【文档说明】河南省安阳市滑县2020-2021学年高二上学期期末考试 化学 含答案.doc，共(10)页，966.500 KB，由小赞的店铺上传

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-1-绝密★启用前2020－2021学年上学期期末考试试卷高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。2.考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原子质量：H1

C12N14O16Na23Ni59Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C.用胶头滴管向试管里滴

加溶液，滴管都不能插入液面下D.配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2.《江西日报》曾报道“江西铜业成功跃居世界铜行业第二大企业”，有关阴极铜的冶炼方法正确的是A.加热分解法

B.高温碳还原法C.熔融电解法D.电解精炼法3.下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是A.画饼充饥B.滴水石穿C.花香四溢D.花好月圆4.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.存在较多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、S

O42－、H＋B.透明溶液：K＋、Ca＋、MnO4－、SO42－C.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NH4＋、Cl－、CO32－、F－D.遇紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－5.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反

应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A.v(a)>v(b)>v(c)B.v(c)>v(b)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b)D.v(b)>v(a)>v(c)-2-6.现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是A.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H>0B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0C.2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H>0D.2NO2(g)N2O4(g)△H<07.已知：Mg

(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)△H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是A.加热，Ksp增大B.加少量水，c(Mg2＋)减小C.加少量FeCl3，pH降低D.加少量NaOH，c(OH－)增大8.金属铝的生

产以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融)36NaAlF====通电4Al＋3O2↑，下列有关此工艺的说法合理的是A.冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度B.电解生成的金属铝在熔融液的上层C.电解过程中的电极材

料可以为金属材料D.铝是高耗能产品，废旧铝材回收后制成氧化铝比较合理9.下列说法正确的是A.由水电离产生的c(OH－)＝10－11mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO32－、Cl－、Na＋定能大量共存B.等物质的

量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等C.对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝－50.6kJ·mol－1，它只在高温下自发进行D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)10.下列热化学方程

式正确的是A.乙烷的燃烧热为1560kJ·mol－1，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)＋72O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1560kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中

充分反应生成SO3(g)，放热80kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H>－160kJ·mol－1C.已知1g液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出akJ-3-的热量，肼和过氧

化氢反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g)△H＝－60akJ·mol－1D.含29.0gKOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出21kJ的热量，则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为Na

OH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－42kJ·mol－111.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H>0，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K

＝()()2cCOcCOB.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大C.加入铁后，平衡逆向移动，则K变小D.1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此时v正大于v逆12.某工厂排出含有

大量的NO3－的酸性废水，工厂采用如图所示装置对废水进行处理，则下列说法正确的是A.B为电源正极B.阴极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2OC.H＋通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动D.当电解池一侧生成4.48LO2时，转

移2mol电子13.下列实验操作、现象与结论均正确的是14.在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠-4-a2)下列说法中错误的是A.T

1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B.根据数据判断：T1<T2C.T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D.该反应的△H>015.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，下列关于该流

程的说法正确的是A.该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2B.装置①中发生反应的化学方程式为NaCl＋3H2O===电解NaClO3＋3H2↑C.装置②中，每生成1molClO2转移的电子数为5NAD.为了提高H2的

转化率，可向装置③通入过量的H216.已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A.a点表示v正>v逆，b点表示

v正＝v逆B.起始时，加入Y的物质的量为大于1.0molC.平衡状态由A变到B时，平衡常数增大D.由A到B时，可能是增大了容器中的压强二、非选择题：共52分。第17－20为必考题，每个试题都必须作答。第21－22为选考题，请考生根

据要求作答。(一)必考题：共37分。17.(4分)已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：-5-(1)若E1<E2，则该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：(填“大于”“小于”或“无法比较”)。(2)有关反应A＋B＝C＋D的说法正确

的是。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等18.(8分)孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si

的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：A.KMnO4B.(NH4)2SC.H2O2D.KSCN(4)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂

为(填代号)。(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加(填代号)，此时发生反应的离子方程式为。(3)然后再加(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。19.(13分)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝＋67.7kJ·mo

l－1①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝－534kJ·mol－1②(1)写出N2H4(g)与NO2反应的热化学方程式：。(2)下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是(填字母序号)。(3

)为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。-6-①写出甲池中通入N2H4一极的电极反应式；工作一段时间后，KOH溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)；

②乙池中若X电极材料为石墨，Y为Fe，电解液A为饱和NaCl溶液，则X极上的电极反应式为；一段时间后电解质溶液中的现象是；当Y(Fe)极的质量减少5.60g时，甲池中理论上消耗O2mL(标准状况)。20.(12分)工业上常用CO

作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用H2还原Fe2O3制得铁粉。已知：①4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H1＝－1648kJ·mol－1②2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H2＝＋484kJ·mol－1③3H2(g)＋Fe2O3(s

)2Fe(s)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝。(2)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率

的影响如图1所示。①X表示(填“温度”或“压强”)，L1L2(填“>”“<”或“＝”)。②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1℃、T2℃和T3℃三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料

投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T3℃时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比()()2nHnCO＝1.5，则平衡时CO和-7-CH3OH的分压之比为，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为

。(Kp表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。(3)用NaOH吸收CO2可以降低生产中的温室气体排放，1L1.5mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4LCO2后溶液中各离子浓度由大到小的

顺序为。(二)选做题：共15分。请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。21.[物质结构与性质](15分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为。(2)胆矾Cu

SO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是(填字母序号)。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温

度下会分步失去(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH3)4]2＋。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，N与F的电负性大小为：NF(填“>”或“<”)，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。写出与硫酸根离子互为等

电子体的分子和离子、(各填一种)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热；生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni(CO)4易溶于下列物质中的。A.水B.四氯化碳C.

苯D.硫酸镍溶液(5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝nm。(设NA代表阿伏加德罗常数的值)-8-21.[有机化学基础](15分)蛋白糖(F)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂

。由A()为原料合成蛋白糖的路线如下：已知：R、R'、R"为烃基或氢原子。回答下列问题：(1)A所含官能团的名称为，蛋白糖(填“属于”或“不属于”)糖类。(2)由A生成B的反应类型是，C的分子式为。(3)由D生成E的化

学方程式是。(4)可以利用G和HCN等无机化合物为原料制备氨基乙酸，G的结构简式是。(5)X与B互为同分异构体，且官能团相同，遇FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合，上述条件的X的结构简式。

(6)以乙醛为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂任选)。-9--10-