【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 2.1 化学反应速率（原卷版）.docx，共(10)页，357.559 KB，由小赞的店铺上传

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2.1化学反应速率（精练）1．（2022·河北）在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.04

mol/(L·s)2．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1，则a等于A．5B．2.5C．0.1D．103．

（2022·河南·高二开学考试）一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为A．v(C)=0.05mol·L

-1·min-1B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-14．（2021·河北保定·高二期中）反应()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg+=+在容积为5L的恒容密闭容器中进

行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为A．()11NO0.3molLminv−−=B．()3112O1.2510molLsv−−−=C．()113NH0.12molLminv−−=D．()2112HO1.510molLsv−−−=

5．（2022·全国·高二课时练习）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是A．0～2minv(O2

)=0.05mol·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6mol/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ6．（2022·全国·高二课时练习）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、

v(B)、v(C)表示。已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为A．3A2B3C+=B．2A3B3C+=题组一化学反应速率的计算C．2A3B2C+=D．3A2B2C+=7．（2022·新疆·高二期末）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用

(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。则此反应可表示为A．3M+2N4P+5RB．5M+6N5P+4RC．4M+5N3P+2RD．4M+5N4P+6R8．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中进

行反应()()()AsBg2Cg+，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是A．()11vA0.5molLmin−−=B．()11vB1molLmin−−=C．()11vC

1molLmin−−=D．()11vA1molLmin−−=9．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·

min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-110．（2022·湖南·高二期末）在反应A(g)3B

(g)2C(g)5D(g)+=+中，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则下列关系正确的是A．v(A)=3v(B)B．2v(B)=3v(C)C．3v(C)=2v(D)D．3v(A)=5v(D)1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一

中学高二期末）对于反应3B(g)=2C(g)A(g)+来说，下列反应速率最快的是A．(A)=-1-10.3mol?L?minB．-1-1(B)=0.6molLminC．(C)=-1-10.5molLmin

D．-1-1(A)=0.01molLs2．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6题组二比较化学反应速率mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min

-1③v(C)=0.005mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③B．①③C．②④D．②3．（2022·吉林·农安县教师进修学校高一期中）反应A(g)+3B(g)=2

C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速

率的比较中正确的是A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1B．v(B)=0.01m

ol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1D．v(D)=0.45mol·L-1·min-16．反应:3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：①v（A）=0.6

mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4"mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①7．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)

，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①＜②＜④＜③B．①＜②=③＜④

C．①＞②=③＞④D．①＞②＞③＞④8．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•

L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是A．①＞②＞③＞④B．①＜②=③＜④C．①＞②=③＞④D．①＜②＜③＜④9．对于反应4A(g

)+6B(g)=4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1B．v(C)=14mol·L-1·min-1C．v(A)=0.225mol·L-

1·s-1D．v(D)=13.5mol·L-1·min-110．（2022·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应()()()()3AgBg2Cs3Dg+=+速率最快的是A．()A0.9mol/Lmin=vB

．()B0.35mol/Lmin=vC．()C0.015mol/Ls=vD．()D0.015mol/Ls=v1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是A．反应物性质B．浓度C．温度D

．催化剂2．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是A．恒压通入He气B．减小容器容积C．增加Fe的质量D．升高体系温度3．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(

g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是A．减小铁粉的颗粒直径B．升高体系的温度C．充入Fe使体系压强增大D．充入水蒸气使体系压强增大4．其他条件不变时，能使反应速率加快的是(

)A．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2B．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，增加Fe的量C．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不

变时，充入ArD．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar5．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A．增大压强B．降低压强C．使用催化剂D．升高反应温度6．（

2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度题组三影响化学反应速率因素A0.1molMg10mL8mol·L-

1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃7．Ⅰ．某探究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的

反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/K4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mL1c/molL−V/mL1c/molL−V/mLA29320.0250.151tB1T20.0240.11V8C31320

.022V0.162t(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中1V=_______；1T=_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的

影响。(2)若1t<8，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率为_______。Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)

+qQ(g)，式中mnpq、、、为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min

-1，v(Z)：v(Y)=2：3。(3)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)=_______，n(Q)=_______。(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。(5)用Z表示2min内的反应速率_______。8．

（2021·安徽池州·高二期中）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性4KMnO溶液224HCO溶液2HOV/mL1c/molL−V/mL1c

/molL−V/mLA29320.0240.101tB1T20.0230.11V8C31320.022V0.112t(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中1V=___

____、1T=_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中2V=_______。(2)若1t8，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用4KMnO的浓度变化

表示的反应速率()4KMnOv=_______。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中()2+nMn随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度

的4KMnO和224HCO混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量4MnSO固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。9（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）Ⅰ.为比较3Fe+和2Cu+对22HO

分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将30.1molLFeCl，改为_________

__()243mol/LFeSO，更为合理，其理由是___________；(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是___________；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的()243FeSO溶液加入22HO溶液后，

溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中22HO均参加了反应，试从催化剂的角度．．．．．．分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：322222FeHO2FeO2H++++=++和______。Ⅱ．欲用下图所示实验来证明2MnO是22HO分解反应的催化剂。(4)加入20

.1molMnO粉末于2250mLHO溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃

223NaSO浓度稀硫酸2HOV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②401V0.102V0.503V③204V0.104.00.505V(5)该实验①

、②可探究___________对反应速率的影响，因此1V是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此5V=___________。1．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列说法不正确的是A．能量较高、

有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞2．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分

子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则

反应速率加快题组四活化能⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多A．3个B．4个C．5个D．6个3．下列说法正确的是A．活化分子间

的碰撞一定能发生化学反应B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C．增大浓度，活化分子百分数增大D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞4．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是A．分子间的碰撞均为有效碰撞B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞C．发生有

效碰撞时，会有化学键断裂与形成D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多5．（2022·北京东城·高二期末）在反应22HIH2I⎯⎯→+中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确．．．的是A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大(HI)c，单位体积

内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大6．（2022·浙江湖州·高二期末）下列说法不正确．．．的是A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质B．活化分子

之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加