【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第四章 章末测试（原卷版）.docx，共(8)页，271.398 KB，由小赞的店铺上传

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第四章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是A．稳定性

：HFHIB．氧化性：22BrClC．沸点：2HONaHD．氧化性：23MgAl++2．（2022·河南）下列化学用语正确的是A．2KS的电子式：2++K:S:K−B．乙醇的分子式：25CHOHC．35Cl−的结构示意图：D．中子数为10的氟原子符号：10F3．（

2022·云南）下列有关化学用语使用正确的是A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D．Na2S的电子式为4．（2022·甘肃）某些建筑材料中含有放射性元素氡(22286Rn)，会对

人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A．50B．86C．136D．2225．（2022·全国·高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在

空气中燃烧生成Li2O6．（2022·云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C．原子半径大小的关系为

W>YD．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强7．（2022·四川）在一定条件下，RO-3与R-可发生反应：RO-3+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO-3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol8．（2022·黑龙江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数

是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均为强酸C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红9．（2022·全国·

高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．H2OB．BF3C．PCl3D．NO210．（2022·全国·高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．2I的升华破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质

中11．（2022·山东·宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y

、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物D．简单离子半径：ZW12．（2022·云南）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.60

1.521.100.991.860.750.82主要化合价最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B．元素④处于第三周期第ⅤA族C．元素①与元素⑥形

成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性13．（2021·全国·高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氢元素与其他元素

可形成共价化合物或离子化合物C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素14．（2022·黑龙江）下列说法不正

确的是（）①24NH分子中既含极性键又含非极性键②若2R−和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤固体熔

化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIA．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦15．（2022福建）W、X

、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定

性：YWB．对应简单离子的半径：WZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强16．（2022上海）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确

的是XYZWQA．离子半径的大小顺序：223(W)(Q)(Y)(Z)rrrr−−−+B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．3ZQ为共价化合物D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应二、非选择题：共56分。17．（20

22南京）（12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型

添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。(2)下列说法正确的是____。A．热稳定性：222SeHSHHOB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：22444SeOHSOHHClOD．还原性：22SSe−−(3)短周

期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由x、e、g三种元素组成的化合物的电子式为____。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构

示意图为___。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN−氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。18．（2022·陕西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部

分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大次外层电子数是最

外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)(4)由元素X

、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR＞YX4C．Y与

R形成的化合物中Y呈正价D．酸性HR＞H2XO3(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________19．（2022南京）（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元

素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既

含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知C

s元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为_________。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是________(填字母)。A．与铯处于同一

主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为__

______。20．（2022广西）（16分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等

于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填

“离子”或“共价”)化合物。Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(4)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为__

_______。(5)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。