【文档说明】重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三上学期适应性月考（三）化学试题 和答案.docx，共(13)页，1.748 MB，由小赞的店铺上传

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巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（三）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Co-59Zn-65Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（）A．用来提高饮用水净化杀菌效率的纳米铜属于胶体B．高纯度硼硅玻璃瓶中含有的2232NaOBOSiO是一种复杂的氧化物C．

氢气是一种绿色燃料，可能会成为化石燃料的替代品D．用于3D打印材料的高聚物光敏树脂是纯净物2．巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：22NaClOHO+22ONaClHO++，导致游泳池藻类快速生长，池水

变绿。下列叙述正确的是（）A．次氯酸钠的电离方程式为NaClONaClO−++B．2HO的空间填充模型为C．可表示35Cl−，也可表示37Cl−D．过氧化氢的电子式为2HOOH−++∶∶∶3．下列说法正确的是（）A．3BF分子形状呈平面三角

形，是极性分子B．冰中存在共价键和氢键两种化学键C．基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种D．2N的沸点比CO低主要是由于两者范德华力不同4．下列说法错误的是（）A．常温下，pH7=的溶液中不能大量存在3Al+、3Fe+B．向含()32MgHCO的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方

程式：23MgHCOOH+−−++32MgCOHO+C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223ClOCOHOHClOHCO−−+++D．向224HCO溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：224242HCOOHHCOHO−−++5．202

1年，我国科学家首次在实验室实现2CO到淀粉的全合成，其合成路线如图1所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L2HH中含有共用电子对数目为A1NB．反应②中，由3CH

OH生成3gHCHO时转移电子数目为A0.2NC．1molDHA与乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数目为A2ND．所得淀粉链的链节中含碳氧键的数目为A7N6．黄芩素（M）能抑制新冠病毒的活性，木黄酮（N）可用作染料，结构如图2所示。下列说法正确的是（）①M的分子式为15105CHO②M、N分子中

所有原子可能共平面③1molN在一定条件下最多能与6mol2H加成④M和N互为同分异构体⑤化合物N分子中含有3种官能团⑥化合物M能发生氧化反应、取代反应、消去反应A．①②④B．①③④⑤C．①②③D．①②⑥7．化合物A（3MXWYZ）是一种温和的还原剂，其中W、X、Y、Z

、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大。A的阴离子的结构如图3所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．W、Y可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物C．由X和Z形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料D．化合物M

YZ的水溶液显碱性8．五种短周期主族元素甲、乙、丙，丁，及的原子序数依次增大，甲和内同族。乙和丁同族。乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是（）A．上述元素中原子半径最大的是丙B．元素的电负性大小为戊>丁>甲C．甲和乙、丁、戊均只能形成

一种共价型化合物D．乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂9．用如图4所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制备2SOB．用图乙装置除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液C．用图丙装置制取溴苯并验证该反应为取代

反应D．用图丁装置制备()2FeOH并能较长时间观察其颜色10．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是（）选项实验目的方案设计A验证NaCl、24NaSO混合溶液中的Cl−取少量混合溶液于试管中，加入过量的

()32BaNO溶液，静B探究碳酸钠溶液显碱性是由23CO−水解导致取232.0mL0.1mol/LNaCO溶液，滴入3滴酚酞，观察现C探究铝在浓硝酸中会发生钝化将去除氧化膜的铝片放人浓硝酸中，一段时间后取出D证明

氧化性：2Cl324FeSO+−向2支盛有2FeCl溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加KSCN溶11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）

如图5所示。下列说法正确的是（）A．相同条件下船式最稳定B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构C．612612CHCH=（半椅式）（船式）39.3kJ/moIH=+D．612CH（椅式）的燃烧热H小于612CH（船式）12．25℃时，下列说法正确

的是（）A．某溶液中，由水电离的H+浓度为9110molL−−，则此溶液呈酸性B．已知32NHHO与3CHCOOH的电离平衡常数相等，某浓度的4NHCl溶液的pH4.3=，则相同浓度的3CHCOONa溶液的pH9.7=C．24

NH的水溶液呈弱晠性，6b11.010K−，则1240.01molLNH−水溶液的pH11D．pH7=的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响13．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为4222CH2HSCS4H

++。现将原料按()()42CH:HSnn1:2=通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时．体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图6所示，下列说法正确的是（）A．2CS的结构

式为：SCS::::::，沸点高于2COB．图中表示2HS、2H物质的量分数变化的曲线分别是d、aC．M点对应温度下，4CH的转化率为33.3%.D．由图可知该反应为吸热反应，当()()42CHHScc不再变化时反应达平衡

14．高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电

池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图7所示。下列叙述正确的是（）A．a为负极，b为正极B．b极电极方程式为22H2eH+−+C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、H+的定向移动形成D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分

）高品质2MnO可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质2MnO的某工艺流程如图8所示：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为2MnO、2FeS，还含少量Fe、Ca

、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子2Fe+3Fe+2Mn+2Mg+3Al+开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全（511.010molLc−−=）的pH8.33.210.110.

94.7回答下列问题：（1）基态2Fe+的价层电子排布图为______。（2）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是______。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入24HSO、22HO。加入24HSO后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为3222222FeS3

MnO12H2Fe3Mn4S6HO++++++++，232222FeMnO4H2FeMn2HO++++++++。①已知滤渣1的主要成分为S、2SiO、4CaSO等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入22HO，利用其迅速分解产生

的大量气泡可破除该不利影响。分析导致22HO迅速分解的因素是______。（2）矿粉颗粒表面附着物被破除后，22HO还可以继续与2MnO反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的化学方程式是______。（4）“调pH”时调节溶液pH范围为

4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）。（5）“除杂”时，溶液体系中的2Ca+和2Mg+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中()1F0.05molLc−−=，则()()22CaMgcc++=

______［已知()()119sp2sp2MgF5.010,CaF2.510KK−−==］。（6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为______。（7）利用惰性电极电解2442HSOMnSOHO−−体系获得2MnO的机理（部分）如图9甲所示，硫酸浓度与电流效率的关

系如图乙所示。硫酸浓度超过13.0molL−时，电流效率降低的原因是______。16．（15分）溴酸钠()3NaBrO主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。橙子辅导小组利用“氯气氧化法”制备3NaBrO，并测定产品纯度。Ⅰ．3NaBrO的制备按如图10所

示装置（夹持装置已省略）进行实验，得到3NaBrO和NaCl混合溶液，经一系列步骤获得3NaBrO产品。（1）装置Ⅰ为2Cl发生器，写出生成2Cl反应的化学方程式：______。（2）装置Ⅱ的作用是除去HCl气体，其中盛装的试剂X为

______（填试剂名称）。（3）制备过程中，装置Ⅲ通入2Cl前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开1K、3K，通入2Cl至接近中性，关闭1K、3K停止通2Cl。①此时得到3NaBr

O和NaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：______。②反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的2Cl污染空气，应进行的操作是______。（4）实验完毕后，选择如图11甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分

离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到3NaBrO粗产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度（100g2HO）数据如下表：温度/℃0℃20℃40℃60℃80℃100℃溶

解度/g3NaBrO24.236.448.862.675.790.8NaCl35.735.936.437.138.039.2（1）下列有关说法不正确的是______（填序号）。a．选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出3Na

BrO晶体b．选择图甲装置趁热过滤，主要是分离3NaBrO晶体和3NaBrO溶液c．选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使3NaBrO产品更加干燥（2）若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是______。Ⅱ．测定产品纯度步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.0

0mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入淀粉指示剂，用223mol/LNaSOc标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗223NaSO标准溶液的体积为1mLV。步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗2223mLNaS

OV标准溶液。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为322BrO6I6HBr3I3HO−−+−++++，2223I2SO−+2462ISO−−+）（5）则产品纯度为______%（用含m，c，1V，2V的

代数式表示）。（6）本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17．（14分）煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图12所示：（1）“煤气化”涉

及反应：()()()()22sHOgCOgHgc++1135kJmolH−=+，气化剂为()2HOg和()2Og，关于“煤气化”说法正确的是______（填序号）。A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率C．氧气的百分含量越高，

对煤气化反应越有利D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂（2）甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：反应I：()()()23COg2HgCHOHg+190.94kJ/molH=−反应II：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++249.4

7kJ/molH=−反应III：()()()()222COgHOgCOgHg++3H①反应Ⅰ在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。②3H=______kJ/mol。③若要大幅度提高单位时间内反

应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是______。④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH（羟基自由基）在催化剂上相互作用得到2CO和H的氧化还原机理和羒基机理如图13所示：若仅从第一步来看，______（填“氧化还原机理”或“羧基机理”

）对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是______。⑤在一定温度下，向2L刚性容器中充入1mol2CO和3mol2H初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol3CHOH和0.3molCO，则5min时，2HO的浓度是______mol/L

，反应Ⅰ的压强平衡常数pK为______。18．（5分）三氯苯达唑（E）为新型咪唑类驱虫药。对牛，绵羊、山羊等反刍动物肝片吸虫，对牛大片形吸虫、鹿肝片吸虫、鹿大片形吸虫、马肝片吸虫等均有效。其合成路线如图14所示：回答下列问题：（1）下列反应中属于取代反应的是__

____（填序号）。A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应ⅢD．反应Ⅳ（2）B物质中含氨原子官能团的名称为______。（3）物质C的名称为______。（4）物质D中氮原子的杂化类型为______。（5）反应Ⅲ的化学方程式为______。

（6）A物质的结构式为______。F是A的某同系物，碳原子数目<30，且只有一种等效氢，满足条件的F有______种结构（不考虑立体异构）。（7）已知：硝基苯()2PhNO−到苯胺()2PhNH−在反应过程中会出现一种中间产物，反应机理如图15所示：反应Ⅳ在反应中也会出现类似的中间产物，请写出中

间产物的结构简式：______。参考答案1-5CCDBB6-10AACCD11-14BBCD15．（1）（2）增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率（3）（3Fe+或2Mn+或2MnO）等作催化剂222222M

nOHO2HMnO2HO++++++（4）()3FeOH、()3AlOH（5）50（6）23322Mn2HCOMnCOHOCO+−+++（7）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，反应↑效率↓16．（1）()()2222CaClO4HCl2ClCaCl2HO+++浓（2）饱和食盐水（3）①②通

入NaOH溶液中（4）①C②重结晶Ⅱ（5）（6）偏高17．（1）AB（2）①低温②-41.47③增大2CO浓度④羧基机理，第二步活化能更低，转化中吸收能量更少，总体上更好18.（1）ABC（2）硝基、氯基（3）2,3-二氯苯酚（4）2

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