【文档说明】北京市第九中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，2.133 MB，由小赞的店铺上传

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北京九中2023-2024学年度第一学期10月月考2023．10高一化学（考试时间60分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目

要求的一项．1.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是A.投茶B.冲泡C.滤茶D.分茶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故

选C。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.Na2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，

而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。3.下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A.3HNO属于酸B.2

SO属于氧化物C.23NaCO属于碱D.熔融NaCl属于纯净物【答案】C【解析】【详解】A．3HNO在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+，属于酸，选项A正确；B．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，2SO与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，选项B

正确；C．23NaCO是金属离子结合酸根，属于盐而不是碱，选项C不正确；D．熔融NaCl只有氯化钠一种物质，属于纯净物，选项D正确；答案选C。4.下列物质属于电解质且能导电的是A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固体D.

熔融KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；B．NaCl溶液中含有自由移

动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选；D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选；答案选D。5.下列物质中不能与CaO反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.SO2【答

案】A【解析】【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意；B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意；C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意；D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意；故答案为：A。6.下列物质互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B

.11H和21HC.NO和NO2D.O2和O3【答案】D【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；【详解】A．H2O和H2O2不是单质，故A错误；B．11H和21H属于同位素，故B错误；C．NO和NO2不是单质，不属于同

素异形体，故C错误；D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故答案为D7.下列电离方程式书写不正确．．．的是A.33HNO=HNO+−+B.KOH=KOH+−+C.22FeCl=FeCl+−+D.4343NHNO=NHNO+−+【答案】C【解析】【详解】A

．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：33HNO=HNO+−+，选项A正确；B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：KOH=KOH+−+，选项B正确；C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：22FeCl=Fe2Cl+−

+，选项C不正确；D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：4343NHNO=NHNO+−+，选项D正确；答案选C。8.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl溶液与盐酸B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】【详

解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；答案选C。9.下列关于2SO性质的预测中，不合理．．．的是A.具有氧化性B.具有还原性C

.能与KOH溶液反应D.能与稀硫酸反应【答案】D【解析】【详解】A．2SO中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，2SO具有弱氧化性，A不符题意；B．2SO中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，2

SO具有还原性，B不符题意；C．2SO是酸性氧化物，能与KOH反应生成盐和水，C不符题意；D．2SO与稀硫酸不反应，D错误；答案选D。10.下列反应属于氧化还原反应是A.3AgNO溶液和NaCl溶液混合B.NaOH溶液和稀24HS

O混合C.铁片放入4CuSO溶液中D.稀盐酸和23NaCO溶液混合【答案】C【解析】【详解】A．3AgNO溶液和NaCl溶液混合发生复分解反应生成氯化银沉淀，没有化合价的变化，A错误；B．NaOH溶液和稀24HSO混合发生酸

碱中和反应，没有化合价的变化，B错误；C．铁片放入4CuSO溶液中，铁单质置换出铜单质，涉及元素化合价的变化，未氧化还原反应，C正确；D．稀盐酸和23NaCO溶液混合，未复分解反应，没有化合价的变化，D错误；故选C

。11.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.4CuCuSO→B.233FeOFeCl→C.324SOHSO→D.()3442NHNHSO→【答案】A【解析】【详解】A．4CuCuSO→铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通

过氧化还原反应才能实现，A正确；B．233FeOFeCl→各元素化合没变，表现23FeO碱性氧化物的性质，B不选；的C．324SOHSO→各元素化合没变，表现3SO酸性氧化物的性质，C不选；D．()3442NHNHSO→，各元素化合没变，表现3NH溶于水形成弱碱性质，D不选；故本题选A。12.某

元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.核外有3个电子层B.核外电子数为16C.元素符号SD.在化学反应中易失去电子【答案】D【解析】【详解】A．根据原子结构示意图可知，核外有3个电子层

，A说法正确；B．根据原子结构示意图可知，核外电子数为16，B说法正确；C．质子数等于原子序数，第16号元素为S元素，C正确；D．最外层电子数为6，易得到2个电子变为S2-，D错误；答案选D。13.下列反应能用2HOH=HO+−+表示的是A.2NaOHHClNaClHO+=+B.222

Cu(OH)2HCl=CuCl2HO++C.22322KOHCOKCO=HO++D.22442Ba(OH)HSO=BaSO2HO++【答案】A【解析】【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以2Na

OHHCl=NaClHO++可以用2HOH=HO+−+表示，A符合题意；B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用2HOH=HO+−+表示上述化学反应，B不符合题意；C．非金属氧化物在离子方程式中

保留化学式，22322KOHCOKCO=HO++改写成离子方程式为：-22322OHCO=COHO−++，C不符合题意；D．22442Ba(OH)HSO=BaSO2HO++的离子方程式表示为：2+-+2442Ba+2OH2H+SOO=BaSO2H−++，D不符

合题意；的是故选A。14.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.a离子为Cl−，b离子为Na+B.NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂C.通电后，NaCl发生电离D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由

移动的离子【答案】C【解析】【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确；C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化

钠，故C错误；D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确；故答案：C。15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：+322Fe6H2Fe=3H+++B.氢氧化铜

和稀盐酸：+2OHH=HO−+C.碳酸钠与足量稀盐酸反应：2+322CO2H=COHO−++D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：22442BaOHHSO=BaSOHO+−+−++++【答案】C【解析】【详解】A．铁与稀盐

酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：+22Fe2HFeH++=+，A错误；B．氢氧化铜是难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：()+2+22CuOH2H2HOCu+=+，B错误；C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：2+322CO2H=COHO−++，C正确；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

22442Ba2OH2HSO=BaSO2HO+−+−++++，D错误；答案选C。16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO24−B.Na+、Ca2+、CO23−

、NO3−C.Na+、H+、Cl-、CO23−D.K+、Ag+、NO3−、Cl-【答案】A【解析】【详解】A．各个离子之间互不反应，能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、2-3CO之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、2-3CO之间

发生反应，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：A。17.下列叙述不正确．．．的是A.3KNO固体不导电，但3KNO是电解质B.铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质C.熔融的2MgCl能导电，

所以2MgCl是电解质D.2MgCl溶液能导电，所以2MgCl溶液是电解质【答案】D【解析】【详解】A．3KNO固体不导电，但3KNO在形成水溶液或熔融状态时可以导电，所以3KNO是电解质，A说法正确；B．铜和石墨都是单质，

既不是电解质也不是非电解质，B说法正确；C．熔融的2MgCl能导电，所以2MgCl是电解质，C说法正确；D．2MgCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D说法错误；答案选D。18.下列铁元素的代表物描述错误．．的是代表物物质类别铁元素价态部分性质描述AFe单质0价能与稀盐

酸反应生成氢气B23FeO酸性氧化物+3价能与酸反应生成盐和水C()3FeOH碱+3价能与酸反应生成盐和水D2FeCl盐+2价具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe是单质，化合价为0价，能与盐酸反应生成氢气，A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

，B错误；C．Fe(OH)3属于碱，Fe元素化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，C正确；D．FeCl2属于盐，Fe元素化合价为+2+价，可以被氧化为+3价，具有还原性，D正确；答案选B。19.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是A.该制备方法属于物理方法

B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小【答案】C【解析】【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；C．胶体能

产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。20.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是A.4222CH2OCO2HO++点燃B.2222H

O2HO+通电C.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=D.22FeCuFeCu+++=+【答案】A【解析】【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，但属于氧化还原反应

。【详解】A．反应4222CH2OCO2HO++点燃属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意；B．反应2222HO2HO+通电的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意；C．反应()()22234FeO

HO2HO4FeOH++=的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合题意；D．反应22FeCuFeCu+++=+中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，属于置换反应，D不符合题意；故选A。21.

用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是ABCD试剂a盐酸硫酸4CuSO溶液蔗糖溶液试剂bNaOH溶液23NaCO溶液()2BaOH溶液蒸馏水A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析

】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。【详解】A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯

熄灭现象，故A错误；B．硫酸与23NaCO反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质其溶液

能导电因此灯为亮，4CuSO与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一

直保持熄灭状态，故D错误；故选：C。22.M与N反应时，不能．．实现图示电子转移的是选项MN电子转移A2H2OBFe4CuSO（溶液）CAl24HSO（稀）D2ClNaA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．H2在O2中燃烧反应中，本质上是H原子的电

子转移到O这边形成共用电子对，选项A不合题意；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe失去电子，Cu2+得到电子，选项B不合题意；C．2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子，H+

得到电子，选项C不合题意；D．Cl2+2Na=点燃2NaCl反应中电子由Na转移到Cl形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题意；答案选D。23.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反

应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中发生了氧化还原反应B.X可以是Na2CO3C.④的离子方程式是2322CO2HCOHO−++=+D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】【详解】A．上述两

方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确；B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X

可以是Na2CO3，B正确；C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是2322CaCO2HCa+COHO+++=+，C不正确；D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确；故选B。24.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三

种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫

酸钡，沉淀不溶解，A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸

钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；故选B。25.滴有酚酞的2Ba(OH)溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Ⅱ24NaSO溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化Ⅲ24HSO溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应2HOHHO+−

+=B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+D.

将实验Ⅱ中24NaSO溶液换成24KSO溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同【答案】C【解析】【详解】A．加入盐酸后，发生222BaOH+2HCl=BaCl+2HO（），离子方程式是2HOHHO+−+=，溶液碱性减弱导致红色褪去

，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；B．加入硫酸钠后4422BaOH+=Ba+2NaOHNaSOSO（），溶液中仍然存在大量的Na+与OH−，故B正确；C．加入硫酸后离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+，

故C错误；D．将实验Ⅱ中24NaSO溶液换成24KSO溶液，发生的离子反应都是2244B=a+SOBaSO+−，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确；故选C。第二部分（非选择题共50分）26.现有下列八种物质：①2O②Fe③NaCl固体④2CO⑤稀硫酸⑥()2BaO

H溶液⑦稀盐酸⑧3CaCO固体（1）以上物质属于酸性氧化物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_________________．（2）上述物质中，两种物质之间可发生2HOH=HO+−+，该离子反应对应的化学方程式为______________．（3）上述物质中，生

成沉淀的复分解反应的离子．．方程式________________________【答案】（1）①.④②.③⑧（2）()222O=2HClBaOHBaCl2H++（3）+224422HSOBa2OH=BaSO2HO−+−++++【解

析】【小问1详解】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，因此属于酸性氧化物的有④2CO；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的有：③NaCl固体⑧3CaCO固体。【小问2详解】上述物质中，氢氧化钡溶液和盐酸混合，可发生2H

OH=HO+−+，该离子反应对应的化学方程式为：()222O=2HClBaOHBaCl2H++。【小问3详解】上述物质中，氢氧化钡和稀硫酸溶液混合，可生成沉淀，其离子方程式为：+224422HSOBa2OH=BaSO2HO−+−+++

+27.阅读下面一段材料并回答问题。ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成22NaZnO。ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体2HS不变黑，因为生成的Zn

S也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收2SO，再通入空气，最终可得到4ZnSO。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应

用。工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(32NHHO)为原料，发生如下反应：()232422NHHOZnZnOH2NH+++=+；()22ΔZnOHZnOHO+。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通Z

nO无法比拟的特殊性能和新用途。（1）根据ZnO的性质可知它属于_______(填字母)。a.酸性氧化物b.碱性氧化物c.两性氧化物（2）ZnO遇2HS发生反应的化学方程式是_______。（3）判断下列说法是否

正确(填“对”或“错”)①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为24ZnOSOZnSO+=。_______②ZnO可用作光电半导体材料。_______③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_____

__④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______【答案】（1）c（2）ZnO+2HS=ZnS+H2O（3）①.错②.对③.对④.对【解析】【小问1详解】ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成

22NaZnO，则氧化锌和酸、碱均生成盐和水，属于两性氧化物，故选c。【小问2详解】ZnO遇酸性气体2HS不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+2HS=ZnS+H2O。【小问3详解】①ZnO水悬浊液吸收2SO，再通入空气，最终可得到4ZnSO，故ZnO用于工业脱硫的

反应方程式为2242ZnO+2SO+O=2ZnSO，错误；②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确；③可溶性锌盐和一水合氨(32NHHO)为原料，发生如下反应：()232422NHH

OZnZnOH2NH+++=+；()22ZnOHZnOHO+，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，正确；④纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无

法比拟特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。28.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下：①44FeCuSO=CuFeSO++②2332FeO6HCl=2FeCl3HO++③()()242433FeSO6NaOH=2FeO

H3NaSO++的④2323COFeO2Fe3CO++高温依据以上反应，回答下列问题：（1）以上反应是氧化还原反应的是_______（填序号）．（2）书写()243FeSO的电离方程式_____________．（3）写出反应②的离子方程式_

_____________（4）反应④化合价升高的元素是___________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）．【答案】（1）①④（2）()3+22443FeSO=2Fe3SO−+（3）+3232FeO6H2Fe3HO=+++（4）①.C②.23FeO【解析】【

小问1详解】①44FeCuSO=CuFeSO++，该反应为置换反应，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；②2332FeO6HCl=2FeCl3HO++，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；③()()242433FeSO6NaOH=2FeOH3NaSO++，该反应为复

分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；④2323COFeO2Fe3CO++高温，碳元素和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应；【小问2详解】()243FeSO属于强电解质，完全电离出离子，电离方程式：()3+22443FeS

O=2Fe3SO−+；【小问3详解】氧化铁与盐酸反应，离子方程式：+3232FeO6H2Fe3HO=+++；【小问4详解】2323COFeO2Fe3CO++高温，C元素化合价从+2价升高到+4价；Fe元素化合价从+3价降低为0价，作氧化剂；29.某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液

与稀盐酸反应的实质。向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在实验证据是________。Ba（OH）2的电离方程式为_____。（2）A-B段，发生的离子反应是__________

_。（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、________。（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa（OH）2与HNO3【答案

】①.A点的导电率高②.Ba（OH）2=Ba2++2OH－③.H＋+OH－=H2O④.Ba2+、Cl－⑤.BC【解析】【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。A→B段，H+和OH-反应生成H

2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，据此分析解答。【详解】(1)A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，

是因为发生反应H＋+OH－=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH－；故答案为：A点的导电率高；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；(2)A−B段，Ba(OH)

2和HCl发生反应，离子方程式为：H＋+OH－=H2O；故答案为：H＋+OH－=H2O；(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl−；故答案为：Ba2+、Cl－；(4)Ba(OH)2溶液

与稀盐酸反应的实质是：H＋+OH－=H2O；A.Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO，故A不选；B.NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋+OH－

=H2O，故B选；C.Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋+OH－=H2O，故C选；故答案选：BC。30.某同学在研究Fe与24HSO的反应时，进行了如下实验．的资料：i浓硫酸会使铁表面生成一层

致密的氧化膜．．．．．．。ⅱ2SO气体能使品红溶液褪色。（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__________。（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体．

B试管中反应的离子方程式是________。（4）对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同．浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_________。②造成反应多样性的主要因素有___________。【答案】（1）+2+2Fe

2H=FeH++（2）铁表面生成致密的氧化膜．．．．．．，阻止反应进一步进行（3）232SO2OH=SOHO−++（4）①.+1价的氢元素②.反应物的浓度、温度【解析】【分析】本实验探究铁与稀硫酸、浓硫酸发生反应及生成的相应产物，结合题干信息资料和相关物质性质进行回答即可；【小

问1详解】Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：+2+2Fe2H=FeH++；【小问2详解】结合题干资料可知，浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成致密的氧化膜覆盖在铁表面，阻止反应进一步进行；【小问3详解】铁和浓硫酸共热反应生成二氧

化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式：232SO2OH=SOHO−++；【小问4详

解】稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等；