【文档说明】江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，674.276 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年度第二学期高一期末化学试卷2020.07注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏

目内。可用到对子：H-1C-12N-14O-16S-32C-35.5Na-23Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。每题只有一个选项符合题意。）1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突

出贡献在于（）A.提出了元素周期律B.提出了原子结构模型C.确立了化学原子论D.开发了合成氨的工艺2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.石膏—CaCO3B.尿素—43NHHCOC.小苏打—23NaCOD.淀粉—()6051CHOn3.下列变化主要不属于化学

变化的是（）A.煤的气化、液化B.石油的分馏C.氧气转化为臭氧D.浓硝酸使铁、铝钝化4.反应22ClHOHClHClO++垐?噲?用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（）A.H2O的电子式：B.Cl−离子结构示意图：C.HClO的结构式：H—

O—ClD.上述反应的离子方程式：22ClHO2HClClO+−−+++垐?噲?5.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）甲乙丙丁A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

（）A.MgCl2B.SiO2C.CH3ClD.NH4Cl7.下列反应符合右图信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫8.1molH2在O2中完全燃烧生成液态水放出28

5.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()2222HgOg2HOl+1285.8kJmolH−=−B.()()()222Hg1/2OgHOg+1285.8kJmolH−=−C.()()()2222Hg

Og2HOl+1571.6kJmolH−=−D.()()()222HOlHg1/2Og+1285.8kJmolH−=−9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：

2223CO2NO3CONO++。下列关于该反应的说法正确的是（）A.CO是氧化剂B.NO2被还原C.N2O是氧化产物D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子10.下列性质比较中，不正确的是（）A.原子半径大小：Na>S>OB.

热稳定性强弱：HF>HCl>H2SC.酸性强弱：33424HNOHPOHSOD.碱性强弱：()2KOHNaOHMgOH11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，

Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.X与Y形成的化合物只有一种B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同D.YR4分子中各原子的最外层电子

数不能满足8电子稳定结构12.下列各组物质晶体类型相同的是（）A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.干冰和冰D.晶体Si和单质Na13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①22NaO；②2SiO；③60C；④白

磷（P4）；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是（）A.①②④⑥B.①②③⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑦14.下列说法不正确的是（）A.162O和183O互为同位素B.金刚石和富勒烯互为同素异形体C.32CHCHOH和33C

HOCH互为同分异构体D.CH4与333|CHCHCHCH互为同系物15.用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuS

O4溶液D.不用锌粒，改用锌粉16.一定温度下，2.5molA、2.5molB和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应：()()()()()3AgBgWsCg2Dgx+++垐?噲?，5s后反应达到平衡，在此5

s内C的平均生成速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD.下列叙述中不正确的是（）A.4x=B.达到平衡状态时，A的物质的量浓度为()1A0.5molLc−=C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态D.当(

)()3A2Dvv=正负时，标志着该反应达到平衡状态17.右图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是（）A.转化过程中有化学能转化为电能B.铁锈的主要成分是232FeOHOxC.正极的电极反应式为：2Fe2eFe−+−D.发生电化学反应的总反应式为：()2222FeO2HO2FeOH++

18.右图装置可实现电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（）A.Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池B.两石墨电板上均有铜析出C.Ⅰ中2+Cu向铁电极移动，Ⅱ中Cl−向铜电极移动D.工作一段时间后，理论上Ⅰ中()Clc−不变，Ⅱ中()Clc−减小19.下列装置应用于实验室进行相关实验，能

达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60-150℃馏分20.下列有机反应方程式书写正确的是（）A.乙烯与溴的加成反

成：22232CH=CHBrCHCHBr+⎯⎯→B.甲苯与Cl2的取代反应：C.用苯乙烯合成聚乙烯：D.合成乙酸乙酯：24HSO323323CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCH+⎯⎯⎯⎯→浓21.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（）选项实验

操作和现象实验结论A向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色苯分子中不存在碳碳双键B用导线把锌片和钢片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，钢片表面有气泡产生铜能与稀硫酸反应生成氢气C向鸡蛋清

的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜淀粉未水解22.甲苯（）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：，下列有关说法不正确的是（）A.邻硝基甲苯分子式是772C

HNOB.该反应的催化剂是浓24HSOC.与互为同分异构体D.该反应的类型是加成反应23.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A.1mol该物质中只含有1mol双键B.在一定条件下能

发生酯化反应C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH224.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.22OHO223NNOHNO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→高压放电B.()()()3HNONaOH333A

lNOAlAlOHs⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→浓足量溶液常温C.22HOO2232C3uCHCHCHCHOHCHCHO⎯⎯→⎯=⎯⎯⎯⎯→催化剂、△、△D.NaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→溶液银氨溶液△△油脂葡萄糖银镜25.下列指定反应的离子方程式正确

的是（）A.醋酸与23NaCO溶液的反应：25222HCOCOHO−+++B.向水中通入NO2：2232NOHO2HNONO+−+++C.向稀硝酸中加入铜片：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++++D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH

溶液：2432323NHHCO2OHNHHOCOHO+−−−++++26.废水中氨氮（NH3、4NH+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：2O432NONNHab+−⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→硝酸细菌反硝化细菌步骤步骤②

化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成442MgNHPO6HO沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（）A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应：4232NH2ONOHO2H++−+++硝酸细菌D.化学沉淀

法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升第Ⅱ卷（非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.（6分）乳酸（3|OHCHCHCOOH）是人体代谢的中间产物，易溶于水。（1）乳酸分子中官能团名称为▲和▲。（2）向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石荔试液，溶液会变成

▲色。（3）写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式▲。（4）乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为▲。28.（6分）NaN3是一种易溶于水（33NaNNaN+−+）的白色固体，可用

于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第▲周期第▲族。（2）NH3的电子式为▲。（3）反应4322240245NHNONO2HO+:℃中，每生成1molN2O转移电子数为▲

mol。（4）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为▲（3N−被氧化为N2）。29.（10分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质

的实验.已知：Ⅰ.23222NaCONONO2NaNOCO+++；232232NaCO2NONaNONaNOCO+++Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。（1）生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是▲。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式▲。（2）若

使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为▲。（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250

mL溶液b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的24HSO溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00

mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：422KMnO5NaNO−）①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是▲。②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是▲，可能含有的杂质有23NaCO、和▲。（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到

含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是▲。2019～2020学年第二学期高一期末化学试卷参考答案及评分标准2020.07第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分，每题只有一个选项符合题意。）12345678910

ADBCCDBCBC11121314151617181920BCDABDCDAB212223242526ADACDC第Ⅱ卷（非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.（6分）（1）羟基羧基（2）红（3）24HSO3232323||OHOH

CHCHCOOHCHCHOHCHCHCOOCHCHHO++垐垐垎噲垐垐浓△（2分，未注明条件扣1分）（4）3||CHCCOOHO28.（6分）（1）3（或三）ⅠA（2）（3）4（4）322ClO2NHOCl2OH3N−−−−++++（2分，配平1分）29.（10分）（

1）气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应（意思正确均给分）22342SO2NOSO2NO−−++（2分，配平1分）（2）1∶1（1分）（3）①NaNO2被空气中的O2氧化②86.25%NaHCO3、NaNO3（写出其中一种即可，1分）（4）222+2NO214H2NOI2HO−++++