【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 4.docx，共(4)页，114.120 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4离子反应基础性训练1.下列反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－

3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋3．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应4．下列反应可以用同一离子方

程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4

溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子

反应6．下列离子方程式的书写正确的是()A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．

某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋

H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应8.已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多B．a时刻Ba(OH)

2与H2SO4恰好完全反应C．BC段时烧杯内溶液为红色D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样9.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质①铜②NH3③H2SO4④Ba(OH)2固

体⑤熔融的NaHSO4⑥稀盐酸(1)上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：分类标准能导电电解质非电解质属于该类的物质________________________(2)上述六种物质中有两种物质之间可发

生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________

_______________。(3)⑤在水中的电离方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________

_____。(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。10．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸

中的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________

__________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入________________。(3)探究结果为__

________________________________________________________。(4)反应的离子方程式为______________________________________________。

综合性训练11.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时

，医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠，胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学

原理：___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________(用文字结合离子方程式作答)。(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？___________

_________________________________________________________________________________________________________________________________

____。12．在图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。(1)滴加液体至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是________(填序

号)。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。②NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

，请写出发生反应的离子方程式：________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________

________________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。