【文档说明】山西省高二年级2022~2023学年第二学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，769.675 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级2022~2023学年第二学期期中考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：选择性必修一，选择性必修二，选择性必修三第一章~第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H－1Li－7N－14O－16P－31K－39Fe－56一、选择题：本题共14

小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有A.8种B.13种C.14种D.18种2.下列描述原子结构的化

学用语正确的是A.氯化铵的电子式：B.基态铜原子的价层电子排布式：923d4sC.乙烯分子的结构简式为2CHD.2HO的VSEPR模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB.23gCH3

CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC.0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD.甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为

：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.2-23SO中心原

子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br5.下列说法错误是A.某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构)B.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链烷烃有2种C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.的名称为3

，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯6.有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是A.反应1和反应2均为加成反应B.有机物I中所有原子均可共平面C.有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构)D.有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应7.一种用作锂离子

电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的13。下列说法不正确的是A.简单离子半径：W＞Y＞ZB.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种D.该锂盐中所有非金属元素

均属于元素周期表p区元素8.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是的的A.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀B.1molH2N－CH2－COONa中含有8NA个σ键C.产物中Cu、N原子均

为四面体形结构D.氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化9.第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为πmn，其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是A.在氧族气态氢化物

中，H2Se的沸点最低B.SeO23−和SeO3的空间结构相同C.SO23−中的键角小于SO3中的键角D.噻吩()含有的大π键为π8510.冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是A.X与Y属于同系物B.上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采

取sp2杂化C.W中存在极性键、非极性键、离子键D.冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小11.氮化硼()BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到3BF

和BN，如图所示。下列叙述正确的是的A.硼酸具有片层状结构，层与层之间，33HBO单元间都以范德华力连接B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子C.3BF与HF反应后再用氨气中和得到44NHBF，441molNHBF含有配位键的数目为AND.3NH与3BF都是由极

性键构成的极性分子12.甲胺铅碘[333(CHNH)PbI]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[333(CHNH)PbI]的摩尔质量为1Mgmol−，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.若B代表2Pb+，

则C代表I−B.该晶胞沿体对角线方向的投影图为C.距离A最近且等距离的C有8个D.AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为3033A10MgcmaN−13.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满

足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质溶液B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极aC.充电时，阳极区可能发生的反应有()223KS26e3S2Kxxxx−−+−−=+D.充电时。

电路中转移2mole−时，阴极质量减重78g14.室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.室温下，H2

X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5B.随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小C.V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D.pH=7时，V0＜20mL，溶

液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)二、非选择题：本题共5大题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）的分子式为______，所含官能团的名称为_____。（2）CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有_____个碳原子共平面，最多有____

_个原子共平面。（3）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是_____

_，丙的结构简式是_____。16.“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇(3CHOH)、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：（1）3CHOH中O的杂化类型为___________，8g3C

HOH中含有___________mol键。（2）3CHOLi常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．Li+与H−具

有相同电子结构，()Lir+小于()Hr−，原因是___________。（3）2CO分子中键与键间的夹角为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O

___________C=S。17.铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。（1）基态Co2+中未成对电子数为_____；Fe和Co的第三电离能：I3(Fe)______I3(Co)

(填“＞”“＜”或“=”)。（2）化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：①EDTA中电负性最大的元素是______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为______。②EDTA分子中存在的化学键有___

__(填选项字母)。a.离子键b.共价键c.氢键d.σ键e.π键f.配位键（3）将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学

式为_____。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH3分子与的Co3+形成配合物后，H－N－H键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗

常数的值为NA。①该铁氮化合物的化学式为______。②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为______cm3。18.大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制

备，工业流程如图所示。回答下列问题：（1）SO2分子的空间结构名称为______，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是_____。（2）从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)_______。（3）若“沉铁”时溶液中c(PO34−)=1.0×10-4mol•L-1，则

“沉铁”时pH不能高于_____，[已知：常温下，Ksp(FePO4)=5.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计]。（4）流程中在高温煅烧条件下，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为__

____。（5）磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示：长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为______g•cm-3。19.氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。（1）已知：N2(g)+

O2(g)=2NO(g)△H1=+181kJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1的2NO(g)+2CO(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)△H3=-747kJ•mol-1碳完全

燃烧时的热化学方程式为______。（2）向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。①曲线a、b对应温

度较低的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(结果保留两位小数)。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压

强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。t/min012345p/kPa200185173165160160①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______kPa·min-1，该反应条件下的平衡常数Kp=_____(kPa)-1(用

平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，则该温度下，该反应的k正_____(填“＞”“＜”或“=”)k逆。②能判

断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。A.N2和CO2的浓度比保持不变B.容器中熵值保持不变C.2v正(NO)=v逆(N2)D.气体的密度保持不变（4）工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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