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课练38分子结构与性质1.[2023·安徽安庆质检]氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第

位，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式。（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因_______________________

_________________________________________________。（4）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙

二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。（5）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。2.[2023·江苏徐州月考]砷（As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是

。（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸

，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因__________________________________________________________________________________________

______________________________________。3.（1）①H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO2－3的立体构型是。与SeO2－3互为等电子体的分子有（写一种物质的化

学式即可）。②H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。（2）①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填字母）。A．H3O＋B．H2OC．NO＋2D．NO－2②分子（

CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键；（CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。（3）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的

化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为。②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是。a.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同

的氢键b．NH3分子和H2O分子的立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素4.请回答下列问题：（1）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物

质的结构简式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是。a．只含σ键和π键b．既有共价键又有离子键c．该物质的熔点可能高于NaCld．既含有极性键又含有非极性键（2）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a．离子键、共价键b．离子键、氢键

、共价键c．氢键、范德华力d．离子键、氢键、范德华力（3）维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水，其原因是____________________________

____________________________________________________________________________________________________________________。（4）液氨常被

用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨――→①氨气――→②氮气和氢气――→③氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用分别是①；②极性键；③。5.镧系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～7

1的元素。（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图（轨道表示式）：。（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显

示＋3价的元素是（填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）元素I1I2I3I4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（镧）5381067185054

19Ce（铈）527104719493547（4）元素铕（Eu）可以形成配合物[Eu（NH3）2（H2O）2]Cl2。①配合物的中心原子的配位数为，配体分子具有相同的（从给出选项中用序号表示）。a．分子的立体构型b．VSEPR构型c．键角d．孤电子对数e．中心原子的价层电子对数

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子可表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有（填字母）。a．离子键b．极性键c．非极

性键d．配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，Mr（PrO2）＝173，则NA＝（用含a、ρ的代数式表示）。6.碳、硫和钒的相关化合物在药

物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题。（1）基态钒原子的结构示意图为。（2）VO3－4的中心原子上的孤电子对数为，一个VO3－4中含有个σ键。（3）2­巯基烟酸氧钒配合物（图1中W）是副作用小且能有效调节血糖的

新型药物。①该药物中N原子的杂化方式是________________________________________________________________________。②X、Y、Z三种物质在水中

的溶解性由大到小的顺序为，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________

______________________。已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用mn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为66。③下列微粒中存在大π键的是

（填字母）。A．O3B．SO2－4C．H2SD．NO－3④CS2分子中大π键可以表示为_________________________________________________。（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈

如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为。