【文档说明】四川省内江市资中县第二中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，760.327 KB，由小赞的店铺上传

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资中二中高25届第二学期5月月考化学试卷相对原子质量：H：1N：14O：16K：39Cu：64Zn：65Fe：56一、选择题(单选每题3分)1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.2COB.2NOC.

2SOD.NO【答案】A【解析】【详解】A．CO2本身就是空气成分，不属于大气污染物，A符合题意；B．NO2是有毒有害气体，能造成硝酸型酸雨、光化学烟雾等，属于大气污染物，B不符合题意；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不

符合题意；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾等，NO属于空气污染物，D不符合题意；故选A。2.反应32428NH3Cl6NHClN=++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.

中子数为9的氮原子：97NB.N2分子的电子式：NNC.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为167N，A错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对

共用电子对，N2分子的电子式为:NN:，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D

错误；的答案选C。3.下列属于吸热反应的是A.22Ba(OH)8HO晶体与4NHCl晶体反应B.镁与盐酸反应C.稀硫酸与烧碱反应D.甲烷的燃烧【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合

反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．金属和酸反应是放热反应，镁与盐酸反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．燃烧都是放热反应，故D错误；故选A。4.常温下，下列各组

离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色的强酸溶液：3NaKOHNO++−−、、、B.10.1molL−盐酸溶液：2243NaKSOSiO、、、++−−C.强碱溶液：43NHNaNOI+−−−、、、D.130.1molLFeCl−溶液：224

4NHMgClSO、、、++−−【答案】D【解析】【详解】A．酸性溶液中，氢氧根离子可以和氢离子反应生成水，不能共存，A错误；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误；C．强碱溶液中

含有大量的氢氧根离子，可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，C错误；D．氯化铁溶液中的三价铁离子和氯离子和2244NHMgClSO、、、++−−不反应，可以共存，D正确；故选D。5.化学与社会、生活密切

相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨这是一个自然固氮的过程C过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳D用硅制光导纤维硅是良好的半导体材料A.AB

.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A错误；B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，属于自然固氮，故B正确

；C．过氧化钠与CO2发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故C错误；D．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故选B。6.下列指定反应的离子方

程式正确的是A.2Cl通入水中制氯水：22ClHOHClClO+−−+++B.2NO通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO+−+=++C.23NaSiO溶液中通入少量2CO：2322233SiOCOHOHSiO

HCO−−++=+D.130.1molLHNO−溶液中加入过量Fe：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋H

ClO，A错误；B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3−＋NO，B错误；C．23NaSiO溶液中通入少量2CO应该生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：22

322233SiOCOHOHSiOCO−−++=+，C错误；D．铁过量和硝酸反应时，应该生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++，D正确；故选D。7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标

况下，11.2L的4CH和24CH的混合气体含H数目为A2NB.100mL0.1mol/L酸性4KMnO溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为A0.05NC.18mol/L200mL硫酸与足量Cu在加热条件下充分反

应转移的电子数为A1.8ND.223NaSO与24HSO溶液混合产生22.4L(标况下)2SO气体时转移的电子数为A2N【答案】C【解析】【详解】A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，并

且4CH和24CH中都含有4个氢原子，则混合气体含H物质的量为0.5mol×4=2mol，数目为A2N，A正确；B．酸性高锰酸钾和浓盐酸反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2

O，该反应转移10个电子，100mL0.1mol/L酸性4KMnO的物质的量为0.01mol，当盐酸足量时转移电子的物质的量为：12×10×0.01mol=0.05mol，个数为A0.05N，B正确；C．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则此条件下无法计算转移的电子数，C

错误；D．223NaSO与24HSO溶液反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓，对应转移2个电子，标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为A2N，D正确；故选C8.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A.N

aHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2B.CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤D.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气【答案】B【解析】【详解】A

．碳酸钠与水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，故A正确；。B．CO2和HCl均能与碳酸钠反应，将CO2也除去了，不符合除杂原则，应选饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe

2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，故C正确；D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，故D正确；故选B。9.下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.222OOHO222NaN

aONaONaOH⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→B.222OOHO22324HSSOSOHSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→C222OOHO323NHNONOHNO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→D.222OHOHO22323SiSiOHSiONaSiO⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→【答案】D【解析】【详解】A．钠常温时和氧

气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热时生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B．硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确；C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和

氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C正确；D．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，D错误；故选D。10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液.BO2双氧水二氧化锰浓硫酸CSO2浓

硫酸铜片NaOH溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，A项错误；B．双氧水在常温下被二氧化锰催化生成O2，用浓硫酸除去O2中水分，并且O2密度大于空气，可用

向上排空法收集，B项正确；C．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，C项错误；D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，D项错误；答案选B。11.LED(LightEmitti

ngDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.锌片为原电池的负极，发生氧化反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁

，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：22H2eH+−+=【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A．原电池中化学能转化

为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；

D．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确；故选：C。12.一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入()2Hg、()2Ig发生反应：()()()22HgIg2HIg+，5s后，测得()1cHI1molL−=。这段时间内用()2

Ig的浓度变化表示的化学反应速率为A.110.01molLs−−B.110.4molLs−−C.110.1molLs−−D.110.2molLs−−【答案】C【解析】【详解】5s后，()1cHI1molL−=，用HI表示的化学反应速率为：-1-11mol/L0.2

molLs5s=，由方程式可知，化学计量数之比等于化学反应速率之比，故用I2表示的化学反应速率为HI反应速率的一半，为-1-10.1molLs，故选C。13.由下列操作及现象能得出相应结论的是选项实验目的实验方案结论

A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定为浓盐酸B①某溶液中加入()32BaNO溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有24SO−C向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有23CO−D取少量某

无色溶液，先滴加氯水，再加入少量溶液分层，下层呈原无色溶液中一定4CCl，振荡、静置紫红色有I−A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓

硝酸等，A错误；B．因AgCl不溶于酸，且酸性环境中23SO−可被溶液中的NO3−氧化生成24SO−，生成白色沉淀不能说明原溶液中一定有24SO−,也可能含有Ag+或23SO−，B错误；C．生成二氧化碳气体，不一定是碳酸根和

氢离子反应，也可能是碳酸氢根离子和氢离子反应，C错误；D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有I−，被Cl2氧化为I2，D正确；故选D。14.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种

不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】由于化学反应速率之比等于化学

计量数之比，所以在用不同物质比较化学反应速率的时候，一定要统一单位，并转化为同一种物质进行比较。本题比较时我们选取的单位为mol/(L·min），选取的物质为NH3。【详解】A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12mol/(

L·min）；B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)=8mol/(L·min）；C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15mol/(L·m

in），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)=10mol/(L·min）；D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)=8mol/(L·min）；综上所述，

反应进行最快的是A，故选A。【点睛】比较反应速率，切不可只看数值，一定要结合物质和单位去看，才能比较出正确的结果。15.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(225NaSO，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠)流程如

下：下列说法错误的是A.反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤B.该流程中，2CO可以循环使用C.Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体D.焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失【答案】C【解析】【分析】在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，

过滤得到碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ为加热碳酸氢钠，生成碳酸钠固体，碳酸钠固体中加水得到碳酸钠溶液，通入二氧化硫，经过一系列反应，干燥得到225NaSO，据此解答。【详解】A．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度最小，结晶析出

，故反应Ⅰ后过滤得到碳酸氢钠，故A正确；B．由流程图可知，2CO可以循环使用，故B正确；C．氯化铵受热易分解，故直接蒸干氯化铵溶液得不到氯化铵晶体，故C错误；D．225NaSO能溶于水，微溶于乙醇，故焦亚硫酸钠晶体过滤后

可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失，故D正确；故选C。二、非选择题16.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的单质是空气含量最多的物质，X与Z的原子序数相差8，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Y可形成离子化合物22YX，请回答下列问题：

（1）M的元素符号为___________，W在元素周期表中的位置是___________。（2）W、X简单氢化物的热稳定性更强的为___________(用化学式表示)：上述元素形成的含氧酸中酸性最强的为___________(填化学式)。

（3）22YX的电子式___________(用元素符号表示)，其含有的化学键类型为___________。（4）化合物2YZ与M的单质反应能证明Z、M的非金属性强弱的离子方程式___________。【答案】（1）①.Cl②.第二周期ⅤA族（2）①.H2O>

NH3②.HClO4（3）①.2NaOONa::−++②.共价键、离子键（4）S2-+Cl2=2Cl-+S↓【解析】【分析】Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na，X与Y可形成化合物Y2X2，则X是O，X与Z的原子序数相差8，则Z是S，W

的单质是空气的主要成分，则W是N，M原子序数大于Z，则M是Cl，则W是N，X是O，Y是Na，Z是S，M是Cl，以此解题。【小问1详解】由分析可知，M是Cl；W是N，则W在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；【小问2详解】由分析可知，W是N，X是O，同周期越靠右非金属性

越强，非金属性越强则其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，故稳定性为H2O>NH3，酸性最强的是：HClO4；【小问3详解】由分析可知，X是O，Y是Na，其形成的化合物22YX为22NaO，其电子式为：2NaOONa::−++

；其中钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧原子之间是共价键，故其含有的化学键类型为共价键、离子键；【小问4详解】由分析可知，Y是Na，Z是S，M是Cl，则Y2Z与M的单质反应的方程式为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓。17.能源、资

源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，324HCHCHOH、、都是重要的能源物质。（1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰

性电极。①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为____

_______。②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。（2）某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有233.0110个电子流过，溶液质量变化为_

__________g。（3）某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填Mg或Al)，负极的电极反应式为：_______。【答案】（1）①.B②.a③.b④.a⑤.H2-2e-+2OH-=2H2O⑥.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2）①.有红色固体析出附在石墨上②.F

e-2e-=Fe2+③.2g（3）①.Mg②.Al-3e-+4OH-=2AlO−+2H2O【解析】【分析】在第一问中根据电子流向可以判断a为负极，b为正极；第二问中铁失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨电极为正极；第三问中，由于铝可以和氢

氧化钠反应，而镁不能反应，故铝为负极，以此解题。【小问1详解】①根据图示可知：在氢氧燃料电池中，电子是由电极a通过电流计A流向电极b，则a电极为负极，A口通入H2；b为正极，B口通入空气。因此使用时空气从B口通入；

电流方向规定是正电荷的移动方向，则电流由正极b流经电流计A向负极a；在碱性条件下H2失去电子产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O，则在碱性条件下，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，负极a极上CH4失去电子

变为CO2气体，则负极a的电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；【小问2详解】在该原电池中，Fe为负极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；在正极石墨上Cu2+得到电子被还原为单质Cu：Cu2++2e-=Cu，故正极实验现象是

：有红色固体析出附在石墨上；总反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据总反应方程式可知：每反应转移2mol电子，溶解56gFe变为Fe2+进入溶液，同时会由1molCu2+得到电子析出64gCu，使溶液的质量减轻64g，则溶液质量减轻△m=64g-56g

=8g。现在导线中有3.01×1023个电子流过，()23-33.0110ne==0.5mol6.0210/mol，则溶液质量减轻0.5molm=8g=2g2mol；【小问3详解】Al可以和强氧化钠

溶液反应，镁不能反应，则铝电极为负极，Mg电极为正极；负极的电极反应为：Al-3e-+4OH-=2AlO−+2H2O。18.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。（1）实

验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_________

__，这个反应说明氨具有___________。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性（2）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________。（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集（4）E中的碱石灰_________

__(填“能”或“不能”)换成2CaCl，装置F的作用___________。【答案】（1）①.3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2②.B（2）吸收空气中的水分，排除干扰（3）C（4）①.不能②.检验是否有水生成【解析】【分析

】浓氨水滴入生石灰，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气；经过E干燥的氨气通过氧化铜加热反应生成红色铜、水和氮气；F检验生成物中的水蒸气，D防止空气中的水蒸气干扰实验，同时吸收末反应的氨气。氮气摩尔质量和空气相近，排水法会引入水蒸气，收集干燥、纯净的氮气可以用塑料袋或球胆收集。【小问1详解】实

验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象可知，氨气通过氧化铜加热反应生成红色铜、水和氮气，N元素由-3价升高到0价，在硬质玻璃管内发生反应的化学方

程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2，这个反应说明氨具有还原性；【小问2详解】洗气瓶中浓硫酸的主要作用是防止空气中的水分进入，接触无水硫酸铜，干扰反应生成的水的鉴定，故其作用为：吸收空气中的水分，排除干扰；小问3详解】氮气摩尔质量为28g/mol，空气摩尔

质量为29g/mol，二者相近，排水法会引入水蒸气，收集干燥、纯净的氮气可以用塑料袋或球胆收集，故答案为：C；【小问4详解】CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2；装置F中盛放的是无

水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水合硫酸铜，因此其作用是为了检验是否有水生成。19.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为2NO、

稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓3HNO反应制取3NO，用Cu与稀3HNO反应制取NO。（1）浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：①久置浓硝酸显黄色___________

(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。（2）64gCu与适量的浓3HNO反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的的【3HNO的物质的量是__________

_(填字母代号)。A.0.5molB.1molC.2molD.3mol（3）硝酸的还原产物22NONONO、、等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_____

__(填字母代号)。A.()3HNO32CuCuNO⎯⎯⎯→B.()32HNOO32CuCuOCuNO⎯⎯→⎯⎯⎯→C.32HNOO232CuCuOCu(OH)Cu(NO)⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂加

热、加压D.32Ba(NO)432CuCuSOCu(NO)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→浓硫酸（4）实际上硝酸不仅可被还原为2NO或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为2243NONNHNO、、等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水

，写出该反应的化学方程式___________，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。（5）汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CONO、和2NO等向大气的排

放，在催化转化器的前半部发生的反应为222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)++，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反

应C.形成NN化学键需要吸收热量D.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】（1）①.④②.4HNO3(浓)Δ或光4NO2↑+O2↑+2H2O③.①②（2）D（3）B（4）①.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH

4NO3+3H2O②.a4mol（5）A【解析】【小问1详解】①久置浓硝酸显黄色是因为浓硝酸具有不稳定性，与热或光受热分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液呈黄色，反应的化学方程式为4HNO3(浓)Δ或光4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：④；4HN

O3(浓)Δ或光4NO2↑+O2↑+2H2O；②用稀硝酸清洗试管壁上的银发生的反应为稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应中稀硝酸表现氧化性和酸性，故答案为：①②；【小问2详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸

铜、二氧化氮与水，反应中硝酸的浓度减小变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，则铜与浓硝酸反应得到硝酸铜和一氧化氮和二氧化氮的混合气体，由氮原子个数守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为22.4L=1mol22.4L/mol，由铜原子和氮原子个数守恒可知，表现酸性的硝酸的物质的量为

64g2=2mol64g/mol，则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+2mol=3mol，故选D；【小问3详解】A．铜与硝酸反应会生成有毒氮的氧化物，则制备硝酸铜的过程中生成的氮的氧化物会污染空气，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸

铜和水，则制备硝酸铜的过程中不会生成的氮的氧化物污染空气，符合绿色化学的要求，故B正确；C．由质量守恒定律可知，氧化铜不能仅用催化剂就能转化为氢氧化铜，则制备硝酸铜的方案不科学，故C错误；D．铜与浓硫酸共热反应会生成二氧化硫，常温下不反应，制备硝酸铜的方案

不科学，故D错误；故选B；【小问4详解】由题意可知，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为a4mol；【小问5详解】从图中可

以看出，该反应物的总能量大于生成物的总能量。A．因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确；B．由A的分析可知，该反应为放热反应，B错误；C．形成N≡N化学键，能够放出能量，C错误；D．由图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，

D错误；故选A。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com