【文档说明】四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试卷 Word版无答案.docx，共(8)页，822.588 KB，由小赞的店铺上传

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四川省荣县2024-2025学年度(上期)入学考试2022级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32N-14一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不

正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D.“东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是A.1LpH=6纯水中含有OH-的数目为10-8NAB.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC.0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD.n(H2SO3)+n(

HSO-3)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA3.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥非

电解质：干冰、液氯、乙醇A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br-B.加入金属铝有H2产生的溶液中：+4NH、-3NO

、-2AlO、2-4SOC.使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I-D.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、-2AlO、2-3CO5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正

确的是为的A.a离子为Na+B.溶液中存在NaClNaCl+−+电解C.溶液中含NA个水合Na+和NA个水合Cl-D.水合b离子的图示不科学6.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中2VO+为蓝色，2VO+为淡黄色，已知能发生如下反应：Ⅰ.2322

2FeVO2HFeVOHO+++++++=++Ⅱ.224225VOMnOHO5VOMn2H+−+++++=++下列说法错误的是A.酸性条件下的氧化性：342MnOVOFe−++B.反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1C.向4VOSO溶液中滴加酸性4KMnO溶液，

溶液颜色由蓝色变为淡黄色D.向含22molVO+的酸性溶液中滴加含21molFeI的FeI2溶液充分反应，转移3mol电子7.H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，

下列说法不．正确的是A.该过程的总反应为H2+O2催化剂H2O2B.[PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂C.生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2molD.历程中发生了Pd+O2+2Cl−=[PdCl2O2]2−8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不

涉及氧化还原反应是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl

2A.AB.BC.CD.D9.下列说法正确的是A.3NaHCO、4FeSO、()3FeOH三种化合物都可以通过化合反应制得B.已知：33HPO2NaOH+(足量)232=NaHPO2HO+，则23NaHPO属于酸式盐C.因3BaSO

难溶于水，所以2SO通2BaCl溶液中有白色沉淀生成D.除去2CO中的少量2SO，需使混合气体通过盛有饱和23NaCO溶液的洗气瓶10.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2+-3+-222Fe+2I+2C

l2Fe+I+4Cl=B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：--223ClO+CO+HOHClO+HCO=C.铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H+2NOCu+2NO+2HO=D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2--2223S+2SO

+2HOHS+2HSO=11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符．．．的一组是实验操作及事实实验结论的A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KB将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(

PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金属性强于PC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，

生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性A.AB.BC.CD.D12.某溶液中可能存在3Fe+、2Fe+、I−、3HCO−、Cl−、3NO−六种离子中的几种．现进行下列实验

：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.I−、3HCO−、Cl−B.2Fe+、3HCO−、3NO−C.I−、3HC

O−D.3Fe+、I−、3HCO−13.煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为CO和2H，之后在催化剂作用下合成3CHOH，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是A.煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用

力相同B.该反应历程中的决速步骤为()()()223COg2HgHCOHg2+=+C.温度升高，2H的平衡转化率将升高D.3CHOH在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化14.某温度下，两种一元弱酸H

A和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I代表HA溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中()()(

)HX-OHXccc−−保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子）D.a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、

⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液（1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)（2）能导电的是___________。(填序号)（3）写出③溶于水电离方程式___________。（4）写出③与⑦反应的离子方程式___________。Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中

，发生如下反应：___________Cl2+___________NH3=___________NH4Cl+___________N2（5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。（6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应

中生成氮气的质量为___________g。16.一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。的已知：①焙烧烟气中有S

O2等酸性气体。②金属离子浓度≤10-51molL−时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉定的pH8.16.31.53.48.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。（1）MnCO3中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。（2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“

不能”)用盐酸替换硫酸。（3）“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。（4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。（5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过

滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-51molL−，则滤液中c(Ca2+)为___________1molL−。（6）“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为___________。17

.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要

的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。A．B．C．D．E．（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。A.使用容量瓶前检验是否

漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线的D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏

高的是(填序号)___________，偏低的是___________，不影响的是___________。①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至

刻度线。（5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是______

_____mol/L。18.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①()()()()222COgHgCOgHOg++141kJmolH=+反应②()()()23COg2HgCHOHg+290kJmolH=−反应③()()

()()2232COg3HgCHOHgHOg++3ΔH（1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③3ΔH=_______kJmol。（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理

如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。（4）在5MPa下，2CO和2H按物质的量之比为5:17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和3CHOH在含碳产物中的物质的量分数

及2CO转化率随温度的变化如图所示。①图中a代表的物质是_______。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。③250℃时，反应①的平衡常数pK=_______(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（5）向一

定浓度的3KNO溶液通入2CO至饱和，在电极上反应生成()22CONH，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为3KNO溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。