【文档说明】重庆市第一中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 .docx，共(13)页，2.666 MB，由小赞的店铺上传

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重庆第一中学2022-20232学年高一下学期第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回

。可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Al27−Si28−S32−Cl35.5−Ca40−Fe56−Cu64−Ag108−一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质与其用途的关系

不正确的是A.明矾净水剂B.硅光导纤维C.液氨制冷剂D.NaClO消毒液2.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，311.2LSO的分子数大于0.5mol的2HO含有的分子数B.5

.6g铁粉与硫酸反应失去的电子数一定为A0.3NC.一定条件下，20.2molSO与20.1molO合成3SO的反应，转移的电子数为A0.4ND.1L0.1molL的氯水中，含有2Cl分子的数目为A0.1N3.结合氮及

其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应基本规律，下列分析或预测正确的是A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C.联

氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3的D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ+=+；化合物3XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱5.下列实验操作中，能够达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去3KNO固体中少量的NaCl加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B

除去2N气体中少量的2NO通入水中，洗气C除去S固体中的2I单质加入热的浓NaOH溶液，趁热过滤D除去NaCl溶液中溶解的2Br加入乙醇溶液，分液A.AB.BC.CD.D6.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入的过量的气体AH+、2

Ba+、3Al+、I−2OBHS−、Na+、Br−、24SO−2SOC2Mg+、Na+、24SO−、Cl−3NHD3Al+、Cl−、K+、3NO−2COA.AB.BC.CD.D的7.工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成3SiHCl，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知3S

iHCl的熔点为128−℃，沸点为33℃，且遇2O和2HO均剧烈反应。现要在实验室中制取少量3SiHCl，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯B.使用浓24HSO和NaCl混合加热制取HCl利用了浓24HSO的脱水性和强酸性C.冰盐浴的目

的为降低收集容器的温度，使3SiHCl冷凝为液体D.可以用无水2CaCl替换干燥管中的碱石灰8.X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法不正确的是A.若a是强碱，则X可以作漂白剂和食品添加剂B.若a是氧气，X为单质，则“反应①

”常用于工业固氮C.若a是金属单质，则Y、Z中可能含有同种金属元素D.若a是强酸，则Y可能既与酸反应又与碱反应9.从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带⎯⎯⎯→灼烧海带灰浸泡⎯⎯⎯→悬浊液→滤液22HO酸化→碘水4CCl⎯⎯⎯→I2的CCl4溶

液→I2则该过程中不涉及下面哪项操作：A.B.C.D.10.所选用的实验仪器(不考虑夹持装置)能完成下列相应实验的是A.分离NaCl和4NHCl固体：选用①、③B.除去4BaSO样品中少量3BaCO：选用③、④、⑥和⑨C.配

制1100mL0.110molLNaCl−溶液：选用③、⑤和⑥D.从KCl溶液中获取KCl晶体：选用①、⑦和⑧11.4KMnO受热分解常用于实验室制备2O。工业制备4KMnO中，首先以软锰矿(主要成分为2MnO)为原料生成24KMnO，进而利用24KMnO

“酸性歧化法”生成4KMnO，流程如下图所示。实验室中模拟以上工业流程制备4KMnO。下列说法正确的是A.熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为244223MnO4H2MnOMnO2HO−+−+=++C.

“结晶”获取4KMnO晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应12.某实验小组利用如图装置制备3NH并探究其性质。下列说法正确的是A.①中固体可换为4NHCl分解制备氨气B.②中药品可为无水2CaClC.反应一段时间

后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液体呈碱性13.由2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应生成21molN时转移4mole−B.反应物能量之和大于生成物能

量之和C.()()()()222NOgNOgNgNOg+=+1139kJmolH−=−D.每有1molNN形成时，该反应放出139kJ的能量14.已知2H的燃烧热为285.8kJmol，CO的燃烧热为282.8kJmol。现有2H和C

O组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有4mol该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是A.CO燃烧的热化学方程式为()()()222COgOg2COg+=282.8kJmolH=−B.2H燃烧热的热化学方程式为()()()222

1HgOgHOg2+=285.8kJmolH=−C.燃烧前的混合气体中，CO的体积分数为50%的D.混合气体燃烧后放出的热量为568.6kJ15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体

积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.无法确定16.14g铜银合金与一定量某浓度的硝

酸溶液反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为A.7.6gB.21.6gC.24.8gD.10.8g二、填空题：本题共5小题，共5

2分。17.中学常见的置换反应的化学方程式形态可以表示为：A(化合物)＋B(单质)→C(化合物)＋D(单质)(未配平，反应条件略去)。下列问题所涉及反应均符合上述置换反应的化学方程式形态。请回答：Ⅰ.若构成单质B和单质D的元素位于同一主族。（1）B在常温下为液态，D在苯中呈紫红色，写

出该反应离子方程式为___________。（2）B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，该反应在高温下才可以发生，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ.若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)。（3）若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化

，该反应在高温下才可以发生，则该反应化学方程式___________。（4）①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，A为一种具有18个e−的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，则该反应化学方程式___

________。②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，写出这种化合物的化学式___________(写出一种即可)。18.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为4NHCl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中4NHCl含量进行测定。回答下

列问题：Ⅰ.岩脑砂制备的（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接

顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______（3）装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成

，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀3HNO、浓NaOH溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。Ⅱ.岩脑砂中4NHCl含量的测定准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化

铜混合加热422Δ2NHCl3CuO3CuN2HCl3HO++++)，装置见下图。（5）当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。（6）如果不用J装置，测出4NHCl的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19

.七铝十二钙()2312CaO7AlO是新型的超导材料和发光材料。Ⅰ.工业中2Cl的制备研究Deacon法制备2Cl原理为：()()()()2CuOCuCl2224004HClgOg2Clg2HOg++℃（1）热化学机理研究已知

：ⅰ.反应中，每4molHCl被氧化，放出116kJ的热量。①Deacon法制备2Cl的热化学方程式是___________。ⅱ.②断开1molHO−键与断开1molHCl−键所需能量相差为___________kJ。（2）催化氧化机理研

究Deacon法制备2Cl反应，2CuOCuCl催化历程如下：反应①：___________(写出反应①的化学方程式)反应②：()()()()22CuOs2HClg=CuClsHOg++Ⅱ.用白云石(主要含3CaCO和2SiO)和废Al片(主要含23AlO和2Si

O)制备七铝十二钙的工艺如下图：（3）白云石的处理不能用稀24HSO代替稀3HNO，原因是___________。（4）滤液1中通入2CO时，需同时通入3NH，理由是___________。（5）写出用N

aOH溶液对废Al片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。（6）将含有1869kg溶质的3AlCl溶液与1300kg的3CaCO在1500℃下共混，得到七铝十二钙890kg，计算其产率为___________(产率=实际产量理论产量×100％，保留小数点后一位)。

20.224NaSO和225NaSO是两种常见的多硫含氧酸盐。Ⅰ.连二亚硫酸钠()224NaSO俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。（1）原料气2SO的制备供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，23NaSO，70％硫酸，

98.3％浓硫酸。选择装置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化学方程式为___________。（2）224NaSO的制备用4NaBH(H为-1价)还原3NaHSO法制备224NaSO的反应原理为：4322422NaBHNaHSONaSONaBOHO+⎯⎯→++

(未配平)。原料气2SO制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。①装置B的作用为___________。②装置C中生成3NaHSO的离子方程式为___________。③方程式配平后，为使生成的3NaHSO尽可能完全被还原，反应中应控制()()4nNaOH:

nNaBH<___________。（3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为：①2242232NaSOO2HO=4NaHSO++②2242234NaSOOHO=NaHSONaHSO+++请设计实验证明氧化时有反应②发生：___________。Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠()

225NaSO作抗氧化剂。（4）图1的D中物质充分吸收2SO后，得到3NaHSO溶液。写出加热3NaHSO固体脱水制备225NaSO的化学方程式___________。（5）2031年是重庆一中百年校庆，葡萄

酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园，采购了-批顶级葡萄，酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”，加入225NaSO，封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂225NaSO的残留量(以2SO计算)

进行测定，方案如下：步骤③共消耗10.09molL−NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________1gL−(资料：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定

葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以2SO计算)，其最大使用量为10.25gL−)21.2HS和NO是两种主要的大气污染物。（1）将2HS转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。2HS的转化目前主要有以下两种方法

：方法Ⅰ克劳斯燃烧法2O2HSS⎯⎯⎯→少量点燃方法Ⅱ铁盐、铜盐氧化法232Cu,Fe2OHSS++⎯⎯⎯⎯→①方法Ⅰ的化学方程式是___________。②方法Ⅱ，将2HS和2O的混合气体通入3FeCl

、2CuCl的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是___________。的A．2Cu+和2HS反应的离子方程式为22SCuCuS−++=B．2O在转化过程中发生的反应为2322O4Fe4H4Fe2HO

+++++=+C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的2HO的稀释效果)D．提高混合气体中2O的比例可防止生成的硫单质中混有CuS（2）PtBaO−双催化剂处理大气中的NO和2HS，工作如图2所示。①NO

和2O在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。②通过BaO和()32BaNO的相互转化实现2NO的储存和还原，储存2NO的物质是___________。③2NO协同处理2HS过程中，2NO与2HS按

比例1:2通入，每处理20.2molHS时，转移电子数为A0.4N，则产物X的化学式为___________。（3）实验室探究()32BaNO分解规律：某同学结合3HNO受热分解的规律，采用图3所示装

置加热()32BaNO固体探究()32BaNO分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出()32BaNO受热分解的化学方程式：___________。加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为

ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为___________1molL−(用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为100mL)。