【文档说明】河北省邢台市第一中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题.pdf，共(8)页，888.038 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级化学试题第1页（共8页）邢台一中2022--2023学年上学期期末考试高二年级化学试题命题人：吴建伟相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64一、选择题：（

包含10道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是A．1molH2在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫H2的燃烧热B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低C．已知

S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol，则硫的燃烧热为269.8kJ/molD．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和2．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电

极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是A．甲烷燃料电池负极电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+8H2OB．乙中X为阳离子交

换膜C．用丙装置给铜镀银，b应是AgD．当电路中通过0.4mole-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L（标准状况）3．某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实验，相关数据如表所示。实验装置实验编号浸泡液pH氧气体积分数随时间的变

化①1.0mol/LNH4Cl5②0.5mol/L(NH4)2SO45③1.0mol/LNaCl7④0.5mol/LNa2SO47已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成：①Fe＋H2O－e-==Fe(OH)ads(吸附物)＋H＋；②Fe(OH)ads(吸附物)－e-==FeOH＋；③

FeOH＋＋H＋==Fe2＋＋H2O。高二年级化学试题第2页（共8页）下列说法错误的是A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为Fe－2e-==Fe2＋B．上述实验的正极反应式均为O2＋4e-＋2H2O==4OH-C．300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：弱酸性溶液<中性溶液D

．曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进氢氧化物生成，阻碍反应继续进行4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HCl

O的酸性弱于CH3COOHB向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去证明Fe2+有还原性C常温下测得0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别为0.7和1.0硫元素的非金属性强于氮元素D向2mL1mol/LNaOH

溶液中加1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀。Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]5．在恒压、H2和CO2的起

始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．355℃时，催化剂的活性最强B．升高温度，平衡

逆向移动C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高6．下列说法正确的是A．0.1mol/LHF溶液中存在平衡：HFH++F-，加水可使溶液中F(HF)cc增大B．向0.1m

ol/L弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液c(H+)减小C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快D．将0.1mol/L的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH下降全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》高二年级化学试

题第3页（共8页）7．常温下，将CO2通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．M点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol

/LB．N点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C．P点溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．R点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L8．一种以镍电极废料（含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备N

iOOH的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，下列说法错误的是A．氧化性：Fe3+>Ni2+B．氧化过程中每生成1molNiOOH消耗2molOH-C．除杂过程仅为过滤操作D．工业上也可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiO

OH，加适量的KCl有助于提高电解效率9．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是A．该元素原子的M层有11个电子B．该元素处于元素周期表中第VA族C．该元素位于元素周期表的d区或p区D．该元素基态原子

的价电子排布式为n-1d3ns210．下列说法不正确的是A．苹果酸分子中含有1个手性碳原子B．分子间氢键通常会使物质的熔沸点升高，氢键也可存在于分子内C．H3O+、NCl3和BF3的中心原子均为sp3杂化，空间结构均为三角锥形D．由IA族和VIA族元素形成原子个数比为1:1

电子总数为38的化合物中，一定含非极性键二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）11．根据相应的图像，下列相关说法正确的

是甲乙丙丁aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3D高二年级化学试题第4页（共8页）A．图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了正催化剂B．图乙所示，若p1>p2，则a>bC

．图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低D．图丁所示，该反应中C一定是气体12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

-)B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(O

H-)-c(H＋)D．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO32-)＝(HCO3-)：2c(Na+)<3c(CO32-)＋3c(HCO3-＋3c(H2CO3)13．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-

最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()。A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S

2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀14．下列说法

不正确的是A．硫化氢晶体和冰晶体熔化时克服的作用力完全相同B．含阴离子的晶体一定是离子晶体C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．因Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高三、非选择题（包含4道小题，共54分）15．

(14分)氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生活中都发挥着重要作用。(1)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2

CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H＜0。该反应能自发进行的条件是___________。高二年级化学试题第5页（共8页）(2)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(

g)∆H=-bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)∆H=-ckJ/mol则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)∆H=_____________kJ/mol。(3)在其他条件相同时，分别测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g

)中NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图：则P1_______P2(填“>”“＜”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1_______K2。(4)在373K时，向

体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ/mol；NO2的体积分数[2φNO]与反应时间(t)的关系如下表：t/min0204060802NO1.

00.750.520.400.40①0～20min内，v(N2O4)=_______________mol/L·min。②上述反应中，v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2

为速率常数，则373K时k1、k2的关系为___________________（用含k1、k2式子表示）。(5)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)∆H，向容积为

2L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比23nNO=nNH]时，NO2的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示：高二年级化学试题第6页（共8页）①x_____3：4(填“>”“＜”或“=”，下同)；投料比为3：4时，Q点v正(NH

3)_______P点v正(NH3)。②利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出该电池的负极电极反应式：_

____________________________________。16．(13分)用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定0.200mol/L的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：(1)滴定醋酸的曲线是___

________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。A.微热溶液B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体(3)V1和V2的关系：V1_________V2(填“＞”、“=”

或“＜”)。(4)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．KW与反应时间t的关系(5)在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为________

___(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。(6)室温时，向0.2mol/L醋酸溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后所得溶液的pH=4，则①所得溶液中的物料守恒关系式为：______________=0.1mol/L。②所得溶液中c(CH3COOH)=______

mol/L(忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算)。高二年级化学试题第7页（共8页）17．(12分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ．

Na2CO3的制备步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色且半分钟内不变红（第一滴定终点），消耗

盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。己知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解

度表（g/100gH2O）温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4

Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_____________；晶体A能够析出的原因是________________________

_________________；(2)步骤Ⅱ中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）；A．B．C．D．(3)指示剂N的名称为_________________________，描述第二滴定终点前后颜色变化：_____________________________

______________________________________；(4)产品中NaHCO3的质量分数为__________（保留三位有效数字）；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分

数的计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18．(15分)回答下列问题：(1)元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有_________种。(2)下列微粒中

的键角由大到小的顺序为____________（填序号）。①NH4+②PCl3③BF3④CS2高二年级化学试题第8页（共8页）(3)基态Ni原子核外电子排布式为_______________。F、K和Ni三种元素组成

的一种化合物的晶胞如下图所示，该物质的化学式为_______________。(4)CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；①CuF的熔点比CuCl的高，其原因是_______________________________

_____。②比较Cu、Zn的第二电离能的大小：I2Zn_________I2Cu(填“＞”或“＜”)。(5)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液，此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________。(6)C

aF2的晶胞如图所示，密度为ρg/cm-3，相邻的两个Ca2+的最近核间距为acm，则CaF2的摩尔质量为_________g/mol(列出代数式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。