【文档说明】【精准解析】福建省莆田第六中学2018-2019学年高一（实验班）下学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，329.500 KB，由小赞的店铺上传

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2018级高一化学下学期期中考试卷(实验班)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65Cu-64一、选择题(每小题只

有一个正确答案，每小题3分，共51分)1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是A.生铁B.铁锈C.不锈钢D.铁锰合金2.下列有

关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.收集NOB.制备NH3C.制备Fe(OH)2D.稀释浓H2SO43.下列有关试剂的保存方法不正确的是A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下

列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质5.下列因果关系表述正确的是A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.NH3易溶于水

，可用作制冷剂C.铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D.氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为

0.3NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAC.2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA7.检验溶液中是否含有某种

离子，下列方法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C.向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D.向某溶液

中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨

水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、NO3

-、HCO3-B.0.1mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO42-、NO3-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO42-10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量

、浓度等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH和CO2B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2D.Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是A.足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB.

足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC.足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD.足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示

转化关系的是（选项中按WXYZ的顺序）A.SSO2SO3H2SO4B.NaNa2O2NaOHNaClC.FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2D.AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）313.在硫

酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中只含Cu2＋B.残余固体可能为铁、铜混合物C.残余固体一定全部是铜D.最后得到的溶液中含有Fe3＋14.某离子

反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该反应中Cl－为还原产物B.氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C.消耗1mol还原

剂，转移6mol电子D.氧化性：ClO－比N2强15.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是A.实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→eB.实验

室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→gC.实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→eD.实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e16.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知-3NO被

还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A.所得溶液中c(-3NO)=2.75mol·L-1B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)D.所得溶液中的溶质只有FeSO4二、非选择题(共5题，共5

2分)17.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是__________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比

较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是______

_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:①m

点反应的离子方程式:________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。18.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如

图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质

中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能

生成红褐色胶体。①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____

________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.0

1molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。19.I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32

-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通

入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。A一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-(

2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。II.用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有

剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。20.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3

)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧

后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。（3）丙组同学用Cu(NO3

)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。②集气瓶中最终收集到的气体颜色是___________

_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。④由该实验可得出的结论是___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com