【文档说明】安徽省顶尖联盟2021-2022学年高二上学期期中考试+化学含答案.doc，共(11)页，1.537 MB，由小赞的店铺上传

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顶尖名校联盟2021～2022学年高二上学期期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨

水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在

每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是A.金属铜B.乙醇C.液态氯化氢D.醋酸2.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)△H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B.增大反应物浓度，同时使用催化剂C.升高温度，同时加压D.降低温度，同时减压3.在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－3

93.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－572kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－890kJ/mol在此条件下，下列叙述正确的

是A.反应②为H2燃烧热的热化学方程式B.CH4(g)＋O2(g)＝C(s)＋2H2O(g)△H＝－496.5kJ/molC.1molH2(g)和3molCH4(g)完全燃烧共放热2956kJD.上述三个反应在任何条件下都可以自发进行4.下列说法正确的是A

.可用溴水鉴别苯和己烷B.分子中有两个－CH3，分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种C.中所有碳原子一定在同一平面上D.中至少有16个原子共平面5.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：HCO3－、

K＋、Cl－、Na＋B.在c(OH)c(H)－＋＝1×1012的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C.WKc(H)＋＝10－10mol·L－1的溶液中：NH4＋、CO3－、Cl－、K＋D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋、

SO42－6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是A.X与W属于不同周期、不同主族元素B.简单离子半径：X<ZC.简单氢化物的沸点：Y>W>

XD.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W7.已知反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)＝2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是①2Fe3＋(

aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)＝2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)A.反应①是该反应的决速步骤B.若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大C.增大Fe3＋的浓度，能够加快

反应速率D.Fe3＋是该反应的催化剂8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是①nv

正(A)＝mv逆(B)②各组分的浓度相等③体系的温度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤体系的压强不再改变⑥反应速率v(A)：v(B)＝m：n⑦气体的平均相对分子质量不再改变A.①②④⑥B.③④⑥⑦C.

①③④⑤D.①②③④9.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l)△H<－57.3kJ/molB.已知S(g)＋O2

(g)＝SO2(g)△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2，则△H1>△H2C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ/molD.

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834.9kJ/mol；4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119.1kJ/mol，说明O2比O3更稳定10.已知溶液的酸性强弱可以用

pH表示，pH定义为溶液中c(H＋)的负对数，如c(H＋)＝0.1mol/L时pH＝1。室温下，甲、乙两烧杯均盛有10mLpH＝3的某一元酸HB溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。此时关于甲、乙烧杯中溶液的描

述正确的是A.甲、乙烧杯中溶液的体积：10V甲≥V乙B.若向甲、乙两烧杯中加入足量的Zn粉，充分反应产生H2的体积(同温同压)：V甲＝10V乙C.若用两烧杯中的酸溶液中和等浓度、等体积的NaOH(aq)，消耗酸的体积：10V甲≤V乙D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和两个烧杯中的酸，消耗NaO

H溶液的体积：V甲≥10V乙11.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.2mol·L－1K2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.0.

2mol·L－1NH4HSO4溶液与0.2mol·L－1KOH溶液等体积混合：c(SO42－)＝c(K＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1

NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)＋c(CO32－)＋3c(H2CO3)>2c(OH－)＋c(HCO3－)D.0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)<c(OH－)＋c(CN－)12.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我

国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是A.该历程中只发生极性键的断裂B.若1molDMF完全转化为三甲胺

，则会释放出1.02eV·NA的能量C.升高温度能够增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV13.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝

－49.5kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2＝－90.4kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投

料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是A.根据盖斯定律计算△H3＝－40.9kJ/molB.选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高CH3OH的平衡转化率C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高

温、高压D.T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋

Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述正确的是A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B.A、B两点的压强之比为25：28C.容积为cL的容器NOCl

的平衡转化率小于80%D.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl，1molNO，平衡不移动二、非选择题：本题共5大题，共58分。15.(10分)请利用化学反应中的热效应原理，回答下列问题。(1)已知：C(s)＋O2(g)＝C

O2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列关于，上述反应焓变的判断不正确的是(填字母)。A.△H1<0，△H3>0B.△H2<0，△H4<0C.△H3＝(45H2H3+)D.△H1＝△H2－△H3(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化

二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为。(3)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理

为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知某些化学键的键能数据如表所示。则该反应的△H＝。(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(

g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－bkJ·mol－1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。16.(13分)甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化

学反应速率的因素，设计实验方案如下：I.甲组：利用KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用离子方程式表示该反应的原理：。实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B

的成分见下表：(2)该实验装置检查气密性的方法是。(3)该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。II.乙组：通过测定KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO4溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应

速率的影响。该实验小组配制了以下溶液：①0.01mol/LKMnO4溶液2mL；②0.20mol/LKMnO4溶液2mL；③0.10mol/LH2C2O4溶液6mL；④0.20mol/LH2C2O4溶液6mL(4)实验时使用下列各组试剂中合理的一组是(填字母)。A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④(5)使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5s，计算褪色时间为5s的实验中草酸的反应速率v(H2C2O4)＝mol/(L·s)。III.用Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H

2O探究浓度和温度对化学反应速率的影响，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：(6)实验a和c是比较不同浓度硫代硫酸钠对反应速率的影响，实验b和c是比较不同浓度硫酸对反应速率的影响，则V1＝；V3＝。(7)如要比较温度对反应速率的影响，应选择哪两组实验？(填

实验序号)。17.(9分)NaNO2是一种工业盐，外观与NaCl非常相似，且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度，并对NaCl与NaNO2进行探究。I.甲组同学拟测定样品中NaNO2的纯度。已知

：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4＝5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。(1)甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是(

填字母)。(2)滴定达到终点的标志是。(3)若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为(用含c、m、V的代数式表示)。II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2。(4)用pH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性

的原因是(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中各离子浓度的大小关系为。18.(12分)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：I.25℃时，浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH＝4.76

。(1)写出CH3COONa水解的离子方程式：。(2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中3c(CHCOO)c(OH)－－的值增大的是(填字母)。a.升温b.加入NaOH固体c.稀释d.加入CH3COONa固体(3

)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(233HCOHCO－)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，()323c(HCO)cH

CO－≈20，lg2＝0.3。(4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中()323c(HCO)cHCO－的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)某同学分别用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。充

分反应后a试管中大量存在的离子是。用离子方程式表示b试管中发生的反应：。19.(14分)请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：(1)右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO

(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)，△H的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2)某温度下，向10L密闭容

器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：①NO2在0～4min内的平均反应速率为mol/(L·min)。②在此温度下，反应的平衡常数Kp＝kPa－1

(K，为以分压表示的平衡常数)。③若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)减小的原因是。④平衡后再向容器中充入0.05molNO2和0.05molN2，平衡将移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(3)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g)11kk正逆N2O2(g)(快速平衡)；第二步：N2O2(g)＋O2(g)2k⎯⎯→2NO2(g)(慢反应)。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正＝k1正·c2(NO)，v逆＝k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，不受

浓度影响。下列叙述正确的是(填字母)。A.整个反应的速率由第一步反应速率决定B.其他条件相同时，平衡时第一步反应的11kk正逆越大，第一步反应正向程度越大C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高D.k1正、k1逆发生变化时，第一步反应的平衡常数也必

然变化