【文档说明】湖北省云学新高考联盟学校2022-2023学年高二上学期9月考试化学试题.pdf，共(9)页，834.352 KB，由envi的店铺上传

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化学试卷第1页共8页2022年湖北云学新高考联盟学校高二年级9月联考化学试题考试时间：2022年9月14日14:30～17:05满分：100分可能用到的相对原子量：H1O16N14Na23S32Fe56Cu64Ag108一．选

择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的（）A．高速列车外壳使用的硬铝B．卫星芯片使用的高纯硅C．“中国天眼”使用的碳化硅D．C919

使用的碳纤维复合材料A．AB．BC．CD．D2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB.金属钾与水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑C.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气可能发生：2Fe2++2I-+2Cl

2=2Fe3++I2+4Cl-D.用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：++322Ag+2H+NO=Ag+NO+HO3.一定温度下，探究铜与稀3HNO反应，过程如图，下列说法不正确．．．的是（）A.过程Ⅰ中生成无色气体

的离子方程式3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是2NO溶于水，使3cHNO增大C．由实验推测，2NO可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，

再抽入空气，铜可以继续溶解化学试卷第2页共8页4.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是（）A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体5.下列叙述不正确的是（）A．步骤③的分离操作为过滤B．步骤⑥操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入45%硫酸溶液分液，将碘提取出来C．

步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫红色6.下列物质在工业的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A．提纯硅：SiO2焦炭高温CO2+粗硅2Cl高温

SiCl42H高温硅B．冶炼铝：铝土矿C．制溴：浓缩海水2ClBr2热空气吹出2SO吸收HBr2(1)Cl(2)再进一步操作Br2D．从海水中提取镁：海

水石灰乳Mg(OH)2ΔMgO电解Mg淀粉[(C6H10O5)n]纤维素[(C6H10O5)n]等化学试卷第3页共8页7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3:1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空

气中含量最高。下列有关说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y>ZB．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．W、Y、Z既能形成酸类物质又能形成碱类物质8.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说

法不正确的是（）A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．1molC3分子中含极性共价键电子对数为10NA9.有机物A的键线

式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。下列有关说法错误的是（）A.A的最简式为C4H9B．A的一氯代物有5种C．A有许多同分异构体，其中主链碳数为5的有机物有4种（不包含A）D．B的结构可能有

3种10.酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）化学试卷第4页共8页A.①、②、③三步反应均释放能量B.该反应历程中有两个过渡态C.第③步反应的原子利用率为100%D.总反应速率由第①步的反应速率决定11..如图所示,杠杆

AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)（）A.当M为FeCl3溶液、杠杆为导体时,A端低,B端高B.当M为AgNO3溶液、杠杆为导

体时,A端高,B端低C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低D.当M为CuSO4溶液、杠杆为绝缘体时,A端低、B端高12.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)包含下列两步：①22222NOHNHO(慢)、

②2222HOH2HO(快)，第一步反应的速率表达式为2(NO)Hmnvkcc，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.001041.810

II0.00600.002043.610III0.00100.006053.010IV0.00200.006041.210下列说法正确的是（）A．整个反应速率由第②步反应决定B．反应①

速率表达式：225000(NO)HvccC．相同条件下，浓度对反应速率的影响：2HNOD．分步反应的活化能大小：①<②13.向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（）A.若1t=15，则10~t内反应速率v(C)=0.004mol/(Ls)B.平衡时A的转化率为60%C.反应的化学方程式3A(g)2C(g)+B(g)D

.压缩容器体积，可提高活化分子百分数，加快化学反应速率。化学试卷第5页共8页14.为探究外界条件对反应：mAg+nBgcZgΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的

量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A．ΔH>0B．m+n<cC．其它条件相同，升高温度，v正增大的幅度小于v逆D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系

中，主要发生反应的热化学方程式为（）反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=＋41.2kJ/mol反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)

=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒容、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422c(CH)c(CO)c(H

)B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．混合气体密度保持不变，表示反应处于化学平衡状态。二.填空计算题（共计55分）16.（共14分）砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但

人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如23AsO在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜(23AsO)可用来治疗早期幼粒白血病。(1)33HAsO中砷的化合价为_____

__，从物质化学性质角度看，23AsO不可能是_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。(2)某化工厂利用含硫化砷(23AsS)的废料制取23AsO(微溶于水)的流程如下。①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：_______。②碱浸液中溶质主要为33NaAsO、33

NaAsS，脱硫后以34NaAsO的形式存在，写出33NaAsS与2O反应的化学方程式：。还原后砷以33NaAsO形式存在，则通入2SO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。化学试卷第6页共8页③

还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。④在

工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_________。(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据

下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________。17.（共14分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（每空2分共14分）。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，

得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应体现了浓硫酸的性质是___________________。②试剂a为饱和的亚硫酸氢钠溶液，其作用是____________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2

SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水；二均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：[Ag(NH3)2]+，且其离子化合物易溶于水）化学试卷第7页共8页实验二：验证B的成分2写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。②加入

盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一

中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4

。②实验三的结论：__________。（4）实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有SO2的是。A.FeCl3溶液B.浓硫酸C.酸性KMnO4溶液D.NaCl溶液E.NaOH溶液18.（共14分）以石油气为原料生产香料H的合成路线

如图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。回答下列问题：(1)E的名称为______，G所含官能团的名称为______。(2)反应②的反应条件为______

，反应③的反应类型是______。(3)下列关于C的说法正确的是______。a.易溶于水b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.与Br2发生加成反应的产物是CH2Br−CH2−CH2Brd.在一定条件下能与HCl发生加成反应，且能得到两种产物e.聚丙烯的结

构简式可表示为化学试卷第8页共8页(4)反应①的化学方程式为。(5)B～H中，与化合物A互为同系物的有、(填结构简式)。(6)I是A的同系物且比A多一个碳原子。I的同分异构体分别是CH3CH2CH2CH2CH3、、

(填结构简式)。19.（共13分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①A、

B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是_______。②下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0

.02molCO(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①该条件下，若达到C点时所用时间为10min，则该时间段的平均速率v(H2)=；②在T2℃、P2压强时，反应体系处于D点时，v正(H

2)v逆(H2)(填“=”、“>”、“<”)③平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO与CH3OH的浓度比__(填“增大”“不变"或“减小")。④D点平衡常数KD=_______3cCOcCHOH获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

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