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姓名班级考号密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题第一章原子结构与性质注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个

选项符合题意)1.下列各项正确的是()A.NaCl的电子式B.基态18Ar原子的价层电子轨道表示式C.F-的结构示意图D.px轨道的电子云轮廓图2.下列说法正确的是()A.错误,违反了泡利原理B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,支持这一结论的是构造原理C.

6C的电子排布式1s22s22p𝑥2违反了洪特规则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4违反了泡利原理3.锑的相关信息如图所示,下列说法正确的是()A.Sb元素的质量数是121.8B.Sb元素位于第五周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能级上有1个未

成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子4.下列说法中正确的是()A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C.镁原子的电子排布式由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态变成激发态D.最外层电子数

是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子5.符号“2p1”没有给出的信息是()A.能级B.电子层C.电子数D.原子轨道在空间的伸展方向6.下列叙述中,正确的是()A.基态镁原子的电子排布式是1s22s22p63p2B.价层电子排布式为3d104s1的

元素位于第四周期第ⅠA族,是s区元素C.硅原子核外有14种不同运动状态的电子D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量7.已知X、Y是前四周期的两种主族元素,下表中由条件得出的结论一定正确的是()选项条件结论

A若原子半径:X>Y原子序数:X<YB若氢化物的熔点:HmX>HnY元素的相对原子质量可能:X>YC若元素原子的价层电子数:X>Y元素的最高正化合价关系:X>YD若X、Y原子最外层电子数分别为1、7元素的第一电离

能:X>Y8.下列叙述中(n为能层序数),不正确的是()A.基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素B.根据构造原理,电子填入能级的顺序一般为ns→(n-1)d→npC.周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D.d能级电子能量不一定高于s能级电子能量9.有下列4种原子:①2p轨

道上有2对成对电子的原子;密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题②价层电子排布式为2s22p3的原子;③短周期中第一电离能最小的原子;④第三周期中形成的离子半径最小的原子。下列有关比较中正确的是()A.原子半径

:④>③>②>①B.电负性:①>②>④>③C.第一电离能:①>④>②>③D.最高正化合价:①>②>④>③10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是()A.电负性

:W>Z>Y>XB.简单气态氢化物稳定性:W>ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式可能为X3W211.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。X

元素的核外电子数和电子层数相等;Y元素的基态原子在同周期中未成对电子数最多;基态Z、W原子中p能级和s能级上的电子总数相同;Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:Q>W>ZB.最简单氢化物的沸点:Z>YC.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

D.Q的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是()XYZWA.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一电离

能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高D.元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强13.化合物是一种高效消毒剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.

Z的第一电离能比同周期相邻元素都大C.1mol该化合物分子中含有的单键数目为7NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构14.m、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增

大。m元素基态原子核外只有三个能级有电子,且各能级电子数相等;p、q元素位于同一族,且两者核电荷数之和为24;w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其内层均排满电子。下列说法错误的是()A.元素第一电离能:m<p<n

B.n元素基态原子的轨道表示式为C.w元素原子的价层电子排布式为4s1D.w元素形成的单质能与p、q元素形成的单质反应15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要

金属材料,X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、非选择题(本题共5小题,共55分)姓名班级考号密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题16.(1

0分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就:N2+3H22NH3。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4,还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答下列问题:

(1)基态N原子中,电子占据最高能级的符号是,占据该能级电子的电子云轮廓图为形,核外存在对自旋相反的电子。(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。(3)24Cr的价层电子排布式为,在元素周期表中位于(填“s”“p”“d”或“

ds”)区。(4)NH3分子中,与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH(填“>”“<”或“=”)。(5)Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ·mol-1,Al的第一电离能I1(Al)=578kJ·mol-1,结合基态原子价层电子

排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因:。17.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题:(1)基态o原子的价层电子排布图为;基态p3+的最外层电子排布式为。(2)n的原子结构示意图为;基态j原子

的核外电子填充时最高能级符号为。(3)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为(用元素符号表示,下同),第一电离能由大到小排序为。18.(8分)按要求回答下列问题:(1)基态氮原子的价层电子排布图为。(2)元素的气态原子得到一个电子

形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈现异常的原因是。19.(13分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期

元素。A元素原子中电子只有一种自旋状态;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋平行;C是地壳中含量最高的元素;D核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素只有一个未成对电子,其单质常温常压下呈气态;F元素原子最

外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道均充满电子。回答下列问题:(1)六种元素中电负性最大的是(填元素符号),B、C元素的第一电离能由大到小的顺序是,其中D基态原子的核外电子排布式为。(2)E的基态原

子最外层轨道表示式为。(3)F元素有两种常见离子,化合价为+1和+2,从结构上分析F的基态离子中更稳定的是,原因是。20.(14分)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息

,回答问题。A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是:密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题

I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1基态E原子最外电子层的p轨道半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了。(2)B元素的电负性(

填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。(4)E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个伸展方向。(5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是。a.b.c.d.(6)基态F3+核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对

应的水化物的稀溶液反应,有BC气体生成,该反应的离子方程式为。附加题1.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是()选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式:错误;违反洪特规则BO原子的轨道表示式:错误;违反

泡利原理C基态K原子的电子排布式:错误;违反能量最低原理1s22s22p63s23p63d1D基态Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6错误;违反能量最低原理2.四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p6

3s2;③1s22s2;④1s22s22p1。下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>①>②C.电负性:③>④>①>②D.最高正化合价:④=①>③=②3.根据原子核外电子排布规律,回答下列问题:(1)写出基态S原子的核外电子排布式:。(2)画出基态N原子

的核外电子排布图:。(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1,则它违背了。(4)Fe3+比Fe2+的稳定性(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是。答案与解析第一章原子结构与性质1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.B10.C11.A12.B13.C1

4.C15.B1.BNaCl为离子化合物,其电子式为,A错误;基态18Ar原子的价层电子数为8,价层电子轨道表示式为,B正确;F-的结构示意图为,C错误;px轨道的电子云轮廓图为哑铃形,s轨道的电子云

轮廓图呈球形,D错误。2.C根据洪特规则,基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,因此违反了洪特规则,故A错误;泡利原理是一个原子轨道中,最多只能容纳2个姓名班级考号密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题电子,

它们自旋相反,因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,支持这一结论的是泡利原理,故B错误;6C的电子排布式为1s22s22p𝑥12p𝑦1,题给电子排布式违反了洪特规则,故C正确;电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4违反

了能量最低原理,故D错误。3.B121.8是Sb的相对原子质量,A错误;由锑的价层电子排布式为5s25p3,可知Sb元素位于第五周期第ⅤA族,B正确;Bi元素与Sb同主族,在Sb的下一周期,最外层电子数相同,价

层电子排布式为6s26p3,6p能级上有3个未成对电子,C错误;6p能级的能量高于6s能级能量,Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同,D错误。4.D镁原子的第一电离能比铝原子的大,故A错误;一般,同一主族元素从上到下,电负性依次减小,故B错误;基

态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,故C错误;最外层电子数是核外电子总数的15的原子是Br,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,

最外层电子排布式为4s24p5,故D正确。5.D“2p1”表示原子核外第二能层(电子层)p能级有1个电子,其中p轨道应有3个不同的伸展方向,可分别表示为px、py、pz,题中没有给出,故选D。6.C基态Mg原子的电子排布式是1s

22s22p63s2,A错误;价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠB族,是ds区元素,B错误;硅是14号元素,原子核外有14个电子,每个电子的运动状态都不同,因此有14种不同运动状态的电子,C正确;在原子核外同一能层中,p轨

道电子能量高于s轨道电子能量,若处于不同能层,则能层序数越大,电子具有的能量越高,如2p轨道电子能量比3s、4s轨道的电子能量低,D错误。7.B若X、Y位于同周期时,原子半径X>Y,则原子序数X<Y;X、Y位于不同周期时,原子半径X>Y,原子序数可能:X>Y,故A错误;若氢化物的熔点:

HmX>HnY,元素的相对原子质量可能:X>Y,故B正确;若元素原子的价层电子数:X>Y,一般元素的最高正化合价:X>Y,若X为O或F,不存在最高正价,故C错误;若X、Y原子最外层电子数分别为1、7,X可能为

H、Li、Na等,Y可能为F或Cl等,第一电离能Li<F、Na<Cl,故D错误。8.A基态原子的最外层电子数为奇数的元素不一定为主族元素,如Cu原子最外层有1个电子,Cu是第ⅠB族元素,A不正确;根据构造原理,电子填入能级的顺序一

般为ns→(n-1)d→np,B正确;周期表中第四周期有18种元素,第三周期有8种元素,C正确;d能级电子能量不一定高于s能级电子能量,如6s的能量大于4d,D正确。9.B①2p轨道上有2对成对电子的原子为F;②价层电子排布式为2s22p3的原子为N;③短周期中第一电离能

最小的原子为Na;④第三周期中形成的离子半径最小的原子为Al。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,可知原子半径:③>④>②>①,故A错误;根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,可知

电负性:①>②>④>③,故B正确;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但一般第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,因此第一电离能:①>②>④>③,故C错误;一般

最高正化合价等于最外层电子数,F没有正价,因此最高正化合价:②>④>③,故D错误。10.CW、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W为第二周期元素,X

、Y、Z为第三周期元素,则X为Na、Mg或Al,各元素的相对位置为。电负性:W>Z>Y>X,A正确;非金属性:W>Z,则气态氢化物稳定性:W>Z,B正确;W与X的简单离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,而Z的简单离子比W的简单离子多一个电子层,即离子半径:Z>W>X,C错误;若X与W

原子序数之差为5,W为N时X为Mg,形成化合物的化学式为Mg3N2,即形成化合物的化学式可能为X3W2,D正确。11.AX、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,X元素的核外电子数和电子层数相等,则X为H;基态Z、W原子中p

能级和s能级上的电子总数相同,则Z为O,W为Mg;Y元素的基态原子在同周期中未成对电子数最多,原子序数小于氧,则位于第二周期,Y为N;Q元素的主族序数与周期数的差为3,则Q为S。电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,离子半径W<Z,故A错误;Z

的最简单氢化物H2O常温下为液态,Y的最简单氢化物NH3常温下为气态,故B正确;X、Y、Z三种元素可以组成HNO3或NH4NO3等,故C正确;S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,酸性强于碳酸,故D正确。密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题1

2.B由题干信息结合四种元素在周期表中位置可知,Y为O,Z为S,X为N,W为Cl。同周期主族元素从左往右原子半径依次减小,同主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径:r(W)<r(Z),A错误;同周期元

素,第一电离能从左往右呈增大趋势,一般第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期相邻元素,同族元素第一电离能从上往下依次减小,故第一电离能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X),B正确;Y为O,Z为S,H2S的沸点比H2O的低,C错误;元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

,D错误。13.CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W最外层电子数相同,结合可知Z与Y形成双键,且存在—Z—Z—结构,可知Z为O,则W为S,X形成1个共价键,Y形成4个共价键,结合原子序数关系可知X为H,Y为C。原子半径S>C>

O>H,即W>Y>Z>X,故A错误;同周期元素,从左向右第一电离能呈增大趋势,但是一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素,Z为O,位于第ⅥA族,第一电离能小于N、F,故B错误;1mol该化合物分子中含有的单键数目为7NA,故C正确;该化合物中氢原子最外层为2电子

结构,不是8电子稳定结构,故D错误。14.Cm、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级有电子,且各能级电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故m为C元素;w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其内层均排满电子,原子核外电子数为2

+8+18+1=29,故w为Cu元素;p、q元素位于同一族,它们的原子序数大于C而小于Cu,且两者核电荷数之和为24,可推知p为O元素、q为S元素;n的原子序数介于C、O之间,故n为N元素。同周期元素随

原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,A正确;n为N元素,核外电子数为7,基态原子的轨道表示式为,B正确;w为Cu元素,是29号元素,处于第四

周期第ⅠB族,属于过渡元素,价层电子排布式为3d104s1,C错误;Cu单质与氧气、硫单质均能反应,D正确。15.BX原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子,X是C;W的单质是制备一种高效电池的重要金属材料,原子序数小于C,W是Li;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y为A

l;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,则Z为S。元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等,A正确;W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,Li+的最外层只

有两个电子,不满足8电子的稳定结构,B错误;元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确;硫和碳可形成共价化合物CS2,D正确。16.答案(除标注外,每空1分)(1)2p哑铃2(2)(3)3d54s1d(4)>(2分)(5)Mg、Al的价电子排布式分别为3s2、3s23p1,

Mg的3s轨道为全满状态,较稳定,第一电离能大(2分)解析(1)氮为7号元素,基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3,电子占据最高能级的符号是2p,占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形,核外存在2对自旋相反的电子。(2)2

6号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。(3)24Cr的价层电子排布式为3d54s1,在元素周期表中位于d区。(4)NH3分子中,与N原子相连的H显正电性,说明N原子得到电子的能力更强,电负性更大,故电负性:N>H。1

7.答案(除标注外,每空2分)(1)3s23p63d5(2)(1分)3p(1分)(3)Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na姓名班级考号密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题解析根据元素周期表知,a~p分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg

、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基态o原子电子排布式为[Ar]3d54s2,价层电子排布图为;p3+为Fe3+,基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5。(2)n为K,核电荷数为19,原子结构示意图为;j为Si,基态Si原子核外电子排布式为1s22s22

p63s23p2,核外电子填充时最高能级符号为3p。(3)g、h、i、j四种元素分别为Na、Mg、Al、Si。一般,同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性由大到小的顺序为Si>Al>Mg>Na;同一周期元素从

左到右第一电离能呈增大趋势,但是一般第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,因此第一电离能由大到小的顺序为Si>Mg>Al>Na。18.答案(1)(2分)(2)同周期主族元素随核电荷数的增大,原子半径逐渐变

小,故结合一个电子释放出的能量依次增大(3分)基态N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,故不易结合一个电子(3分)解析(1)N为7号元素,基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,故氮原子的价层电子排布图为。(2)由题意可知,元素的气态原子越容易得

到一个电子,所放出的能量越大,即第一电子亲和能(E1)越大,同周期主族元素随核电荷数的增大,原子的半径变小,电负性增大,得电子的能力增强,故结合一个电子释放的能量逐渐增大;基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易得电子。19.答案(除标注

外,每空2分)(1)ON>O1s22s22p63s23p3(2)(3)Cu+Cu+价层电子排布式为3d10,是全满状态,Cu2+价层电子排布式为3d9,是非全满状态(3分)解析由题意分析可知A、B、C、D、E、F分别是氢

、氮、氧、磷、氯、铜。(1)根据同主族元素电负性自上而下依次减小,同周期主族元素自左向右电负性依次增大,再结合化合物中呈负价的元素电负性较大,可知电负性最大的是氧元素;同周期元素第一电离能自左向右呈增大趋势,但一般第ⅤA族元素比同周期相邻元素的第一电离

能要大,B、C元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O;D基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。(2)E的基态原子最外层轨道表示式为。(3)F元素常见的离子为Cu+和Cu2+,Cu+价层电子排布式为3d10,是全满状态,Cu2+价层电子排布式为3d9,是非全满状态,所

以前者更稳定。20.答案(每空2分)(1)洪特规则(2)小于(3)离子键(4)3(5)c(6)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d53Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O解析(1)根据题意可知A为碳元素,A基态原子的核外电子排布图应为,该同学所画

的电子排布图违背了洪特规则。(2)由B元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N,根据电离能知D为镁元素,由C元素基态原子p轨道有两个未成对电子且原子序数比D小知C为O,N的电负性小于O,所以B元素的电负性小于C元素的电负性。(3)C与D形成的化合

物为离子化合物,所含化学键为离子键。(4)由基态E原子最外电子层的p轨道半满并结合题意知E为磷元素,E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个伸展方向。密○封○装○订○线密○封○装○订○线密封线内不要答题(5)F为第四周期元素且在周期表的第8纵列,则F为铁元

素,F原子的价层电子排布图为。(6)基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。过量单质铁与硝酸的稀溶液反应,有NO气体生成,该反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O。附加题1.C相同轨道中的两个电子自旋状态相反,违反了

泡利原理,A错误;2p能级应为,违反了洪特规则,B错误;基态K原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d1违反能量最低原理,C正确;基态Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6,评价错误,D错误。2.D由四种元素基态原子的电子排

布式可知①为Al元素,②为Mg元素,③为Be元素,④为B元素。Be的核外电子排布处于全充满状态,第一电离能大于同周期的B,即第一电离能:③>④,A错误;原子半径:②>①>③>④,B错误;电负性:④>③,C错误;B、Al的最高正

化合价为+3价,Be、Mg为+2价,即最高正化合价:④=①>③=②,D正确。3.答案(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2)(3)泡利原理(4)强Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态,故更稳定解析(1)基态S原子的核外电子排布式为1s22s22

p63s23p4或[Ne]3s23p4。(2)N位于元素周期表第二周期第ⅤA族,根据泡利原理和洪特规则,其核外电子排布图为。(3)s能级上只有一个原子轨道,每个原子轨道最多容纳2个电子,而题目所给的电子排布式中的3s能级上有3个电子,违背了泡利原理。(4)Fe2+的价

层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态时比较稳定,因此Fe3+比Fe2+稳定。