【文档说明】山西省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，618.111 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年度山西省高一年级下学期期末考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题

请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：必修第一册占20%、必修第二册占80%。4．可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40F

e56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人﹑侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法的主要化学原理是32243NaClNHCOHONHClNaHCO

++++。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是A．钠离子的结构示意图：B．水的电子式：C．2CO的结构式：O-C-OD．中子数为18的氯原子：1735Cl2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾水解形成的()3AlOH胶体能吸附水中悬浮物，可

用于水的净化B．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了氢氧化铝具有弱碱性C．2NaO可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源D．医疗上常用4BaSO作X射线透视的“钡餐”3．下列关于甲烷、乙烯、苯的说法中正确的是A．三者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B

．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．完全燃烧等质量的这三种怪，甲烷消耗的氧气最少D．甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高锰酸钾溶液除去4．下列关于硅的说法正确的是A．硅位于元素周期表的

第三周期第ⅢA族B．硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应D．硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a

和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B．a和b用导线连按时，负极发生的电极反应式：2Cu2eCu+−+C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应6．“绿色化学”的核心是反应过程的

绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．甲烷与氯气反应制氯仿：423CHClCHClHCl⎯⎯⎯→++光照B．丙烯合成聚丙烯：322CHCHCHn⎯=⎯⎯→催

化剂C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：43232CH2COCHCOOCHCH+⎯⎯⎯→催化剂D．烯烃与水煤气发生的反应：2222RCHCHCOHRCHCHCHO⎯⎯⎯→=++催化剂7．下列离子方程式不正确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：223242HSOO4

H2SO+−++B．漂白粉溶液中通入过量的2SO：223ClOSOHOHClOHSO−−+++C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：2232SiO2OHSiOHO−−++D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中

毒：22ClClO2HClHO−−++++8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置图。则装置A中盛有的物质是A．NaCl溶液B．KOH溶液C．4CCl溶液D．2HO9．在某容积为1L的密闭容器中，A

、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线加图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为()()()()4Ag5Bg6Cg4Dg++B．反应在3min时，()1

1C0.4molLminv−−=C．其他条件不变，4min时体系的压强不再发生变化D．增加气体D的浓度，B的反应速率随之降低10．下列除去杂质的方法不正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入2Cl气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠

溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏③除去2CO中少量的2SO：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①③B．②④C．③④D．②③11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．()()()Na2H3OAlClaqAlsaqNaAlO⎯⎯

⎯→⎯⎯⎯→电解B．()()()()22MgClMgOHsaMgqsO⎯⎯⎯⎯⎯→→⎯煅烧石灰乳C．()()2ClAl322OsFeeClFsFe⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温点燃D．()()2223MgClMgaOHCOqMg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸电解12．某燃煤发电厂的废气中有2SO，

它是形成酸雨的罪魁之一。处理2SO一般用生石灰或类似物质来吸收。右处理该废气的装置示意图。下列说法正确的是A．此过程中只有分解反应，没有化合反应B．4CaSO既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置

不能减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成2mol2CO13．X、Y、Z，、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍

；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为4HYOB．原子半径由小到大的顺序为WXZC．X与W可以形成2WX、22WX两种物质D．Y、Z两元素的简单气态氢化物中，Z的简单气态氢化物更稳定14．按图1所示

装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以表示①()Agc+②()3NOc−③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量图1图2A．①②B．①③⑤C．②⑤D．②④15．在某100mL混合液中，

3HNO和24HSO的物质的量浓度分别是：0.4mol/L，0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的2Cu+的物质的量浓度（mol/L）是A．0.15B．0.225C．0.

35D．0.45二、非选择题：本题共5大题，共55分。16．（11分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质则回答：①C的化学式是：C___________。②将C通入水溶液中，反应化学方程式为___________________

_______________。（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：①A的化学式是：A___________。②B生成C的化学方程式为____________________________________________。（3）若A在常温下为固体单质则回答：①D的化

学式是___________；②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积___________22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为________________________________

_。17．（11分）电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：（1）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。①负极是__________（填“a”或“b”），该电极

上发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。②b极发生的电极反应式是_________________________________。③标准状况下，消耗11.2L2H时，转移的电子数为___________。（2）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的

电池，装置如右下图所示。下列说法正确的是___________（填字母）。A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能（3）铁及其化合物应用广泛，如3FeCl可用作催化剂、印刷电路

铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出3FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________________。②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。18．（10分）A的分子式为78CH，可以发生以

下转化：已知：①2NaOHHORClROH−⎯⎯⎯⎯→−溶液、；②苯环侧链碳原子上有氢时，可以直接被氧化为羧基。（1）A的结构简式为___________；D的结构简式为___________。（2）分别写出C、D化合物中含有的官能团的名称：___________

_。（3）②的反应类型为___________。（4）和C含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体有___________种。（5）写出反应③的化学方程式：_________________________________

_________________________________。19．（11分）海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图（溴的沸点为58.78℃）。回答下列问题：（1）除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯﹑玻璃棒、_

__________。（2）为了除去粗盐中的可溶性杂质2CaCl、4MgSO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量23NaCO溶液，e．加过量2BaCl溶液，正确的操作顺序是___________（填字母）

。A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac（3）已知苦卤中2Mg+浓度为21molL−，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁___________g。操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式：_____________________________________

________。（4）请写出操作C中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。两次通入2Cl的作用是_______________

________________________________________。（5）2Br（水）→2Br蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________________

_____________________________________。20．（12分）用浓盐酸和2MnO制取2Cl的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HC1。（1）仪器B的名称是___________，A中反应的离子方程式为_____________

____________________。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液_________b3AgNO溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为_______________________________。②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是_______

____（填实验序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。（4）已知

：22232462SOISO2I−−−++。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。实验Ⅰ：测定X中溶解的2Cl取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.041molL−的223NaSO溶液与生成的2I反应，最终消耗1VmL22

3NaSO溶液。实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的2Cl全部还原为Cl−，再加入0.101molL−的3AgNO溶液，完全反应时消耗2VmL3AgNO溶液。①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是_______________

_________________________________________________________________________________________。②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则2V应大于___________（用含1V的代数

式表示）。2020～2021学年度山西省高一年级下学期期末考试·化学参考答案、提示及评分细则1．A为钠离子的结构示意图，A正确；水是共价化合物，电子式为，B错误；2CO的结构式为0-C-O，C错误；元素符号左

下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，D错误。2．C明矾水解形成的()3AlOH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱性，可以和胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，B正确；22NaO能与水或二

氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源，C错误；4BaSO性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。3．B甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，所有原

子都共平面，B正确；分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，C错误；甲烷中含有乙烯，可以通入溴水除去乙烯，但不能通入酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾和乙烯反应会生成2CO气体引入新杂质，D错误。4．C硅位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误

；地壳中第一丰富的元素是氧，B错误；常温下，硅可与氟气﹑氢氟酸、强碱溶液反应，故C正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。5．Ca、b不连接，没有形成闭合回路，不是原电池装置，因此在铁棒上发生置换反应22FeCuFeCu++++，故A错误；用导线连接a、b时，形成闭合回路，构成原

电池装置，铁比铜活泼，铁作负极，发生的电极反应为2Fe2eFe−+−，故B错误；根据选项A、B的分析，铁片都会溶解，溶液从蓝色逐渐变为浅绿色，故C正确；根据正极反应式，正极上化合价降低，发生还原反应，故D错误。6．A甲烷与氯气反应制得氯仿的同时还有氯化氢生成，不符合“绿色化学”思想，

A错误；丙烯合成聚丙烯的反应中，甲烷、CO合成乙酸乙酯的反应，烯烃与水煤气发生的反应中，生成物都只有一种，均符合绿色化学思想，B、C、D正确。7．BA．二氧化硫与水反应生成23HSO，23HSO可被氧化生成24HSO酸雨放置一段时间后

溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B．HClO具有强氧化性，能把3HSO−氧化成24SO−，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成2232SiO2OHSiOHO−−++，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反

应生成氯气，反应的离子方程式为22ClClO2HClHO−−++++，故D正确；故选B。8．C溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴，溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此需要利用四氯化碳溶液除去溴化氢中的溴。9．D从前2mi

n看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol，0.5mol，0.6mol，0.4mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为()()()()4Ag5Bg6Cg4Dg++，A正确；反应在3min时()111.2

molC0.4molLmin1L3minv−−==，B正确；4min时反应达到平衡状态，体系压强不再改变，C正确；增加生成物D的浓度，B的浓度随之增大，B的反应速率加快，D错误。10．A①不仅混进2Cl，而且乙烷也可能

与2Cl反应；③2CO也可与饱和23NaCO溶液反应，生成3NaHCO，故①③错误。11．B电解熔融的氧化铝制铝，A错误；铁与氯气反应生成3FeCl，C错误；电解熔融的2MgCl制镁，D错误。12．B3CaCO受热分解成CaO和2CO，CaO和2SO反应生成3CaSO，3

CaSO和2O反应生成4CaSO，所以过程中既有分解反应也有化合反应，A错误；3CaSO和2O反应生成4CaSO，4CaSO既是氧化产物又是还原产物，B正确；此过程可以吸收2SO减少酸雨的形成，C错误；根据反应得关系式222CO~O，即每转移2mol电子，会对应生成1m

ol2CO，D错误。13．DX原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧﹑氯不同周期，可知W为氢元素；非金属：ClS，故HCI比2HS更稳定，故D项不正确。14．D图1装置形成原电池，Fe

为负极，负极发生的反应为2Fe2eFe−+−，Ag为正极，正极发生的反应为AgeAg+−+，总反应为2Fe2AgFe2Ag++++。①由AgeAg+−+可知，随着流入正极的电子增多，()Agc+减小，①满足；②由总反应可知，3NO−没参与反应，随

着流入正极的电子增多，()3NOc−不变，②不满足；③a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，由2Fe2eFe−+−可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，③满足；④随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，

Ag棒质量增大，④不满足；⑤由总反应2Fe2AgFe2Ag++++可知，随着反应的进行，溶液的质量减小（22AgFe++→），⑤满足；②④不满足图像，D符合题意。15．B反应离子方程式为2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++，由题可知，()3NO0.04moln−=，()H

0.06moln+=，当()Cu0.04moln=，H+量不足，计算得到()23Cu0.06mol0.0225mol8n+==，()20.0225molCu0.225mol/L0.1Lc+==，故B项正确。16．（1）2NO2233NOHO2HNONO++（2）①2HS②2232S

OO2SO+催化剂△（3）①24HSO②小于24HSO随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸，不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升17．（1）①a氧化（各1分

）②22O2HO4e4OH−−++③236.0210（或AN）（2）ABC（3）①3222FeCu2FeCu+++++②18．（1）（各1分）（2）羟基﹑羧基（各1分，顺序颠倒不给分）（3）取代反应（4）3（5）19．（除特

殊标注外，每空2分）（1）漏斗（2）CD（3）72()()2222CaOHMgMgOHCa++++（4）22224SOBr2HOHSO2HBr+++将Br−氧化为2Br（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低20．（除特殊

标注外，每空2分）（1）分液漏斗2222MnO4H2ClCl2HOMn+−+++++（2）①溶液先变红后褪色②ab（3）22ClHOHClHClO++（4）①生成1molHClO需消耗1mol2Cl，HClO也有氧化性，1m

olHClO和1mol2Cl均能将2molKI氧化成2I②10.4V