【文档说明】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，321.500 KB，由小赞的店铺上传

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烈面中学2019级高一下期期中检测化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A.铝质轻，便于运输、

贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】【详解】A.铝的密度小质地轻

，方便运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其他物质反应，A正确；B.铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确；C.在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确；D.电冶铝需要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关

，D错误；答案选D。2.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误．．的是（）A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆

反应速率相等且都为零【答案】D【解析】【详解】A．增大氧气的浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效

碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。综上所

述，相关说法错误的是D，答案选D。3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()A.该反应已达化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.H2O和CO全部转化为CO2和

H2D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等【答案】A【解析】【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C．可逆反应

不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由

H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量【

答案】A【解析】【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H

2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH−H键和1molI−I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ−2×299kJ=−11kJ/mol<0，所以2

molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A

。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误

的是()A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】D【解析】【详解】A.催

化剂可以改变化学反应速率，NO与CO的反应极其缓慢，使用正催化剂能加快反应速率，A正确；B.增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变

慢，由于该反应是气体之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，B正确；C.升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以冬天气温低，NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，C正确；D.NO与CO的反应是一个气体物质

间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，D错误；故选D。6.下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是()A.灼热的木炭与CO2反应B.铝粉与Fe2O3高温下反应C.NaOH与H2SO4的中和反

应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】B【解析】【详解】A.灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故A不符合题意；B.反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故B符合

题意；C.中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；D.没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故D不符合题意。答案选B。7.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列

叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】【详解】A.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误；B

.可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误；C.只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误；D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。答案选D。【点睛】可逆反应在

一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，达到化学平衡状态的标志有：正、逆反应速率相等，但不等于0；各组分的浓度不再改变。8.下列措施对增大反应速率明显有效地是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaC

l2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，

故B错误；C．压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C错误；D．将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D正确。故选：D。9.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.

在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为10.5mol(Ls)−，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为10.5molL−D.化学反应速率是可以通过实验测定的【答案】C【解析】【详解】

A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故B正确；C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•(L•s)-1，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的

速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故C错误；D．化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故D正确；故答案为C。【点睛】考查学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：①化学反应速率是平均值不是即时值；②化学反应速率没有负值；③同一化

学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比；④一般固体、纯液体，因其浓度不变，不用此方法表示。10.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()选项ABCDc(H2SO4)/(mol·L-

1)0.520.52t/℃20205050A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强（气体）、催化剂、固体表面积等。【详解】升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选

择温度高，浓度大的，选择D。答案选D。11.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到平衡的标志是A.υ(N2)正=υ(NH3)逆B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2m

olN—H发生也断键反应C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变【答案】D【解析】【详解】A.υ(N2)正=υ(NH3)逆时反应没有达到平衡状态，A不选；B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应

，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B不选；C.达到平衡时各组分物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2时反应不一定达到平衡状态，C不选；D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变是可逆反应达到平衡状态的

特征标志，D选；答案选D。12.有关化学用语正确的是A.－CH3(甲基)的电子式为B.硝基苯的结构简式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】【详解】A．－CH3(甲基)的电子式为，错误；B．硝基苯中苯环的C原子与硝基的N原子形

成共价键，结构简式是，错误；C.乙烯的结构简式CH2=CH2，错误；D．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C2H4O2，正确。答案选D。13.下列关于有机物的说法正确的是（）。A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴

水褪色，二者反应原理不相同B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C.乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二

者反应原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，A正确；B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，B不正确；C.乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，，C不正确；D.虽然苯分子中没有碳碳双键，但是苯能发生加成反应，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，

D不正确；故选A。14.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，

故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确；答案选A。15.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A苯与溴

水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.苯与溴水

不反应，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A不符合题意；B.油脂水解成甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，属于取代反应，苯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成环己烷，故B符合题意；C.乙酸和乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意；D.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，甲烷

与氯气光照下发生取代反应，故D不符合题意；综上所述所，答案为B。16.下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（）A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸

C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A.甲烷、苯、淀粉含有的元素是C、H或C、H、O、完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水，而蛋白质还含有N元

素，因此完全燃烧的产物除产生二氧化碳和水外，还有N2产生，A错误；B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸(高级脂肪酸)，B正确；C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应，C错误；D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，葡萄糖是单糖，不能水解，而蔗糖是二糖、淀

粉是多糖都能发生水解反应，D错误。答案选B。【点睛】蛋白质完全燃烧的产物含有有二氧化碳、N2和水；糖类中单糖是不能水解的糖。17.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项①②③④被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(

溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A.①B.②C.③D.④【答案】A【解析】【详解】A．要除去乙醇中的少量水，可以加新制的生石灰，生石灰和水反应生成微溶的熟石灰，然后蒸馏，可以把沸

点低的乙醇蒸馏出去，从而得到无水乙醇，故A正确；B．乙酸可以和NaOH溶液反应生成溶于水的乙酸钠，但乙醇和水互溶，所以当乙醇和乙酸的混合物中加入氢氧化钠溶液后，不分层，所以无法分液，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，

在除去了乙烯的同时引入新杂质二氧化碳，除杂试剂选择错误，应选择溴水，故C错误；D．溴可以和KI反应：Br2+2KI=2KBr+I2，但I2也易溶于溴苯，除去了溴苯中的溴，但是溴苯中混入了新杂质I2，除杂试剂选择错误，应选择NaOH溶液，故D错误；故选A。【点睛】除杂质

的要求是：（1）不增，即不增加新杂质；（2）不减，即不减少原物质；（3）易分离，即反应后生成的物质和原物质易分离。18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1mol苯乙烯中含有的键数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N

AC.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的键数为NA，A错误；B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2

.8g混合气体中所含CH2为2.8g=0.2mol14g/mol，则碳原子数为0.2NA，B正确；C.CnH2n+2为饱和烷烃的通式，每个CnH2n+2含有C−C键的数目为n-1，0.1molCnH2n＋2中含有的C−C键数为0.1(n−1)NA，C错误；

D.标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D错误。答案选B。【点睛】注意苯环的结构，苯环中不含有碳碳双键，六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键。19.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙

酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖A.①②B.①②③C.①④D.①②④【答案】B【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体；根据定义分析判断。【详解】①聚乙

烯和乙烯最简式都是CH2，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故①符合题意；②乙酸和葡萄糖最简式都是CH2O，分子式不同，不属于同分异构体；葡萄糖有羟基和醛基、乙酸有羧基，官能团不同，不属于同系物，故②符合题意；③淀粉和纤维素最简式都是C6H10O5，分子式不同，不属于同

分异构体；不属于同系物，故③符合题意；④蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故④不符合题意；故选B。20.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法

不正确的是()A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷【答案】A【解析】【详解】A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个

H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH

取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。21.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2C

H3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①＞②＞③＞④B.②＞③＝①＞④C.③＞②＞④＞①D.③＝①＞②＞④【答案】D【解析】【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。

【详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）

3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。【点睛】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连

甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。22.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中

的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B.乙醇与Na反应不如水与Na反

应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；C.乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D.甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；故选A。【点睛】强酸制弱酸规律

：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molN

a发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4molNa发生反应，故B正确；C.分子中含有C=

C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D.在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。24.下列实验不能获

得成功的是()实验目的实验步骤A探究苯与溴能发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖

溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应，与溴水不反应，A中实验不能获得成功，故A符合题意；B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，C

uO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故B不合题意；C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故C不合题意；D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中

和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明蔗糖水解的产物中含有葡萄糖，D中实验能获得成功，故D不合题意；答案为A。25.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍

是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4与C2H4B.CH4与C3H4C.C2H2与C3H6D.C2H4与C3H4【答案】C【解析】【详解】假设烃的分子式为CxHy，其燃烧通式为CxHy

＋(x＋y4)O2xCO2＋y2H2O，在105℃时，H2O是气体。1L的混合烃与9L氧气混合，恢复到原状态，气体仍为10L，反应前后气体体积不变，1＋x＋y4=+y2，可知y=4。该两种气态烃以任意比例混合其燃烧前

后的体积均不变，则两种气态烃的H原子数均为4。则不符合题意的是C。答案选C。【点睛】注意题干所给的温度，105℃，此时水为水蒸气。如温度低于100℃，水为液体，相比于气体，其液体水的体积可以忽略不计，则反应前后的体积差为x-(1＋x＋y4)，恒小于0，则燃烧后，体积一定会变小。

二、非选择题26.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。

计算：（1）平衡时A的物质的量浓度为___。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。（3）化学方程式中n值为__。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mo

l·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是__(填编号)。【答案】(1).1.5mol·L－1(2).0.2mol·L－1·min－1(3).2(4).①【解析】【详解】

5min末时测得C的物质的量为3mol，v(C)=3mol2L5min=0.3mol/(L⋅min)，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L⋅min)，由速率之比等于化学计量数之比可知，0.33=0.2n=3n，解得n=2，则A(g)+2B(g)⇌3C(g)+2D(g)，开始

（mol）4600转化（mol）12325min（mol）3432（1）根据以上分析，平衡时A的物质的量浓度为3mol2L=1.5mol/L，答案为：1.5mol/L；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)

为2mol2L5min=0.2mol/(L⋅min)，故答案为0.2mol/(L⋅min)；（3）由上述分析可知，化学方程式中n值为2，故答案为2；（4）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①由v(

A)=5mol/(L⋅min)，51=5；②由v(B)=6mol/(L⋅min)，62=3；③由v(C)=4.5mol/(L⋅min)，4.53=1.5；④由v(D)=8mol/(L⋅min)，82=4；显然只有①中比值最大，反应速率最快，故答案为①。27

.某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。(1)甲小组同学用足量的铝与50mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345反应结束时氢气体积/mL(标准状况下)501503003804105

60①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大__，原因是____；②反应进行到10min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测

量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。【答案】(1).2～3min(2).该反应是放

热反应,此时温度高(3).1mol·L-1(4).0.1mol·L-1·min-1(5).AB(6).C项因为溶液中有H+和-3NO存在，与Al反应有氮氧化物产生而不产生氢气；D项因为Al会置换出Cu，形成Cu-Al原电池，加

快反应【解析】【分析】根据表中相同时间内产生氢气量的大小确定反应速率；通过反应结束时产生氢气的量计算盐酸的浓度和盐酸的反应速率；通过判断所加溶液对原溶液的影响选择合适的液体，据此回答。【详解】(1)①根据表中数据，在2～3

min内产生的氢气量最多，故这段时间内反应速率最快；影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，由于该反应是放热的，反应放出热量使体系温度升高，加快反应速率，3min后随着盐酸浓度的不断减小，反应速率逐渐减慢；②反应结束时共产生标况下560mL

的氢气，为0.56L22.4L/mol=0.025mol，则消耗氢离子的物质的量为0.05mol，故盐酸的浓度为0.05mol0.05L=1mol·L-1；10min时反应完全，这段时间内的平均反应速率为1mol/L10min=0.1mol·L-1·min-1

；(2)向溶液中加入蒸馏水或KCl溶液，相当于稀释了原溶液，使原溶液中氢离子浓度减小，降低反应速率，若加入硝酸钾或硫酸铜时，硝酸钾溶液中有H+和-3NO存在，与Al反应有氮氧化物产生而不产生氢气，Al会置换出CuSO4中的Cu，形成Cu-Al原电池，加快反应，故不选择这两种溶液。28.某化学课

外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：(1)水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。(2)已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃-117

.316.6-83.6—沸点/℃78.5117.977.5338.0又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O①该副反应属于反应_____(填序号)。a．加成b．取代c．酯化②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温

度范围是_____(填序号)。a．T<77.5℃b．T>150℃c．115℃<T<130℃(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为_____，进行

此步操作后，所得有机层中的主要无机杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____的方法。(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。【答案】(1).a(

2).b(3).c(4).中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。(5).分液(6).分液漏斗(7).蒸馏(8).50%【解析】【分析】根据乙醇分子间脱水生成醚来判断

为取代反应；根据温度高于140℃时发生副反应生成乙醚，温度太低反应速率太慢，也不利于乙酸乙酯的蒸出，依据表中数据，选定最佳温度；乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因此用饱和碳酸钠溶液对乙酸乙酯进行分离和提纯；根据CH3COOH+CH3CH2OH24HSO⎯⎯⎯⎯→浓加热CH3COOCH

2CH3+H2O反应关系，结合题给的反应物质量，判断出乙醇过量，利用乙酸计算出乙酸乙酯的质量，即可求出产率。【详解】（1）水从冷凝管下口进上口出，保证冷却水与蒸气充分接触，冷凝管的冷凝效果好，因此水从冷凝管的a处进入；答案为a。（2）①140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH

2CH3+H2O，反应可以看做一个乙醇分子中的羟基被另一个乙醇分子中的乙氧基取代，发生的反应类型为取代反应；答案为b。②考虑到反应速率等多种因素，温度越高越好，但温度高于140℃时会发生副反应，2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

，用上述装置制备乙酸乙酯时，温度应低于140℃，结合表中数据，反应的最佳温度范围是115℃＜T＜130℃；答案为c。（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液来收集，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；答案为中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）乙酸乙酯密度比水小，且难溶于水，所以在碳酸钠溶液层上方有无

色油状液体出现，欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液，用到的主要仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上口倒出；进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，根据表中数据可知乙酸乙酯的沸点为77.5℃，与水的沸点相差较大，

除去水可用蒸馏的方法分离；答案为分液，分液漏斗，蒸馏。（5）根据CH3COOH+CH3CH2OH24HSO⎯⎯⎯⎯→浓加热CH3COOCH2CH3+H2O反应，得出乙醇和乙酸反应的质量比为46：60，若

实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量需要4.6g，小于所给的5.0g，则可判断乙醇过量，依据乙酸的量计算乙酸乙酯，由CH3COOH～CH3COOCH2CH3关系计算理论上生成的乙酸乙酯，理论上得到乙酸乙酯质量m=6g88g60g=8.8g，而实际得到纯净的产

品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率为4.4g8.8g×100%=50%；答案为50%。29.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的电子式______

_____。(2)B、D分子中官能团的名称是___________。(3)写出下列反应的化学方程式：①________________；②_________________；④___________________，反应类型：_______。(4)物质B可以被直接氧化为

D，需要加入的试剂是___________。【答案】(1).(2).羟基/羧基(3).CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH(4).2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2O(5).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸

CH3COOCH2CH3+H2O(6).取代反应或酯化反应(7).酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被氧化生成C

为CH3CHO，C被氧化生成D为CH3COOH，E是具有果香味的物质，且B和D发生酯化反应生成E，因此E为CH3COOCH2CH3。据此解答。【详解】(1)乙烯分子中含有共价键，电子式为;(2)乙醇分子中含

有羟基，乙酸分子中羧基;(3)根据以上分析可知反应①是乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH；反应②是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2O；反应④是酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；(4)酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶具有较强的氧化性，可以直接把乙醇氧化为乙酸。【点睛】本题考查有机物的推断，把握A为乙烯及合成反应中物质的推断是解本题的关键。本题侧重分析与推断能力的考查，注意常见有机物的

性质及转化，尤其是官能团的有关转化。