市马龙区第一中学校考阶段练习）物质结构

理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是A．硬度：Mg＞AlB．熔点：Mg＞CaC．硬度：Mg＞KD．熔点：Ca＞K3．（2022春·甘肃兰州·高二兰州一

中统考期中）下列关于金属键的叙述中正确的是A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间

中做自由运动4．（2021·高二课时练习）下列有关金属键和金属性质的叙述中，错误的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽D．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的5．

（2022·高二课时练习）下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个C．在N

aCl晶体中，每个+Na周围与其距离最近的+Na有12个D．在CsCl晶体中，每个+Cs周围与其距离最近的-Cl有8个6．（2023广东东莞·高二东莞市东莞中学校考阶段练习）下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是A．石英是原子晶体B．干冰是共价晶体C．银是金属晶体D．氯化钠是离子晶体7．（202

2春·高二单元测试）关于晶体的下列说法正确的是A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体8．（2022春·黑龙江双鸭山·高二校考阶段练习）下列有关离子

晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．熔点：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9．（2022春·福建莆田·高二校考期中）有下列离子晶体的空间结构示意

图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为10．（2022春·新疆乌鲁木齐·高二校考期中）下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是A．晶格能：23NaFMgFAlFB．晶格能：NaFNaClNaBrC．阴离子的配位数：2CsCl

NaClCaFD．硬度：MgO>CaO>BaO11（2022·全国·高三专题练习）从严格意义上讲石墨属于A．分子晶体B．原子晶体C．金属晶体D．混合型晶体12．（2021·天津蓟州·高二期末）下列物质中含有极性共价键的离子晶体是A．NaOHB．Na2O2C．I2D

．HI13（2022广西）下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥1．（2022春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考阶段练习）下列

关于化学键的说法正确的个数是①所有物质都有化学键②金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性③金属的导电、导热性都跟金属键理论有关④配位键是一种特殊的共价键，配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子⑤由非金属元素形成的化

合物中一定有共价键，一定没有离子键⑥因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的⑦当阴阳离子的静电作用中引力和斥力达到平衡时，体系能量最低，形成稳定的离子化合物A．2个B．3个C．4个D．5个2．（2022春·山东菏泽·高二山东省郓城第一中学校考阶段练习）下列说法中正确的有

①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中一定含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦

NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅A．2个B．3个C．4个D．5个3．（2023湖南长沙）2CaF是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为apm，AN表示阿伏加德罗常数的值

)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节2CaF浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中()()HFlgHcc+与()lgXc−(X为2Ca+或F−)的关系如图2所示。下列说法错误的是。A．每个氟化钙晶胞中含有2

Ca+的数目为4个B．氟化钙的晶体密度为3330A312gcm10aN−C．1L表示()lgFc−−与()()HFlgHcc+的变化曲线D．()sp2CaFK的数量级为1010−4．（2022春·福

建莆田·高二校考期中）根据要求回答下列问题：(1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体②分子晶体中不一定都存在共价键③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体④离子晶体一定都含有金属元

素⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个(2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石

。①其中只含有离子键的离子晶体是_______。②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__

_____。⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。⑥其中属于分子晶体的是_______。5．金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、____

____、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为___。（4）采取丁中

堆积方式的金属通常有______(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为____。