【文档说明】新高考化学二轮专题复习训练：题型6　元素周期律（表）的应用含解析【高考】.docx，共(28)页，1.012 MB，由小赞的店铺上传

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题型6元素周期律(表)的应用真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX＋42He―→30Z＋2Y＋10n其中元素X、Y的最

外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次

增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．

[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半

径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半

。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5．[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期

主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱6．[2019·全国卷Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于

X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸7．[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W

、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W

与Y具有相同的最高化合价『省市卷』1．[2020·山东卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC

．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W2．[2020·浙江7月]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次

外层少一个电子。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物3．[2019·北京卷]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈

努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子

数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH4．[2019·江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用

最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5．[2

019·浙江卷]2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0

族元素的原子序数为1186．[2019·浙江卷]下列说法不正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键

的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7．[2018·天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2

考情分析考向考点考情1元素周期律原子结构与元素性质的关系元素性质的周期性变化相应性质的强弱及大小的比较考情2元素周期表元素周期表结构分析元素周期表中元素性质的规律性变化元素及其综合判断考情3化学键化学键基础性判断微粒间的作用与物质性质题型·详解题型角度1原子结构与

化学键1.元素294118Og中文名为()，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是()A．核外电子数是118B．中子数是294C．质量数是117D．第六周期0族元素2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，

tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts3．下列说法正确的是(

)A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaH

SO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响题型角度2元素周期律——原子结构与元素性质递变1.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为

＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，

有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3．a、b、c、d为原

子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧

化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强题型角度3元素周期表——元素判断1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y

>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<Xabcd2.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．c的最高价氧

化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性3.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素

原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物

发生反应，且反应类型相同D．四种元素的原子半径：B>D>A>C题型角度4物质转化关系中的元素推断1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于

水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些

元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与

K直接反应制得B．K、L、M中沸点最高的是MC．原子半径：W<X<YD．元素的非金属性：Z>Y>X3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、1

8电子分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y>Z>XB．e和f含化学键类型相同C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大D．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种高考必备基础一、元素周期表1．元素周期表的结构2.元素分布特点3．元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同

一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。二、元素性质的规律性变化性质规律变化金属性与非金属性元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元

素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：(1)置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。(2)与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。(3)与氢气

反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强原子或离子半径比较三、常见元素的结构与性质特征元素结构特征性质特征H①最外层只有一个电子②族序数等于周期数③无中子④半径最小①密度最小的单质②宇宙含量最

多的元素Li①周期数是族序数2倍的元素②最外层电子数是内层电子数的一半电极材料C①族序数等于周期数2倍的①形成化合物种类最多的元元素②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素素②单质是自然界中硬度最大的物质③元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的

元素N①空气中含量最多的元素②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应④某一氢化物可做液态燃料⑤常见氢化物可做制冷剂O①族序数等于周期数3倍的元素②最外层电子数是最内层电子数的3倍③最外层电子数是电子层数的3倍④最高正化合价不等于

族序数的元素①地壳中含量最多的元素②氢化物在通常情况下呈液态的元素③某一单质可杀菌、消毒、漂白Na①周期数是族序数3倍的元素②原子半径最大的短周期元素③L层电子数为8，与H同主族的元素①短周期中金属性最强的

元素②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素Al族序数等于周期数的元素①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素②氧化物可做耐火材料③地壳中含

量最多的金属元素Si①最高正价与最低负价代数①单质是重要的半导体材料和为零的短周期元素②最外层电子数是次外层电子数的一半②氧化物可用作光导纤维③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水P最外层电子数是内层电子数的一半①组成骨骼和牙

齿的必要元素②某一单质和其氢化物都能自燃S①族序数等于周期数2倍的元素②与氧同主族的短周期元素③最外层电子数是电子层数的2倍①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂③元素的氢化物和它的最高

价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应Cl第三周期主族元素原子半径最小①最高价氧化物对应的水化物酸性最强②单质可用作自来水的杀菌消毒③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性[归纳提升]元素“位—构—性”关系的“六大误区”四、原子结构及化学键1．微粒间“四个”数量关系

(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数＝质子数＋中子数。(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。2．10电子微粒和18电子微粒(1)10电子微粒若10电子微粒满足关系

：，则一定是NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O。(2)18电子微粒3．化学键与物质类别的关系模考·精练1．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．下图所示实验可证明元素的

非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2．有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关

系如图所示。下列说法正确的是()A．g位于第三周期ⅤA族B．简单离子半径大小：e>g>hC．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D．同浓度简单氢化物水溶液的pH：h>g>z3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依

次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．W

、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．最高价氧化物对

应水化物的酸性：Y>XC．简单离子半径：Z>WD．气态氢化物的热稳定性：X>W5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序为r(W2－)>r(Q－)>r(

Y2－)>r(Z3＋)B．若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应6．R、X、Y、Z是原

子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．元素对应的

简单离子的半径：Y>Z>XB．元素非金属性：Z>R>XC．Y的最高价氧化物的水化物是强碱D．元素最高化合价：Z>X>Y>R温馨提示：请完成题型分组训练6题型6元素周期律(表)的应用真题·考情全国卷1．解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质

量数的有关内容。依据质量数守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，1个WZX原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B项，铝元素和氯元素可以

形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：Al>P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。答案：B2．解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24，结合题给化合物

的结构式可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项，中H、B、N之间均为共价键，正确；B项，Na既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；C项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，正确；D项，BF3中，1

个B原子与3个F原子形成3个共价键，B外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误。答案：D3．解析：由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根据四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A项，Na(

Y)是金属元素，其非金属性不可能大于Cl(Z)，错误；B项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C项，N(X)元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；D项，Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH，

是强碱，正确。答案：D4．解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了证据推理与模型认知的学科核

心素养。由W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，X为ⅣA族元素，Z为卤族元素，W为碱金属元素，再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，进而推知W为Na、Y为P。A

项，NaCl的水溶液呈中性，错误；B项，元素的非金属性：Si<P<Cl，即X<Y<Z，错误；C项，Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，正确；D项，2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层满足8电子稳定结构，错误。答案：C5．解析

：本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位—构—性”之间的逻辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为a，则W的最高化合价为a＋2

，结合题意知2a＋2＝8，解得a＝＋3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W(N)<X(Al)；B项，常温常压下，Y(Si)单

质为固态；C项，非金属性：Z(P)<W(N)，故气态氢化物的热稳定性：Z<W；D项，X为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物。答案：D6．解析：本题涉及元素周期律的直接应用与判断，通过元素周期表和元素周期律知识的综合应用，

考查了分析和解决化学问题的能力，从原子、分子水平认识物质的组成和性质，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由题意可推知，X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项，CO2是分子晶体，MgO是离子晶体，错误；B项，C的非金属性比Si强，则C的氢化物的热稳定性大于Si的

氢化物，正确；C项，SiC是共价化合物，错误；D项，Si单质不能溶于浓硝酸，错误。答案：B7．解析：钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH2、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错误

。答案：B省市卷1．解析：根据Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2，即该化合物为Na2O2，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大

小顺序为：F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl－>O2－>F－，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C项正确

；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl，D项错误。答案：C2．解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A项正确；元素的非金属性越强，其

最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B项正确；H2N—NH2为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又H2NNH2＋H2OH2

NNH＋3＋OH－，其水溶液呈碱性，C项正确；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。答案：D3．解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的

新值为背景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA族，铟在ⅢA族，铷的金属性比铟强，所以RbOH的碱性强于In(OH)3的碱性，D错误。答案：D4．解析：本题涉及的考点有元素周期律和元素周

期表的应用、原子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子，则Y为M

g；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，则W为S。A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r

(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；B项，由X、Y组成的化合物是MgO，为离子化合物，正确；C项，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Si的非金属性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，错误；D项，S的非金属性弱于O，H

2S的热稳定性比H2O弱，错误。答案：B5．解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数

为118，D项正确，故选C。答案：C6．解析：Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于

水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项

正确，故选C。答案：C7．解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C项正确；金属性：Li>Be，故最

高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误。答案：C题型·详解题型角度11．解析：根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118。答案：A2．解析：A对：Ts的原子序数为1

17，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，

从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts。答案：D3．解析：干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力

分别是分子间作用力和共价键，故A项错误；化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B项正确；CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C

项错误；NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D项错误。答案：B题型角度21．解析：由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和

c＋的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化

合价为－1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na>S>O>H，

正确；D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。答案：A2．解析：四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既

有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变

红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。答案：C3．解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a

为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错：c的氧化物的水化物是Al(OH

)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。答案：B题型角度31．解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X

为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3

＋核电荷数大，离子半径小。答案：D2．解析：若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸

，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。答案：D3．解析：根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数

是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；碳元素的氢化物乙烯是平面

型结构，选项B不正确；氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应；H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，故四种元素的原子半径：B>D>A>C，选项D正确。答案：D题型角度41．解析：n是元素

Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mol·L—1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化

合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为

H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)

的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。答案：C2．解析：本题的突破口是“0.05mol·L－1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2SO4

，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，甲、乙分别为C和O2。SO2与H2O2反应可以得到H2SO4，A项正确；常温下，SO2、CO2是气体，H2O是液体，H2O的沸点

最高，B项错误；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：H<O<C，C项错误；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金属性：O>S>C，D项错误。答案：A3．解析：依题意知，g为18电子分子，且在点燃条件下由两种单质生

成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知g应为HCl，c、d分别为H2、Cl2中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因b为10电子分子，故a为NaCl，b为H2O，e为NaOH，因d与e能发生反应，故d为Cl2，c为H2，f为NaClO，则R为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。A项，半径大小

：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，错误；B项，NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，正确；C项，相同浓度的氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强，错误；D项，由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，错误。答案：B模考·精练1．解析：A对：元素的非金属性越

强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。答案：C2．解析：根据题图并结合z、e、g、

h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L－1可知，z为N元素，e是Na元素，g为S元素，h为Cl元素。S位于第三周期ⅥA族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径

越大，则离子半径：S2－>Cl－>Na＋，B项错误；Na2S2的电子式为Na＋[S····S····]2－Na＋，其既含有离子键又含有非极性共价键，C项正确；NH3的水溶液显碱性，其pH最大，D项错误。答案：C3．解析：由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、

N、P、Cl。结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，即单质沸点：H2<N2，A错误；元素非金属性越强，其相应阴离子的还原性越弱，故阴离子还原性：H－>Cl－，B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱，C错误；(NH4)3PO4是离子化合物，可见P、N可存在于同一离子化合物中，D错误。答案：B4．解析：根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；

碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，B项正确；S2－比Al3＋多1个电子层，离子半径较大，C项错误；硫的非金属性比硅强，则硫的气态氢化物较稳定，D项错误。答案：B5．解析：根据元素在周期表中的位置可知该五种元素分

别为N、O、Al、S、Cl，离子半径大小顺序为r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，A项正确；若存在简单阴离子R2－，则该元素的最外层一定有6个电子，属于周期表中第ⅥA族元素，必定与O、S同主族

，B项错误；NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C项正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应生成相应的盐，D项正确。答案：B6．解析：Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝

元素，c是金属Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢

。则R为H，X为N，Y为Al，Z为Cl。A项，电子层数不同时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以，离子半径r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误。B项，NH3、N2H4中N为负

化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误。C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误。D项，Cl、N、Al、H的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。答案：D