【文档说明】安徽省亳州市涡阳县2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，1.715 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一年级第一次月考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考

生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节一第二节。5.

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确

的是选项ABCD人物贡献发现元素周期律提出氧化学说提出分子学说提出原子学说A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误；B．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确；C．门捷列夫发现元素周期

律，使化学研究变得有规律可循，C错误；D．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D错误；故选B。2.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A.233NaHCONaHCO++−=++B.23FeClFe3Cl+−=+C.222424HSOHSO+

−=+D.()NaClNaCl+−=+熔融【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++3HCO−，A项错误；B．FeCl3的电离方程式：33FeClFe3Cl+−=+，

B项错误；C．H2SO4的电离方程式：2244HSO2HSO+−=+，C项错误；D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：()NaClNaCl+−=+熔融，D项正确。故选D。3.实验室制取2Cl的反应为()42222KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO浓，下列关于4KMnO的分

类错误的是A.化合物B.电解质C.盐D.氧化物【答案】D【解析】【详解】A．高锰酸钾是有多种元素组成的纯净物的化合物，故A说法正确；B．高锰酸钾属于盐，属于电解质，故B说法正确；C．高锰酸钾是由金属阳离子和酸根离子组成，属于

盐，故C说法正确；D．氧化物有两种元素组成的化合物，其中有一种元素为氧元素，而高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成的化合物，即高锰酸钾不属于氧化物，故D说法错误；答案为D。4.下列不属于碱性氧化物的是A.CaOB.MgOC.2COD.CuO【答案】C【解析

】【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaO是碱性氧化，不符合题意，A错误；B．MgO与酸反应生成盐和水，MgO是碱性氧化，不符合题意，B错误；C．2CO与水反应生成碳酸，2CO是酸性氧化，符合题意，C正确；D．CuO与酸反

应生成盐和水，CuO是碱性氧化，不符合题意，D错误；故选C。5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.24HSO溶液B.云、雾C.24NaSO溶液D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应【详解

】A．24HSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确；C．24NaSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D．蔗糖溶液属于分散系中的

溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.2OCOCuCuOCu⎯⎯→⎯⎯→B.2O2222HOHHO⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃C.2232COCaClCaCOCO⎯⎯⎯⎯

→⎯⎯→盐酸D.433COFeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸高温【答案】A【解析】【详解】A．Cu与2O在加热条件下生成CuO，CuO在加热条件下被CO还原为Cu，均能一步实现，A正确；B．22HO在加热条件下分解为氧气，氧气与氢气在点燃

时反应生成水，22HO到2H无法一步实现，B错误；C．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故2CaCl溶液与2CO不反应，无法一步实现，C错误；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，无法一步实现，D错误；故选A。7.下列反应中，不属于24HSO所属类别通性的是。A.24242HSO2NaOHNaSO2HO+=

+B.()242324233HSOAlOAlSO3HO+=+C.24232422HSONaCONaSOCOHO+=++D.242222HSO()CCO2SO2HO+=++浓【答案】D【解析】【详解】A．24HSO属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸通性，故A不选；B．24

HSO属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选；C．24HSO属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选；D．242222HSO()CCO2SO2HO+=++浓，硫酸

表现强氧化性，不是酸的通性，故D选；答案选D。8.依据下列实验事实，所得结论正确的是选项AB实验铜丝能导电干燥NaCl固体不导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴阳离子选项CD实验NaCl溶于水能导电熔融NaCl能导电的结论NaCl在通电条件下发生电离NaC

l是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，不属于电解质，A错误；B．NaCl固体由Na+与Cl−构成，B错误；C．NaCl溶于水时，在水的作用下发生电离，电离不需要通电，C错误；D．熔融的NaCl电离出自由

移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D正确；故选D。9.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是主要成分钾离子()K+氯离子()Cl−镁离子()2Mg+硫酸根离子()24SO−A.OH−B.Ag+C.Na+D.2C

a+【答案】C【解析】【详解】A．OH−能与2Mg+反应生成2Mg(OH)，不能大量共存，A错误；B．Ag+能与Cl−反应生成AgCl，不能大量共存，B错误；C．Na+不与224MgClKSO+−+−、、

、发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．2Ca+与24SO−反应生成44CaSO,CaSO为微溶物，不能大量共存，D正确；故选D。10.某溶液只含有K+、2Mg+、3NO−、24SO−四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和24S

O−的离子个数比为A.1∶1B.2∶3C.3∶4D.5∶2【答案】A【解析】【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；K+、2Mg+、3NO−三种离子的个数比为3∶2∶1，假定K+，2Mg+，3NO−三种离子的个数分别是3、2、1，设24SO−的

离子个数为x，则有3+22112x=+，则3x=，则K+和24SO−的离子个数比为3:31:1=，A项正确。11.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23−+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=Ag

Cl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA①③B.②④C.②D.没有【答案】D【解析】【详解】①CO23−+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO24−=B

aSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应

，④不符合题意；故选D。12.下列说法正确的是A.24HSO是电解质，该物质在熔融状态下能导电B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质C.3CaCO难溶于水，所以3CaCO不是电解质D.3NH的水溶液能导电，所以3NH是电解质.【答案】B【解析】【详解】A．电

解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，两个条件满足其一即可，24HSO在水溶液中能导电，在熔融状态下不能导电，A错误；B．NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物不是电解质，NaCl是电解质，B正确；C．3CaCO在熔融状态下能导电，所以3CaCO是电解质，C错

误；D．3NH的水溶液能导电，是由于3232432NHHONHHONHOH,NHHO+−++电离出自由移动的离子，并不是3NH本身电离，所以3NH不是电解质，D错误；故选B。13.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是A.金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此

金属氧化物一定由金属和氧气反应生成B.酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸C.在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电D.化合物由不同元素组成，因此含有不同

种元素的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】【详解】A．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等，A错误；B．在水中能电离出氢离

子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误；C．HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误；D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确；故选D14.下列离子方程式的书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba

2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】。【详解】A．向氢氧化钡溶

液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方

程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO3−=H2O+CO23−，故D错误；故选：C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.现有下列13种物质：①铁②N

aOH固体③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦23NaCO溶液⑧熔融3KNO⑨4BaSO⑩2SO⑪32NHHO⑫4NaHSO⑬稀盐酸。回答下列问题：（1）属于单质的是___________(填序号，下同)，属于混合物的是__________

_。（2）能导电的是___________，属于电解质的是___________。（3）2SO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物（4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。（5

）写出④和⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。（6）写出①在纯氧中点燃，发生反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.①③⑤②.⑦⑬（2）①.①⑤⑦⑧⑬②.②④⑧⑨⑪⑫（3）酸性（4）NaOHNaOH+−=+（5）23222HCOHOCO+−

+=+（6）2343Fe2OFeO+点燃【解析】【小问1详解】①铁是组成元素只有Fe一种元素的纯净物，属于单质；③液氧是由O一种元素组成的纯净物，属于单质；⑤石墨是由C一种元素组成的纯净物，属于单质，所以属于单质的物质序号

是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；⑬稀盐酸是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物，则属于混合物的物质序号是⑦⑬；【小问2详解】①铁是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；⑤石墨是C单质，其中含有自由移动的电子，因。此能够导电；⑦Na2CO3溶液

中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧熔融KNO3中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑬稀盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，则能够导电的物质为①⑤⑦⑧⑬；②NaOH固体是碱，由离子构成，在水溶液中和熔融状

态下能够发生电离而导电，属于电解质；④硫酸是酸，由分子构成，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑧熔融KNO3是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑨BaSO4是难溶性盐，在熔融状态下能

够发生电离而导电，属于电解质；⑪NH3·H2O是由分子构成的共价化合物，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑫NaHSO4是可溶性盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述

物质中属于电解质的为②④⑧⑨⑪⑫；【小问3详解】SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，故SO2为酸性氧化物；【小问4详解】NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOHNaOH+−=+；【小问5详解】硫酸和23NaCO

在水溶液中发生反应42322422NaHSO=NSO++aCOHOCO+，离子方程式为23222HCOHOCO+−+=+；【小问6详解】铁在纯氧中点燃发生反应生成四氧化三铁，化学方程式为2343Fe2OFeO+点燃。16.A、B、C

、D、E为中学教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是一种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式

B：___________，E：___________。（2）A与C反应的实验现象是___________。（3）A与B的反应属于基本反应类型中的___________反应。（4）写出D与E反应的化学方程式：___________。（5）写出D生成A的化学方程式：__

_________(答案合理即可)。（6）工业上，含E的矿石常被用来___________。【答案】（1）①.Fe②.23FeO（2）溶液由蓝色逐渐变为无色，有蓝色沉淀生成（3）置换（4）()23242423FeO3HSOFeSO3HO+=+（5）2442CuOHSOCuSOH

O+=+[或22442Cu(OH)HSOCuSO2HO+=+]（6）炼铁【解析】【分析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜，属于盐；B是目前用量最大的金属材料，为铁，属于单质；D是一种常见的酸，能转化为硫酸铜，则为硫酸；C是实验室

中常见的碱，则为氢氧化钠或氢氧化钙；E为常见的红色粉末，可为氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁能转化为铁，属于氧化物，符合推断，据此回答。【小问1详解】由分析知，B为Fe，E为Fe2O3；【小问2详解】硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜沉

淀，现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，有蓝色沉淀生成；【小问3详解】硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁和铜单质，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；【小问4详解】硫酸与Fe2

O3反应生成硫酸铁和水，化学方程式为()23242423FeO3HSOFeSO3HO+=+；【小问5详解】硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2442CuOHSOCuSOHO+=+，或硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为22442Cu(OH)HSOCu

SO2HO+=+；【小问6详解】工业上，含Fe2O3的矿石常被用来炼铁。17.某兴趣小组设计方案制取3FeCl和3Fe(OH)胶体。回答下列问题：（1）制取3FeCl的两个方案如下：方案一：232O3FeCOFeClFeCl⎯⎯→⎯

⎯⎯⎯→、稀盐酸ⅠⅡ方案二：22OHO33FeFe(OH)FeCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀盐酸ⅢⅣ、(1)步骤Ⅰ中另一种试剂为___________(填名称)，步骤Ⅱ中还有2HO生成，写出反应的离子方程式：___________。（2）步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________

(填“升高”“降低”或“不变”)，Ⅰ～Ⅳ中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。a．置换反应b．分解反应c．复分解反应d．化合反应（3）制取3Fe(OH)胶体的两个方案如下：方案一：方案二：①方案___________能够制得胶体，胶体区别

于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。②将3Fe(OH)胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.稀盐酸②.23224FeO4H4Fe2HO+++++=+

（2）①.升高②.ab（3）①.一②.分散质直径介于1100nm之间③.用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功④.332Fe(OH)3HClFeCl3HO+=+【解析】【小问

1详解】步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式：2

3224FeO4H4Fe2HO+++++=+；【小问2详解】步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本

反应类型中的任何一类，故选ab；【小问3详解】氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体；胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径分散质直径介于1100nm之间，检验

方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的化学方程式是332Fe(OH)3HClFe

Cl3HO+=+。18.某学习小组为证实2Ba(OH)溶液和24HSO溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告：（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自

由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的2Ba(OH)溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的24HSO溶液直至过量，边滴边振荡___________2Ba(OH)溶

液和24HSO溶液的反应是离子反应（2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。（3）若将题中的24HSO溶液换成4NaHSO溶液，导电能力与滴入溶液

的体积的关系如图所示，写出ab段发生反应的化学方程式：___________，4NaHSO在熔融状态下的电离方程式为___________（4）已知：4PbSO难溶于水，但4PbSO可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质()32CHCOOPb，其化学方程式为()(

)43434422PbSO2CHCOONHCHCOOPbNHSO+=+，将其改写为离子方程式：___________。【答案】（1）①.图中小灯泡的亮度②.小灯泡亮度逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮（2）c（3）①.4242NaHSOBa(OH)BaSONaOHHO+=+

+②.()44NaHSONaHSO+−+=熔融（4）()243342PbSO2CHCOOCHCOOPbSO−−+=+【解析】【小问1详解】溶液的离子浓度变化，导电性就变化，灯泡的亮度就发生改变，可以观察图中小灯泡的亮度，判断溶液

的导电性；向烧杯中加入25mL一定浓度的2Ba(OH)溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的24HSO溶液直至过量，边滴边振荡，由22442Ba(OH)HSOBaSO2HO+=+可知，导致离子浓度发生改变，可以观察到小灯泡亮度逐渐

变暗至熄灭，随后又逐渐变亮，可以证明2Ba(OH)溶液和24HSO溶液的反应是离子反应；【小问2详解】根据实验现象可知，随着24HSO溶液的滴入，导电能力先降低后增加，故曲线c正确；【小问3详解】如图，ab段导电能力下降，发生反应的

离子方程式为：4242NaHSOBa(OH)BaSONaOHHO+=++；4NaHSO是强电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为()44NaHSONaHSO+−=+熔融；【小问4详解】根据化学方程式：()()43434422PbSO2CHCOONHCHCOOP

bNHSO+=+，4PbSO难溶于水，但4PbSO可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质()32CHCOOPb，可知其离子方程式为：()243342PbSO2CHCOOCHCOOPbSO−−+=+。