【文档说明】广西玉林市2023-2024学年高二下学期5月五校联考试题 化学.docx，共(7)页，853.320 KB，由管理员店铺上传

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2024年5月高二年级五校联考试题化学(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应

题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Zr-91一、选择题:本

题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属

于新型金属材料C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料D．朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.SO2的VSEPR模型：B．顺-2-丁烯的结构简式

：C．2-甲基戊烷的键线式：D．乙烯分子中π键的形成：3.结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是（）A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关B．MgO的熔点高于NaCl的熔点C

．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关D．配位能力NH3大于H2O，向()224CuHO+中加过量氨水可生成()234CuNH+4.下列说法错误的是（）A．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精B．所

有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离D．红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构5．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．趁热过滤提纯苯甲酸

B．验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱C．制取少量乙酸乙酯D．分离苯和溴苯的混合物6．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：()3334322CHC

HO2AgNH2OHCHCOONH2Ag3NHHO+−−+++→++++C．滴入苯酚显紫色的溶液：2Mg+、4NH+、Cl−、SCN−D．反应-222222HO+2OH+2ClO=2C1O+O+2HO−中生成1molO2转移4mole-7．W、X、Y、Z为短周

期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：Z>YB．Z元素的最高价氧

化物的水化物为二元强酸C．W、Z对应的简单氢化物沸点：W>ZD．W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同8．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应()222CaC2HOCaOHCHCH+→+，下列说法不正确的是（）A．21molHO与OH

-所含电子数均为10NAB．26g乙炔分子中含有的π键数目为2NAC．21molCaC和()21molCaOH中含有的阴离子数目均为2NAD．标准状况下，3.36L()222CaC2HOCaOHCHCH+→+所含氢原子数为0.3NA9．某有

机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C7H10O5B．X中所有原子可能共平面C．1molZ最多能与6molNa发生反应D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应和水解反应10.我国

科研人员研制出“2NaCO−”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：2234Na3CO2NaCOC=++。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，正极的电极反应式为：2233CO4N

a4e2NaCOC+−++=+B．放电时，电流流向为：钠箔→导线MWCNT→C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2D．NaClO4—四甘醇二甲醚电解液可用NaCl溶液替换11.苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是（）A．升高

温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小C．常温下，1LpH4.00=的苯甲酸溶液中，水电离的()Hc+为1.0×10-4mol/LD．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂12．锆()Zr是重要的战略金属，可从其氧化物中

提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.该氧化物的化学式为2ZrOB.每个O原子周围有6个紧邻的O原子C.Zr原子之间的最短距离为2apm2D.该氧化物的密度为3033A12310gcmNa

−13．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确

的是（）A．1-取代产物比2-取代产物更稳定B.升高温度，可以提高2－取代产物在总产物中的比例C.与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大D．萘与取代产物中碳原子杂化方式不同14.常温下，在特制容器中加入20mL1230.4molLKCO−溶液，用10.4molL−HCl

溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（）A．()a223HCOK的数量级为1110−B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小C．f点对应的溶液中存在：()()()()23323K2CO2HCO2HCOcccc+−

−=++D．cd段反应的离子方程式为323HCOHHCO−++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4

(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成2COCl气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）COCl2的空间构型为。（2）装置A中产生一种无毒气体，发生反应的离子方程式为。（3）实验装置合理的连接顺序为A→(填装置字母标号，可重复使用)，实验过程中为了形成稳定的4CCl气流，对E

装置加热的最佳方式是。（4）已知COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。写出装置D中发生反应的化学方程式：。（5）由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液调节pH充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉

淀，得到Cr(OH)3晶体。（6）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留两位有效数字)。16.（

16分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41KJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90KJ/mol总反应

Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H（1）总反应Ⅲ的△H为kJ·mol－1。（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3

OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=(mol/L)－2。③下列能说明该反应已达平衡状态的是。A．气体的平均摩尔质量不变B．混合气体密度不再改变C．体系

中CH3OH与H2O的浓度比不变D．容器内压强不再改变（3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)△H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(

H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是。（4）以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二

甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为。17.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：①还原焙烧的主反

应为22高温2MnO+C2MnO+CO↑；②2Mn+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被2O氧化；③()13sp2MnOH10K−=，()38sp3FeOH10K−=；离子浓度5110molL1−−时，可认为完全沉淀。④42MnSOHO溶于1份冷水、0.6份沸

水，不溶于乙醇；（1）基态Mn原子的价电子排布式为，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有（填化学式）。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（3）“调pH”时溶液中2Mn+的浓度约为10.1mol

L−，常温下，调节pH的合理范围是。（4）“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH

4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。（5）向“滤液”中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式。（6）获得42MnSOHO后常用乙醇洗涤，主要目的是。18.（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路

线如下：已知：Ⅰ.1818RCOOR'R''OHRCOOR''R'OH++△催化剂(R、R′、R″代表烃基)Ⅱ.(R、R′代表烃基)（1）步骤①的反应类型是，B的名称是。（2）PMMA单体的官能团名称是。（3）步骤②发生反应的化学方程式为。（4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式

为。（5）F的结构简式为。（6）下列说法正确的是(填标号)。A．⑦为酯化反应B．B和C互为同系物C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高D.步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140°C（7）写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：。A.具

有PMAA单体的所有官能团B.能与新制银氨溶液反应产生银镜C.含有3种不同化学环境的氢原子