【文档说明】山东省济南市章丘区第四中学2020届高三2月模拟化学试题含答案.docx，共(9)页，617.072 KB，由管理员店铺上传

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高三化学模拟试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题

只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是（）A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3B.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴

露……”。这种方法是蒸馏D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀

电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NAB．500mL0.2mol∙L−1

K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD．2.24LCl2（标准状况）溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2mol∙L−14..常温下，下列各组

离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－B.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C.由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、

K+、Cl−、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−5.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法正确的是（）A.六元环上的一氯代物有3

种B.一定条件下能发生消去反应C.所有的碳原子一定处同一平面D.1mol烟酸能和4mol氢气发生加成反应6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，，下列有关说法正确的是()A.若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡前随着反应的进行

，容器内压强始终不变B.若反应在恒容的密闭容器中进行，则与在恒压时相比，SO2的转化率更高C.若反应在恒容的密闭容器中进行平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且

不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A.简单离子的半径:c>dB.简单氢化物的热稳定性:c>bC．a、b、c可能形成离子化合

物D.e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸8.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是（）实验事实结论A苯酚和水的浊液中加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消

毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa

2S溶液,有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC.向氢氧化亚

铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O10.．国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示

。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是（）A．放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e−=2Li2CO3+CB．若放电过程转移电子物质的量为0

.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2gC．充电过程B电极为阴极，发生氧化反应D．可用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或

两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（）

A.迷迭香酸属于芳香烃B.迷迭香酸含有五种官能团C.1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应12.考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说

法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO

4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是（）A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋B.MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物C.生成1mol水时，转移1.25mol电子D.取反应后的溶液

加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.当2<pH<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数

均相同B.A点溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(OH－)C.B点溶液中有：c(Na＋)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)>c(H2PO－4)D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H＋)＋

c(H2PO－4)＝2c(OH－)＋c(HPO－4)＋3c(PO3－4)15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙

烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。下列说法正确的是（）A.反应的ΔH<0B.压强p2<0.1MPaC.p1条件下，556℃时，该反应的平衡常数为1/6D.556℃时，起始向2L密闭容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.

6molH2，此时v(正)>v(逆)第Ⅱ卷非选择题16.（12分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡

后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为____________。(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右

图。写出电极c发生的电极反应式：________、________________。(3)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，

达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)。此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。(4)已知：若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(

l)的ΔH，则ΔH＝__________。(5)利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。17.（12分）南京工业大学某研究团队最近在《NatureCommun

ications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问

题：(1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是________，中心原子的杂化类型是________。(2)CN－能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]－＋Zn

===2Au＋[Zn(CN)4]2－。1mol[Zn(CN)4]2－含________molσ键。(3)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这

些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为anm，则该正八面体的边长为________pm。(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，

NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______________________g·cm－3(列出计算式即可)。18.（12分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li

2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。(2)滤渣2的主要成分有。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na

2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。II．纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图

所示，该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。III．制备LiFePO4(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。IV．（6）FePO4是一种难

溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO4在pH=2时沉淀效果最好，邻二氮菲与Fe2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO4•7H2O和H3PO4（弱酸）制备Fe

PO4。其制备的步骤为取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，（请补充完操作步骤）。（可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。）19.（12分）以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：(1)“氧

化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为____________________________

_____。不同温度和pH下FeO2－4在水溶液中的稳定性如下图所示。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________(填字母)。A.充分搅拌反应液B.控制反应在60℃左右进行C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.将NaClO和NaOH混合溶液分多

次加入氧化后所得溶液中(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。(4)向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)________c

(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中的阴离子除FeO2－4和OH－外，一定还含有____________。20.(12分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为硝基、____________、__________

__(写两种)。(2)D―→E的反应类型为__________。(3)B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为____________。从整个流程看，设计A―→B这一步的目的是____________。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分

异构体的结构简式____________。①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。(5)请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5)，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，

合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案单项选择题：1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.D8.B9.B10A不定项选择题：11.CD12.C13.AC14.AD15.B16.（12分）(1)Li2CO3＋Li2SiO3=

CO2＋Li4SiO4(2分)(2)CO2＋2e－===CO＋O2－(2分)H2O＋2e－===H2＋O2－(2分)(3)向逆反应方向(2分)(4)ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3(2分)(5)0.1(2分)17

.（12分）(1)V形（1分）sp3（1分）(2)8（2分）(3)CaTiO3（2分）6（2分）5002a（2分）(4)56×6＋14×234x2×y×6×NA（2分）18.（12分）(1)研磨、70℃加热（2分）(2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2（2分）(3)趁热过滤

（2分）(4)阳（1分）(5)Li2CO3+2C+2FePO4===2LiFePO4+3CO（2分）(6)在混合液液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。（3分

）19.（12分）(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)(2)3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2OAC(各2分，共4分)(3)Fe(O

H)3(2分)(4)<SO2－4、Cl－(各2分，共4分)20.（12分）(1)酯基醚键(各1分，共2分)(2)取代反应(1分)(3)NO2COOC2H5OH保护羧基(各1分，共2分)(4)CHOH3CO

HCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3(3分)(5)CH3CH2OH――→HBr△CH3CH2Br――→HOCH3K2CO3，DMFCH3CH2OCH3――→KMnO4，H＋CH3CH2OCOOH――→CH3

CH2OH浓H2SO4，△CH3CH2OCOOCH2CH3(每步1分，共4分)