【文档说明】重庆市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.docx，共(12)页，803.060 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前【考试时间：5月11日10:30-12:00】2023年重庆一中高2025届高一下期期中考试化学试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及

草稿纸上无效。3．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各物质对应的保存方法正确的是（盛装容器均为玻璃试剂瓶）（）A．NaOH溶

液磨口玻璃塞B．AgNO3溶液棕色瓶C．FeCl3溶液加铁粉D．Na冷水中2．下列化学用语描述正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HF的电离方程式：HFHF+−+C．CS2的结构式：S＝C＝SD．中子数为18的Cl原子：弱3518Cl3．NA表示阿伏加德罗常数的

值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC．31.5gCH+中含有的电子数为0.9NAD．H2O2中含有的非极性键数目为NA4．已知A、B、C、D为原子序数依

次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20．E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如下图（反应条件已略去）。下列

说法错误的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．D的离子半径小于C的离子半径C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．

H+、3NO−、I−、23SiO−B．4NH+、Na+、OH−、Cl−C．3Fe+、SCN−、24SO−、Na+D．K+、Cl−、3NO−、Na+6．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：322FeCu

FeCu+++++B．少量CO2通入NaClO溶液中：2223HOCO2ClOCO2HClO−−+++C．SO2通入2Ca(ClO)溶液中：2223HOSOCa2ClOCaSO2HClO+−++++D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸

化的过氧化氢溶液：22222I2HHOI2HO−++++7．下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（）A．SO2的制备B．液液分离C．HCl的吸收D．探究浓度对速率的影响8．以某工业钢粉（主要成分为Cu和少量CuO）为原料生

产CuCl的工艺流程如图所示：已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（）A．为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1C．可从“滤液”中回收其主要溶质()442NHSOD．乙醇

加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质9．下列类比或推理合理的是（）已知类比或推理A．沸点：Cl2<Br2<I2沸点：HCl<HBr<HIB．酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC．金

属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+D．Na2CO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性10．已知：1223N(g)3H(g)2NH(g)Δ92.4kJmolH−+=−，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如右下图，下列说

法错误的是（）A．t1时增大了生成物浓度B．t2时减少了压强C．t2时降低了温度D．t3时使用了催化剂11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)()abcabc++，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断12．一

定温度下，在2L恒容密闭容器中充入243molNHCOONH，发生反应：2432NHCOONH(s)2NH(g)CO(g)+．10min时达平衡，此时()2CO1moln=，下列说法正确的是（）A．()113NH0.1m

olLminv−−=B．该反应的平衡常数K＝4C．CO2的体积分数保持不变时，说明该反应达到平衡状态D．平衡后，再加入少量24NHCOONH(s)，平衡向正反应方向移动13．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①4222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO

(g)Δ574kJ/molH+++=−②4222CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)Δ1160kJ/molH+++=−下列说法错误的是（）A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2

O（g），放出的热量为173.4kJC．由反应①可知：4222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(l)Δ574kJ/molH+++−D．已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由()()42CH:H

3:1nn=组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为(23)kJ/molba−14．已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：262242CH(g)CO(g)CH(g)CO(g)HO(g)Δ177kJ/molH+=

++=+该反应的历程分为如下两步：反应①：26242CH(g)CH(g)H(g)+（快反应）ΔH1反应②：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++（慢反应）2Δ42kJ/molH=+下列说法正确的是（）A．反应①的活化能1Ea反应②的活化能2EaB．相比于提高()2C

Oc，提高()26CHc对主反应速率影响更大C．将2HO(g)液化分离，可以提高反应物的转化率D．若反应①的11Δ0.12kJmolKS−−=+，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K15．在恒温条件下，向盛有足量NaCl（

s）的2L恒容密闭容器中加入20.2molNO、0.2molNO和20.1molCl，发生下列两个反应：①23112NO(g)NaCl(s)NaNO(s)CNO(g)Δ0HK++②2222NO(g)Cl(g)2CINO(g)Δ0HK

+10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用CINO（g）表示的平均反应速率311(ClNO)7.510molLminv−−−=。下列说法正确的是（）A．平衡后2(NO)2.510mol/Lc−=B．平衡时NO2的转化率为50%C．其它条件不变，反应在绝热条件下（不与

外界发生热交换）进行，则平衡常数K2增大D．2324NO(g)2NaCl(s)2NaNO(s)2NO(g)Cl(g)+++的平衡常数为221KK16．已知：X(g)Y(g)2Z(g)Δ0H+，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1．一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体

系中相关数据如下表：容器温度/℃起始时物质的浓度/1molL−10分钟时物质的浓度/1molL−c（X）c（Y）c（Z）甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列说法正确的是（）A．甲中，10分钟时vv正逆B．乙中，可能T1<400C．丙中，a<0.5D．丙中，达平衡后，保持温度

不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提高二、填空题：本题共5小题，共52分．17．（10分）许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程（A、B、C中含有相同元素，反应条件已略去）：Ⅰ．硫酸工业（1）

工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料，若A为黄铁矿（FeS2），请写出A→B的化学反应方程式__________________．（2）在B→C过程中，每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量，请写出该过程反应的热化学方程

式___________________________（各物质均为气态）。Ⅱ．硝酸工业（3）A为一种具有10个e−的微粒，易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式__________________，该反应中，每

形成6molO—H键，转移电子数目为_________NA．（4）将10mLC吸入注射器中（如下图），此时注射器活塞位于Ⅰ处，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞拉到Ⅱ处，观察到的颜色变化为__________________．（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中

逐渐加入钢粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO）。则原混合液中c（H2SO4）＝_________mol/L．18．（10分）湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及()2ZnOH

，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：回答下列问题，（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是__________________．（2）浸渣的主要成分为_________（填化学式）．（3）“除铁”工艺中H2O2的

作用是___________________________；由流程可知：2Co+的还原性_________（填“强于”或“弱于”）2Fe+．（4）氮水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为________________

___________．（5）上述流程中_________（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。A．浸渣B．滤渣ⅠC．滤液ⅡD．滤渣Ⅱ19．（10分）碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某化学兴趣小组采用如下方法

模拟进行碘酸钾的制备和纯度测定实验。I．碘酸钾的制备（1）写出C中反应的化学方程式：___________________________．（2）B中存放的试剂为__________________．（3）该装置的设计缺陷是______

____________．Ⅱ．碘酸钾的分离提纯反应结束后，将装置C中溶液经如下操作可得到较为纯净的KIO3晶体：3KlO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、烘干溶液晶体（4）在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是____

_____（填字母序号）．A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快D．为提高洗涤效果，可用热水

进行洗涤Ⅲ．碘酸钾的纯度测定已知：322IO5I6H3I3HO−−++++22232462SOISO2I−−−++取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL于试管中，向试管中加稍过量的KI与盐酸溶液，加入几滴淀粉指示剂，向试管中滴加0.2000mol/

LNa2S2O3溶液至蓝色恰好褪去，重复实验操作2~3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。（5）计算该样品KIO3的纯度：__________________。（用含m、V的式子表示，且()13MKIO214gmo

l−=）（6）若加入的盐酸过量会使得测量结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明原因__________________．20．（10分）某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。Ⅰ．还原法处理氮的氧化物在恒容密闭容器中充入

NH3和NO2，在一定温度下发生反应：32228NH(g)6NO(g)7N(g)12HO(g)++（1）下列说法表明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。A．混合气体密度保持不变B．NH3和NO2的消耗速率之比为

4∶3C．混合气体压强保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．()()22NO2HOvv=正逆F．断裂8molN-H的同时断裂7molNNⅡ．NO2和N2O4的相互转化（2）一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：2242NO(g)NO(g)，测得反应体系中气

体体积分数与压强之间的关系如下图所示：①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动（填“正向”“逆向”或“不”）．②a点时NO

2的转化率为_________（保留三位有效数字，用百分数表示）。（3）一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：242NO(g)2NO(g)Δ0H．其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：()24=NOvkc正

正()22=NOvkc逆逆（k正、k逆表示速率常数，与温度有关）①若该温度下平衡常数K＝10，则k=正_________k逆，升高温度，k正增大的倍数_________（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的()24NOg，则()()224cNO

cNO（填“变大”、“变小”或“不变”）．21．（12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇（CH3OH）主要反应如下：反应Ⅰ：122321CO(g)3H(g)CHOH(

g)HO(g)Δ58kJmolH−++=−反应Ⅱ：2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH++（1）根据下列已知信息，计算2H=_________1kJmol−。①相关化学键的键能数据如下：（CO中的化学键可表示为CO）化学键H-HC-OCOH-O

C-H1/(kJmol)E−4363431076465413②甲醇（CH3OH）的结构式如下图：||HHCOHH−−−（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_________．A．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率B．加入催化剂，可以降低反应的

活化能及△HC．及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率提高（3）当CO2和H2的投料比为1∶3时，分别在不同的催化剂条件下反应相同的时间（Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2），CH3OH和CO的选择性随着CO

2转化率的变化如下图所示，已知：CH3OH的选择性()()()33nCHOHCOCHOHnn=+，CO的选择性()()()3COCOCHOHnnn=+①由图可知，催化效果Cat.2_________Cat.1（填“优于”或“劣于”），理由是_____________________

______。②若温度升高，CO2的转化率增大，则CH3OH选择性降低的可能原因是___________________________（任写一条）．（4）在1L密闭容器中充入1molCO2和2.44molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2

的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如下图所示：（已知：甲醇的选择率22CO100%CO=转化生成甲醇的物质的量转化的总物质的量）①在553K下，达平衡时体系的总压为p，则反应Ⅰ的Kp＝_________（只列计算式，无需化简）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总

压×物质的量分数）②由图可知：要使生成甲醇的物质的量最大，最适宜的反应温度为_________（填“473K”、“513K”或“553K”）．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com