【文档说明】安徽省芜湖市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，507.288 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高一年级化学试题卷（化学必修第一册）注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。2.本卷包括“试题卷”和“答题卷”

两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。

）1.2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（）A.不锈钢是最常见的一种合金钢B.不锈钢中常添加镍（Ni）和铬（Cr）元素，从而使其具有特殊性能C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D.不

锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（）A.根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B.氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物C.化学反应可分为化合反

应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应D.磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A.()3FeOH胶体B.NaCl溶液C.4CuSO溶液D.蔗糖溶液4.下列电离方程式正确的是（）A.2624FeSOFeS4O

++−++B.222MgClMgCl+−+C.3HNOH3NO+−+D.22Ba(OH)Ba2OH+−+5.下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.110mL0.4molLNaOH−溶液B.13420mL0.3molLNaPO−溶液C.12430mL0.3m

olLNaSO−溶液D.1340mL0.5molLNaNO−溶液6.下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：2HOHHO+−+B.金属钠跟水反应：22NaHONaOHH+−+++C.铁与稀硫酸反应：

322Fe6H2Fe3H++++D.碳酸钙与稀盐酸反应：2232CaCO2HCaHOCO+++++7.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A.22NaO为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂B.23FeO的为红棕色，可用做红色颜料C.23AlO的熔点高，常用作

耐火、耐高温材料D.NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂8.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A()FeCu固体磁铁取磁铁吸引的固体B()233NaCONaHCO溶液2CO通入过量2COC()23FeClFeCl溶液Fe加入过量Fe粉，反应

后过滤D()2COHCl气体饱和3NaHCO溶液、浓硫酸依次通入，充分洗气9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.22HONaO2NaOH+B.2233NOHO2HNONO++C.2222HOO2H+电解D.2222HO2F4HFO++10.下列是对某溶

液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入适量的硝酸酸化，再加入2BaCl溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的24SO−B.加入足量的2CaCl溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的23CO−C.向溶液中加KSCN溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定

有2Fe+D.先加入适量的盐酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）11.已知22NaHHO

NaOHH++，则下列有关NaH的描述正确的是（）A.NaH与水反应，生成21molH，转移的电子数目约为236.0210B.用水可以区分Na和NaHC.NaH与水反应属于氧化还原反应，NaOH是氧化产物，2H

是还原产物D.将NaH和Na分别加入到3FeCl溶液中的实验现象不相同12.能用离子方程式2HOHHO+−+表示的化学反应是（）A.稀盐酸与氨水B.稀硫酸与NaOHC.稀硝酸与()2CuOHD.稀盐酸与

()3FeOH13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为A0.5NB.12molL−的3FeCl溶液，其中含有Cl−为A6NC.AN个氧分子与AN个氢分子的质量比为16:1D.在同温同压时，相同体积的任何气体单

质所含的原子数目相同14.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列推理正确的是（）A.由于金属Na活泼性大于Cu，所以金属Na能把4CuSO溶液中的Cu置换出来B.2Cu+的氧化性比H+强，所以2CuCl和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出C.酸能使紫色石蕊溶液变红，

通入2CO后的紫色石蕊溶液变红，所以2CO是酸D.混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质15.下列有关23NaCO和3NaHCO比较中，不正确的是（）A.热稳定性：233NaCONaHCOB.向23NaCO饱和溶液中通入足量2CO会有3NaHCO晶体析出C.等质量的碳酸

钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：233NaCONaHCOD.相同温度下，10.1molL−盐溶液分别与10.1molL−盐酸反应的剧烈程度：233NaCONaHCO16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应

而不能大量共存的是（）A.K+、2Ba+、OH−、24SO−B.Ag+、3NO−、Cl−、K+C.H+、4MnO−、2Fe+、Na+D.2Cu+、4NH+、Br−、OH−17.某兴趣小组的同学向一定体积的()2BaOH溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时

间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a时刻()2BaOH溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的24HSO电离出的离子导电18

.电子工业制作印刷电路板常用3FeCl溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。对反应后体系中成分的分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中可能还有3Fe+B.若有固体存在，则该固体

可能只有铁C.若溶液中有2Cu+，则一定没有固体析出D.若溶液中有2Fe+，则一定有Cu析出19.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和2TiO）提取金属钛的主要

工艺流程如图。下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应B.步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高C.步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质20.将mg铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为11molL−盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况

下的气体0.448L。滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）A.原混合物中()23nFeO:n(Fe)3:1=B.无法计算原混合物的质量C.收集产生的气体刚好能与20.224LCl完全反应D.向溶液中通入20.

025molCl，可以将2Fe+完全转化为3Fe+三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21.（8分）欲配制10.2molL−的NaOH溶液980mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管（1）配制时

，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是__________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________，_________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺

序是：_____________（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢

慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处在B操作中需称量NaOH_________g。（4）请你分析下列哪些操作会引起所

配溶液浓度偏大（填写字母）___________。A.称取NaOH所用砝码已生锈B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.在容量瓶中定容时仰视刻度线22.（14分）A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是2Ba+、Ag+、Na+、2Cu+中的某一种，阴离子可能分别是3NO−、24SO−、OH−

、23CO−中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B的化学式

为__________。（2）C溶液中阴离子的检验方法为：_________。（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：________

_。（4）D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96L（标准状况下），质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中x气体的体积分数约为___________。（空气的平均相对分子质量约为29）（5）有一块铝铁合金，将其溶于

足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__________。23.（12分）有一含NaCl、

3NaHCO的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的2CO和2HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。（1）实验步骤：①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先

进行的操作是_________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞1K、2K，关闭3K，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是__________。④关闭活塞1K、2K，打开3K，点燃

酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________。⑤打开活塞1K，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）实验方案的评价及数据处理a.实验步骤⑤打开活塞1K，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。b.

若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为1mg则D装置增重的质量为__________g（用含1m的代数式表示），混合物中3NaHCO的质量分数为_____________（用含W、1m的代数式表示）。24.（16分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。Ⅰ.电子工业常用3

0%的3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出3FeCl溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得3FeCl溶液，准备

采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式__________，物质⑥的化学式___________。Ⅱ.已知3FeCl易吸收空气里的水分而潮解，100C左右时易升华，实验室制备3FeCl的装置如图所示。回答下列问题：（3）装置

A中发生反应的化学方程式为____________。（4）装置B中溶液为_____________，C的作用是__________。（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_____________。（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，其作用是防止空气

中水蒸气进入装置E造成3FeCl潮解，同时还有的作用_________。2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高一年级化学试题参考答案（化学必修第一册）一、选择题（每小题2分，共20分。）题号12345678910答

案CBADBDABBC二、选择题（每小题3分，共30分。）题号11121314151617181920答案ABCBDCAACD三、填空、简答题（包括4小题，共50分。）21.（8分，每空1分。）（1）①③④⑤1000mL容量瓶搅拌加速

溶解引流（2）检漏（3）BCAFED8.0（4）A22.（14分，每空2分。）（1）3AgNO（2）取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象；再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为24SO−（3）过滤2222Al2OH2HO2AlO3H−−+++（4）138gmol−

60%（5）30%23.（12分，每空2分。）（1）①检查装置气密性③吸收空气中的水和二氧化碳④323222NaHCONaCOHOCO++（2）a.使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收b

.14418m1168100%18mW24.（16分，每空2分。）（1）3222FeCu2FeCu+++++（2）Fe、Cu2Cl（3）2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓（4）饱和食盐水除水（或干燥）（5）不会堵塞（6）吸收2Cl，防止污染