【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于广东、福建、辽宁、湖北、重庆、浙江、江苏） 小题提速练 小题提速练14　电解质溶液中的图像及分析.docx，共(6)页，350.623 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4eaea72bb3d00b4df61301a03397a722.html

以下为本文档部分文字说明：

小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且

HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的电离程度:M点<N点C.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.从M点到P点,溶液中的𝑐(OH-)𝑐(ClO-)值减小2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH3NH2)与

盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时,向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.图中a=2.7,b=7B.该过程中,𝑐

(OH-)𝑐(CH3𝑁H2)增大C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D.N点溶液中:c(CH3NH3+)=c(Cl-)3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱,25℃时,向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸Vm

L,混合溶液的pH与lg𝑐(M+)𝑐(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.x=3.75B.a点时,V=10.0C.25℃时,MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D.V=20.0时,溶液存在关系:2c(H+)+c(M+)=c

(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龙岩三模)常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c点溶液中c(Na+)>

3c(A2-)B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.055.(2022广东惠州一模)向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2m

ol·L-1盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出),已知:碳酸的电离平衡常数𝐾a1=4.5×10-7,𝐾a2=4.7×10-11,下列说法错误的是()A.滴加至A点时,c(K+)>4c(HCO3-)B.滴加至B点时,𝑐(HC

O3-)𝑐(H2𝐶O3)≈9.6×103C.滴加至C点时,c(Cl-)<c(HCO3-)+2c(CO32-)D.滴加至D点时,溶液的pH<76.(2022广东广州执信中学联考)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦

俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化B.p点对应的是PbCO3的不饱和溶液C.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14D.某溶液中含CO32-和I-,浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先析出白色沉淀7.(20

22广东梅州二模)常温下,将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.反应BaSO4(s)+CO32-(a

q)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.04B.相同温度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C.曲线MP代表Ba2+浓度变化D.锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理,使CaSO4转化为CaCO3后,再用酸除去8.(

2022广东梅州第一次质检)常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是()A.实验过程中可以用pH试纸测定

溶液的pHB.a→b过程中,溶液中HClO的浓度增大C.b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应D.c点以后溶液呈碱性,没有漂白性参考答案小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.D解析M点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又

因为HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,酸电离出的c(H+)减小,酸对水的电离抑制作用减小,则水的电离程度增大,水的电离程度:M点<N点,B正确;M点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2

OH++Cl-+HClO,由元素质量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常数为Kh(ClO-)=𝑐(OH-)·𝑐(HClO)𝑐(ClO-),从M点

到P点,溶液中的HClO的浓度减小,Kh(ClO-)不变,则𝑐(OH-)𝑐(ClO-)的值增大,D错误。2.B解析M点pH=11.3,c(H+)=10-11.3mol·L-1,c(OH-)=𝐾W𝑐(H+)=1×10-1410-11.3mol·L-

1=10-2.7mol·L-1,a=pOH=-lgc(OH-)=2.7,同理b=7,A正确;甲胺可看作一元弱碱:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,Kb=𝑐(CH3NH3+)·𝑐(OH-)𝑐(CH3NH2),𝑐(OH-)𝑐(CH3NH2)=𝐾b𝑐(CH3NH3+

),向CH3NH2水溶液(对应题图中M点)中缓慢通入HCl气体,c(CH3NH3+)逐渐增大,Kb只与温度有关,所以𝑐(OH-)𝑐(CH3NH2)减小,B不正确;CH3NH2+HClCH3NH3Cl,Q

点显碱性,溶液中有CH3NH3Cl,同时还有CH3NH2剩余,C正确;溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-),N点pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(CH3NH3+)=c(Cl-),

D正确。3.B解析由图可知,a点时pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此时lg𝑐(M+)𝑐(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),则Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MOH)=10-3.25,当pH=7时,c(OH-)=10-7mol·L-1,则此时𝑐(

M+)𝑐(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正确;当V=10.0时,溶液中溶质c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的电离程度不同,则有c(MOH)≠c(MCl),故lg𝑐(M+)𝑐(MOH)≠0,B错误;Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MO

H)=10-3.25,故MOH的电离常数Kb的数量级为10-4,C正确;当V=20.0时,由电荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),由质子守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(MOH),用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH

-)+c(Cl-),D正确。4.D解析结合图像可知,随着pH增大,溶液酸性减弱,c(H2A)减小,则-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,当溶液酸性减弱到一定程度时,HA-转化为A2-,c(HA-)后减小,c(A2-)

增大,则-lgc(HA-)先减小后增大,-lgc(A2-)减小;根据a点可知,𝐾a1=𝑐(H+)·𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)=10-0.8,根据c点可知,𝐾a2=𝑐(H+)·𝑐(A2-)𝑐(HA-)=10-5.3。c点时,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(H

A-)+2c(A2-)+c(OH-),此时c(HA-)=c(A2-),则有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此时溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A错误;由于加入NaOH溶液,溶液体积变大,

[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小,B错误;由于H2A的电离大于HA-的电离和水解,等物质的量浓度等体积的NaHA与H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),对应图中a点的右方,因此pH>0.8,C错误;H2A溶液中,𝐾a1·𝐾

a2=𝑐2(H+)·𝑐(A2-)𝑐(H2𝐴),b点时,c(A2-)=c(H2A),则c(H+)=√𝐾a1·𝐾a2=10-3.05mol·L-1,故溶液的pH为3.05,D正确。5.C解析随加入HCl的物质

的量增多,溶液中发生反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,n(K+)不变,n(Cl-)逐渐增大,n(CO32-)逐渐减小,n(HCO3-)先增大后减小。滴

加至A点时(此时无二氧化碳生成),根据物料守恒知:n(K+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),由题图A点知n(Cl-)=n(CO32-)>n(HCO3-),c(K+)>4c(HCO3-),A正确;𝐾a1=𝑐(HCO3-)·𝑐(H+)𝑐(H2C

O3)=4.5×10-7,𝐾a2=𝑐(CO32-)·𝑐(H+)𝑐(HCO3-)=4.7×10-11,B点时,n(CO32-)=n(HCO3-),c(H+)=4.7×10-11,𝑐(HCO3-)𝑐(H2C

O3)=𝐾a1𝑐(H+)=4.5×10-74.7×10-11≈9.6×103,B正确;由C点知,n(Cl-)>n(HCO3-)>n(CO32-),此时加入n(HCl)=0.01mol,此时溶质为等浓度的KCl和KHCO3,由物料守恒

得:n(Cl-)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),又因为Kh(HCO3-)=𝐾W𝐾a1=10-144.5×10-7≈2.2×10-8>𝐾a2=4.7×10-11,则n(H2CO3)>n(CO32-),所以c(Cl-)

>c(HCO3-)+2c(CO32-),C错误;D点时,n(Cl-)=0.02mol,说明K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反应,生成的二氧化碳部分溶于水,则溶液的pH<7,D正确。6.B解析由化学式

可知,当-lgc(CO32-)=0或-lgc(Pb2+)=0时,碳酸铅饱和溶液中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO32-)的值应相等,则题图中L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化,碘化铅的溶度积为10-8,L2对应的是

-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化,碳酸铅的溶度积为10-13.1。L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化,A正确;由题图可知,p点对应溶液的离子积大于碳酸铅的溶度积,对应的是碳酸铅的过饱和溶液

,B错误;由分析可知,碳酸铅的溶度积为10-13.1,数量级为10-14,C正确;含0.01mol·L-1的CO32-溶液中,生成PbCO3所需Pb2+的浓度为10-11.1mol·L-1,含0.01mol·L-1的I-溶液中,生成PbI2

所需Pb2+的浓度为10-4mol·L-1,则先析出白色的PbCO3沉淀,D正确。7.C解析由题图可知,当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO32-)=2.5×10-4mol·L-1时,开始发生沉淀的转化,此时c(Ba2+

)降低,c(SO42-)升高,即MP线为SO42-浓度的变化曲线,而MN线是Ba2+的变化曲线。在M点为BaSO4、BaCO3的溶解平衡,反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=𝑐(SO42-)𝑐(CO32-)=𝐾sp(B

aSO4)𝐾sp(BaCO3)=1×10-102.5×10-9=0.04,A正确;溶度积常数Ksp只与温度有关,而与溶剂无关,因此相同温度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变,B正确;根据上述分析可知,曲

线MP代表SO42-浓度变化,C错误;锅炉水垢中的CaSO4微溶于水,不溶于酸,可根据沉淀溶解平衡,先用Na2CO3溶液处理,使CaSO4转化为CaCO3后,弃去沉淀转化后的溶液,然后再向其中加入盐酸,发生反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

,达到除去锅炉水垢的目的,D正确。8.B解析将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液,整个过程中发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O。HClO具有漂白性

,所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH,A错误;a→b过程中,发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,随着Cl2的通入,反应正向进行,溶液中HClO的浓度增大,B正确;Cl2与水的反应为可逆反应,b点时溶解的Cl2不会全部与水发生反应,

溶液中存在Cl2,C错误;c点以后溶液含有NaClO,NaClO水解生成HClO,仍然具有漂白性,D错误。