【文档说明】四川省泸县第五中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(10)页，585.387 KB，由小赞的店铺上传

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泸县五中高2022级高二上期第一学月考试化学试题满分：100分，时间：75分钟可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有

一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B.市面上防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C.“天和”核心舱

电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2.下列属于吸热反应的是A.金属钠与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶

液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大B.0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不

变C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中D.玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合4.已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O

(g)△H=+66.0kJ／mol②WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)△H=-137.9kJ／mol则WO2(s)=WO2(g)的△HA.△H=-285.8kJ／molB.△H=+571.6kJ／molC.△H=+203.9kJ／molD.△H=-285.8k

J／mol5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。的据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知

，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞06.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属

的活动顺序由强到弱为A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a7.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO2B.容积不变，充入N2C

.压强不变，充入N2D.降低温度8.对于可逆反应()()()()3224NHg5Og6HOg4NOg++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.()112vHO=0.05molLs−−B.()112vO=1molLmi

n−−C.()11vNO=1.6molLmin−−D.()113vNH=1.2molLmin−−9.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变

化的是A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂10.工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正．．确．的是A.乙苯的分子式是C8H10B.苯和乙烯均为平面形分子C.等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯D.苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成1

1.已知某反应的各物质浓度数据如下：.()()11aA(g)+bB(g)2C(g)molL3.01.002smolL1.80.60.8−−起始浓度末浓度据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质化学计量数之比是A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶112.

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是A.氯碱工业中，X电极上反应式是224OH4e2HOO−−−=+B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，X是纯铜D.制取金属镁时，Z是氯化镁溶液13.

甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ/molB.图2中反应：CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O

(g)△H=−607.3kJ/molC.由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定D.由图可以推得：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/mol的为14.一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：2FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO(g)，在12TT、温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大B.平衡时，增大压强，2CO的浓度增大C.该反应的H

0，1T、2T对应的平衡常数12K<K=1.5D.t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中

和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(从下列选出

)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。（4）

大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（5）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_________

__(填“相等”、“不相等”)，简述理由___________。（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。16.回答下列问题。（1）请根据下列信息判断氢气燃烧生成水

蒸气时热量变化。生成1mol水释放的能量___________kJ。（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2L恒容容器中投入2molSO2和1molO2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。①0到10min内，v(O2

)=___________。②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．n(SO2)=n(SO3)B．v正(SO2)=v逆(SO2)C．O2的含量保持不变D．SO2、O2、SO3的浓度之比为

2：1：2③在密闭容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体积D．恒容下，充入He④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2

转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜

条件为：___________。17.俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：（1）甲烷的电子式为_______。（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明

：_______。（3）甲烷是最简单的有机物，下列说法正确的是_______(填字母代号)。A.分子中四个氢原子形成一个正四面体B.密度比空气大，且难溶于水C.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，有5种产物D.二

氯甲烷有2种同分异构体（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为_______(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和_______(填“>”“=”或“＜”)形成的生成物的键能

之和。18.2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。Ⅰ.回答下列问题（1）捕获的高浓度2CO能与4CH制备合成气(CO、2H)，科学家提出制备“合成气”

反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应①：()()()42CHgCs2Hg+反应②：()()()2CsCOg2COg+结合图象写出4CH与2CO制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快

慢的是分步反应中的反应_______(填序号)（2）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol2H，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol

()3CHOHg，反应平衡常数K=_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃（3）()()()()222222COg6HgCHCHHgg4O++=ƒH

，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[()()22nH=xnCO]对2CO平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率()Mv逆_______()Nv正(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数MK_______NK(填“>”“<”

或“=”)的（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原2CO制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少2CO和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。19.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物

质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）A的结构式为___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。（2）写出反应的化学方程式并判断反应

类型。①___________，反应类型：___________。②___________，反应类型：___________。③___________，反应类型：___________。（3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是___________(填写字

母序号)。a．铁粉b．溴水c．碳酸钠d．紫色石蕊溶液（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为___________。（5）该装置图中有一个明显的错误是___________。获得更多

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