【文档说明】北京市朝阳区2020届高三下学期保温练习化学试题含答案.docx，共(12)页，392.766 KB，由小赞的店铺上传

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朝阳区高三年级化学练习一（本试卷共9页，练习时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1．下列垃圾分类不．合

．理．的是A．果皮、果核B．废弃口罩C．充电电池D．灰土、瓷片2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．氯仿电子式：C．醋酸电离：CH3COOH=CH3COO－+H+D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe–3e－=Fe3+3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A．棉、麻、蚕丝都是纤维素B．油脂的皂化反应属于取代反应C．1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖D．遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水4.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通

入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93+++－－5．设NA为阿伏加德罗常数值。如右图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A．N

2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2B．1gN2O气体中含有电子数为0.5NAC．1molCO2中含有2NA个共用电子对D．1molPt2O+转化为Pt2O2得电子数为3NA6．X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已

知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．

由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键7．下列现象及解释不．正．确．的是A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2==CaSiO3+H2OB．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al(CH3COO)3+3H2↑C．石灰水和

过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3+Ca2++OH==CaCO3↓+H2OD．AgNO3溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag++2NH3∙H2O==Ag(NH3)2+2H2O8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基

磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不．正．确．的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示

为：HCHO+O2HAPCO2+H2O39．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有

关该电池的说法正确的是A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2－2e－＋CO2===CO2＋H2OC．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g

O210.下列实验现象预测正确的是①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加

热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①②B．③④C．①③D．②④11．已知443℃时：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1443℃时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中c(

HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.9375kJB.升高温度，再次平衡时，c(HI)>0.78mol·L-1C.0~20min内的平均反应速率可表示为υ(H2)=0.0045mol·L-1·min-1D.

该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.11×0.1112．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法不．正．确．的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．海水提镁流程中涉及到三种基本反应类

型D．流程IV、V是通过化学方法富集镁元素13．25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点溶液的pH≥12B．b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c

(HCN)C．pH=7的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(CN-)D．c点的溶液：c(CN－)+c(HCN)+c(Cl－)=0.01mol/L14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、

乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法不．正．确．的是A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将

SCN—氧化了D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变

为红褐色取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色第二部分本部分共5道题，共58分。15．(9分)甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。（1）甲醇的合成合成甲醇的反应为：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如右图所示，由图中数据可知，△H0（选填“＞”“＜”“＝”）；甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是。（2）甲醇的应用丙

炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105℃。实验室可用甲醇和另一有机原料M在一定条件下制备，实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入13g原料M、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸

出过量的甲醇（装置见右图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤；分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。①步骤1中反应的化学方程式是。②步骤1中，加入过量甲醇的目的是。③步骤3中Na2CO3溶液洗涤主要去除

的物质是；该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤主要原因是。16．（9分）Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下（杂质不含干扰测定）：Ⅰ．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫

酸，配制成250.00mL溶液；Ⅱ．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液v1mL；Ⅲ．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中加入过量K

I，密闭反应30min；V．用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液

用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是。（3）Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是。（4）V中滴定至终点的现象是。（5）磁粉中Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为（写出计算式即可）

。17．（15分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：已知：（1）A中官能团的名称为。（2）A→B的反应方程式是。（3）C的同分异构体M水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M的结构简式是。（4）由E合成F的反应类型为。（5）F→G的化学方程式是。（6）已知有机

物J常温下溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，则有机物J的结构简式为。（7）下列有关双酚Z的说法正确的是。a．双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应b．能发生缩聚、加成

、取代反应c．1mol双酚Z与足量Br2水反应最多消耗4molBr2（8）由C和双酚Z合成环己双妥明的步骤为三步：H的结构简式是。J18．（11分）氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。（1）CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4

CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+H2Oii．。（2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：。过程如下：Cu(s)+Cl2(

g)＝CuCl2(s)△H＝－akJ·mol－1CuCl2(s)+Cu(s)+4HCl(aq)＝2H2[CuCl3](aq)△H＝+bkJ·mol－1CuCl(s)+2HCl(aq)H2[CuCl3](aq)△H＝－ckJ·mol－1①反应2Cu(s)+Cl2

(g)＝2CuCl(s)△H＝kJ·mol－1（用含a、b、c的式子表示）②向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是。（

3）在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为。②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变

化如图所示。从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化ii．。2-2-2-19．（14分）某化学小组同学探究在实验室中SO42-检验的干扰因素。（1）检验溶液中是否含有SO4时先用过量盐酸将溶液酸

化，其目的是排除、SO3、Ag+等离子可能造成的干扰。（2）为了验证盐酸能否排除SO3的干扰，该小组同学进行了如下实验：Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如右图），稀释，配制成5mo

l/L的稀盐酸。Ⅱ．甲同学取0.3g未变质的Na2SO3固体，向其中加入上述5mol/L稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加4滴BaCl2溶液，迅速产生白色浑浊。产生白色浑浊的原因可能是：①。②盐酸中含有Fe3+。实验证实含有Fe3+的方案是：。

用离子方程式解释由Fe3+产生白色浑浊的原因：。（3）乙同学提出，检验SO2时能否用硝酸酸化来排除SO2的干扰。丙同学认为不可行，43理由是（用离子方程式表示）。继续实验：称取5份0.3g未变质的Na2SO3固体，分别向其中加入10mL不同浓度的硝酸，振荡

；再滴加4滴BaCl2溶液，观察并记录实验现象如下表。依据上述实验得出的结论是：。（4）丙同学查阅资料后提出：Cl﹣的存在也会对SO42-的检验产生干扰。在Cl﹣催化作用下，稀硝酸可将SO32-氧化为SO42-。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。浓盐酸（分析纯

500mL）性状：无色透明的氯化氢水溶液HCl含量：36.5%密度：1.2g/cm3游离氯含量：0.0001%Fe3+含量：0.00005%······硝酸浓度（mol/L）滴加氯化钡溶液之前现象滴加氯化钡溶液之后现象15.0（浓硝酸）产生大量红棕色气体，溶液呈黄色立即产生大量白色沉淀7

.5产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色立即产生大量白色沉淀4.8产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约60min后溶液开始变浑浊2.0产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约70min后溶液开始变浑浊0.5产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约120mi

n后溶液开始变浑浊实验实验操作实验现象ⅰ将0.3gNa2SO3和0.3gNaCl固体混合，加入10mL2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴BaCl2溶液。立即产生大量白色沉淀。ⅱ放置两小时后溶液未变浑浊。－朝阳区高三年级化学练习一参考答案选择

题题号1234567答案BABABDC题号891011121314答案CBDACDD15（9分）（1）＜（1分）正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高。（2分）（2）①（2分）②提高M的转化率（1分）③丙炔酸（或

有机原料M）（1分）NaOH碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率（2分）16（9分）(1)250mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）(2)5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O（2分）(3)保证溶液中Fe2+

的全部氧化；防止H2O2在Fe3+存在时发生分解使氧化剂不足（2分）(4)溶液蓝色恰好消失，且30s溶液不变回蓝色（1分）(5)v1/(3v2-v1)（2分）17（15分）（1）羧基（1分）（2）（2分）2+-+（3）（2分）

（4）加成反应（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）bc（2分）（8）（2分）18（12分）（1）2Cu(CH3O)Cl+CO→(CH3O)CO+2CuCl（2分）（2）①–a+b+2c（2分）②溶

解CuCl，防止其覆盖在铜表面阻碍反应进行（2分）（3）①Cu(NH3)4+e=Cu(NH3)2+2NH3（2分）②20℃（1分）温度高CuCl溶解度增大（2分）19.（14分）（1）CO32-（2分）（2）①盐酸中残留有游离氯（氯气）将SO32-氧化成SO42-（2分）②取

少量盐酸于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）2Fe3++SO32-+H2O＝SO42-+2Fe2++2H+Ba2++SO42-＝BaSO4↓（各1分）（3）3SO32-+2NO3-+2H+＝3SO

42-+2NO↑+H2O（2分）（或SO32-+2NO3-+2H+＝SO42-+2NO2↑+H2O）实验室检验SO42-时，用0.5~4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO32-的干扰（2分）（4）向0.3gNa2SO3固体中加入10mL2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴

加4滴Ba(NO3)2溶液（2分）