【文档说明】河南省驻马店市新蔡县新蔡一高2020-2021学年高一下学期3月份半月考试题 化学 含答案.doc，共(6)页，1.276 MB，由小赞的店铺上传

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新蔡一高高一3月半月考化学试题命题人：卢勇审题人：张银辉潘团结可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64As75一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多2.化学与环境密切相关，下列

说法错误的是A.pH小于5.6的雨水属于酸雨B.温室气体只有CO2C.NO、SO2均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量越差3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是A.它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换

出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低4.下列有关实验操作正确的是A.蒸馏时，馏出液一滴出就开始收集馏分B.分液时，下层液体流出后，继续从下口放出上层液体C.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理D.配

制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁5.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n-24D.x+n-246.下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏

小的是A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B.定容时，仰视刻度线C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验D.用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中7.常温下，将某金属片浸在不同质量分数的硫酸中，经5小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，则该金属可能为A.CuB.MgC.ZnD.Fe8

.现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下实验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。满足上述条件的混合物是A.Ba(OH)2和NH4ClB.AlCl3和KOHC.AgNO3和NH4ClD.KCl和Na2CO39.能正确表

示下列反应的离子方程式的是A.将溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和浓硝酸混合：Fe2

＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.CaCO3⎯⎯⎯→高温CaO2SiO⎯⎯⎯→盐酸CaSiO3B.

Fe⎯⎯⎯→盐酸FeCl2溶液2Cl⎯⎯→FeCl3溶液C.NH32O⎯⎯⎯→催化剂NO2O⎯⎯→NO2D.S2H⎯⎯⎯→点燃H2S2O⎯⎯⎯→点燃SO311.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中

：Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.加入Al粉产生气体的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－D.强酸性

溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、Cl－12.下列实验不能达到相应实验目的的是13.V2O5是工业上重要的化工原料。V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。下列关于

V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是A.该反应中还原剂是V2O5B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C.根据上述信息可判断氧化性：V2O5>X>FeCl2D.每生成1molVO2＋，可产生11.2L气体X14.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是15

.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12gNaHSO4固体熔融时含有的阳离子数为0.1NAB.0.1molCl2溶于水，溶液中有0.1NA个Cl－C.1molNa2O2与足量水反应，最终水溶液中含有的O原子数为2NAD

.100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NA16.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3mol·L－1的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中滴入amol·L－1的NaOH溶液，当消耗1.5

LNaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8g。下列说法正确的是A.Fe和FeO的物质的量之比为3：1B.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C.产生的NO在标准状况下为2.24LD.Fe和Fe

O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分)用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=________．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=________．（

3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=________．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的

物质的量为________18.(11分)I.实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①；②。(2)如果用浓硫酸

和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是(填字母)。仪器X的名称为。II.收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。(3)检验该装置气密性的方法是。(

4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为。(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：。19.(11分)现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种

化合价；G是很好的水消毒剂，含有三种元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：(1)物质D的化学式为。(2)反应①的化学方程式为；反应②的实验现象为。(3)一定条件下，F具有与氢氧化铝相似的性质，可以溶解在热的A浓溶液中，这体现了F

的性。(4)已知G中的阴离子为DO42－，C的溶液呈强碱性，试写出反应④的离子方程式：，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。G是很好的水消毒剂的原因是。20.(11分)（1）第ⅢB族有_____种元素（1分）；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称

为_________，原子序数为_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为

Wg，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。21.(9分)现有由3种元素组成的某固体化合物，某学习小组进行如下实验探究其组成：I.取3.57g该固体化合物于硬质玻璃管中，缓缓通入干燥的H2排除空气后加

热，将产生的混合气体通入混有少量硫酸铜的CaCl2干燥剂中，干燥剂部分变蓝。II.将反应后硬质玻璃管中的固体混合物加适量水充分溶解，过滤，得到紫红色金属1.92g和滤液。III.经检验，I中的生成物之一为强

碱，且其焰色反应呈黄色；向II中的滤液中加入足量CuCl2溶液，得到1.47g蓝色沉淀。(1)由I、III中的现象可知该固体化合物中含有元素(填符号)。(2)II中得到紫红色金属的物质的量为。III中得到蓝色沉淀的离子方程式为。(

3)该固体化合物的化学式为；加热时，该固体化合物与H2发生反应的化学方程式为。答案：选择题：ABBDC/BDCAD/CBCBAB17.(1)A﹣Z(2)A﹣x﹣n(3)A﹣x+n(4)22(5)（m﹣x+2）mol20、(1)32金属(2

)锑51(3)(4)A×m%+B×n%