【文档说明】课练 20.docx，共(10)页，749.891 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4eefc5a74aac71c788c536ebbc6b7de5.html

以下为本文档部分文字说明：

课练20__化学反应速率及影响因素练基础1．[2023·顺义模拟]已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，其浓度数据如下：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)起始浓度/（mol·L－1）1.03.002s末浓度/（mol·L－1

）0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为()A.0.4mol·L－1·s－1B．0.6mol·L－1·s－1C．0.9mol·L－1·s－1D．1.2mol·L－1·s－12．[2023·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中

发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1，所需反应时间为()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s3．已知S2O2

－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6(快)。某化学实验小组欲探究K2S2O8的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：下列结论正确的是()A．V1＝0，V2＝

2.0B．V1＝2.0，V3＝2.0C．V1＝2.0，V2＝4.0D．V2＝4.0，V3＝2.04．[2023·辽宁普兰店二中期中]下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反

应容器的容积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大C．升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.一定温度下，在0.5L的密闭容

器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t＝10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为：2X⇌3Y＋ZB．10s内Y的平均速率为0.12mol·L－1·min－1C．X的转化率为66.7%D．增大压强，该反应速率一定加快6．N2分

子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是()A．在反应过程中作催化剂B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂b表面发生的反应为4NH3＋5O2=====催化剂b4NO＋6H2

O练高考7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓

度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以

N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是()A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应

②为CaCO3＋CH4=====催化剂CaO＋2CO＋2H2B.t1min～t3min，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4=====催化剂C＋2H2C．t2min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成

H2的速率D．t3min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生9．[2022·辽宁卷，12]某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/(mol·L

－1·min－1)0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5m

in时，X的物质的量为1.4mol10．[2022·河北卷，13](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X===Y；②Y===Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化

的曲线，图乙为反应①和②的lnk～1T曲线。下列说法错误的是()A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1

时，总反应速率由反应②决定练模拟11．[2023·静海模拟]叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH＋Cl－的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率12．[2023·潍坊模拟]“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2催化剂△2SO3在催化剂表面的

反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．使用催化剂只能增大正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成13．[2023·烟台二模]一定温度下，向

容积恒为VL的密闭容器中充入NO，NO转化为两种氧化物X和Y，平衡时，体系中各物质的物质的量相等。容器内NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应的化学方程式为3NO⇌NO2＋N2OB．1～3min时，v(生成物

)＝14Vmol·L－1·min－1C．平衡时NO的转化率为25%D．充入He，反应速率增大14．[2023·威海模拟]某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历

程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是()A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数

15．[2023·渭南期末]反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于()A．0.1B．2.5C．

5D．10一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.4

26.529.9下列叙述不正确的是(忽视溶液体积的变化)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.

3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2的分解率为50%2．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定

数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是()A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为V3－V2t3－t2mL·s－1D．两次实验，粉末状固体最终

生成的CO2的量更多3．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2

O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4下列说法不正确的是()A．0～6min的平均

反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<04

．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反

应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小5．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率

(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是()A.10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度

C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小6．[2023·河北名校联盟模拟]反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g

)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)反应速率T10.10.1vT10.20.28vT10.30.212vT20.30.216v下列说法正确的是()A．T2<T1B．α＝2，β＝

1C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大D．T2、c(NO)＝0.1mol·L－1条件下，反应速率为8v，则c(H2)＝0.3mol·L－17．[2023·山东滨州一模]苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：测得数据如表：溴苯用量

/mmol100100100100100100100催化剂用量/mmol2222222反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.689.0下列

说法错误的是()A．最佳反应温度为140℃B．最佳反应时间为14hC．反应温度过高时催化剂的活性降低D．反应产物是顺式结构8．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(

t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A．水样pH越大，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.005mol·L－1·min－19．某温度

下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()A．2s时，A的反应速率为0.15m

ol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶1D．12s内反应放出0.4QkJ热量10．[2023·济南模拟]某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下图像和数据。(其中k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说

法错误的是()反应动力学参数反应Ea/(kJ·mol－1)As＋N2O===AsO＋N278.45As＋NO2===AsO＋NO2.58As＋NO===AsO＋N155.85A.相同条件下的氧化性：NO2>NOB．相同条件下，

As与NO的反应速率最慢C．升高温度能增大As与N2O反应的活化能D．升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率二、非选择题：本题共3小题。11．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____

____________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：________________________________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，

正逆反应速率大小v正________v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为______________

__________。(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。12．某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空

：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v

1，且c3______1.0mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是___________________________________________________

_____________________。13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)6

00℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐____

____(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为________。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。(4)根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是_

_______(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量