【文档说明】【精准解析】辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题（原卷版）.doc，共(12)页，1.007 MB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年度上学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B.Ti

O2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得C.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性2.下列与化学反应能量变

化相关的叙述中错误的是()A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<03.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是()选

项实验操作实验现象结论A等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY强B用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO-3在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与

FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.

CD.D4.研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是()A.每生成1molCl2需要消耗氧气11.2LB.阳极的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+C.该工艺的总反应方程式为：4HCl+O2电解2Cl2+2H2OD.Fe2+在反

应中起到催化剂的作用5.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是()A.O的价层电子排布式为1s22s22p4B.Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理C.N、As同主族，第一电离能N＜AsD.电负性F＞O＞A

s6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中B.工业合成氨一般采用的温度为400-500℃C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气7.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O

2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是A.甲池中的石墨电极是电池的负极B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQD.总反应为H2S+O2光照H2O2+S↓8.已知25℃时有

关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3电离平衡常数1.75×10-54.9×10-10K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列说法不正确的是()A.NaHCO

3溶液中通少量SO2：2-3HCO+SO2=2CO2+2-3SO+H2OB.等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞p

H(NaCN)＞pH(CH3COONa)D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.有气体参

加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。B.已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高C.在一定条件下，可逆

反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小。D.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)⇌c(g)+D(g)，当混合

气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。10.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌Na

Ur(s)；下列叙述错误的是()A.反应①是尿酸的电离方程式B.反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛C.大量饮水会增大关节疼痛的可能性D.降低关节滑液中HUr和Na+含量是治疗关节炎疾病的方法之一二、选择题(每题只有

一个选项符合题意)11.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是()A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B.在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状

态C.I+3离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化D.已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜

Ka(苯酚)12.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是()A.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1B.P(

s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H1②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H2；则∆H1

＜∆H2D.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-113.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中

曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A.T℃时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态14.在常温下

，已知醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6×10−3，碳酸银的溶度积Ksp(Ag2CO3)=8.3×10−12，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5，下列有关说法正确的是()A.0.1mol∙L−1的CH3COOH溶液的pH约为4B.沉淀转化反应2C

H3COOAg(s)+23CO−(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO－(aq)的平衡常数约为2×108C.CH3COO－中的C的杂化方式均为sp3杂化D.将0.002mol∙L−1的Na2CO3溶液

与CH3COOAg沉淀上层清液等体积混合，出现白色沉淀15.图示与表述内容不相符的是()ABCD该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化该图表示5mL0.01mol·L-1KMnO4酸性

溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化该装置可以实现在铁上镀铜，且铜片为阳极该装置可以表示电解饱和食盐水的示意图，装置选择了阳离子交换膜，且饱和NaCl溶液从b口加入A.AB.BC.CD.D

16.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是A.①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，

Fe被腐蚀C.③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护D.④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀17.常温下

，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，分别向体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(3H

CO−)+c(23CO−)+c(OH-)B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-)C.c点溶液中存在：c(H+)+c(3HCO−)+c(H2CO3)=c(OH-)D.d点

溶液中存在：-33n(CHCOO)n(CHCOOH)=18018.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液

中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5]，下列说法错误的是()A.溶液pH：a<b<eB.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]C.a-b-e为滴定C

uCl2溶液的曲线D.d点纵坐标约为33.919.常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是()A.等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH+4的水解程度一样B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，()432c(NH)·HOcNH+的比值和()4c(NH)cOH+−的比值均增大

C.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO2-3)＜c(HCO-3)，且3c(Na+)=2[c(CO2-3)+c(HCO-3+c(H2CO3)]D.0.2mol·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2mol·L-1盐酸溶液5mL

混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)20.某工厂用饱和NaCl溶液为原料制备高氯酸，其工艺流程如图所示：已知：NaClO4与盐酸相互反应，并精馏可制得HClO4下列说法不正确

的是()A.电解Ⅰ的装置中要用到阳离子交换膜，阳极上有黄绿色气体生成B.“60℃歧化”的反应为：3Cl2+3CO2-3=5Cl-+ClO-3+3CO2C.电解Ⅱ中阴极反应式为：ClO-3+2OH--2e-=

ClO4-+H2OD.循环利用物质A的成分是NaCl三、填空题21.已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的五种元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子

数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：(1)R的基态原子的价层电子轨道表示式为：___________(2)Y

、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)___________(3)Z2Q2分子中Z的杂化方式为：___________；1molZ2Q2分子有___________molσ键(4)ZW-2的空间结构为：________

___(5)2019年《Science》杂志报道了制取X2W2的绿色方法，原理如图所示①X膜为选择性___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)②每生成1molX2W2电极上流过___________mole-③用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阴极可

能的电极反应式：___________22.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。Ⅰ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如

表：实验编号①②③④⑤温度(℃)3040506070显色时间(s)16080402010(1)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。(2)上述实验操作

中除了需要(1)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序Ⅱ.为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程(

1)通入N2并煮沸的原因是___________(2)A方案第②步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。滴定终点的现象是___________(3)写出B方案滴定时的离子

方程式：___________。(4)按B方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000mol·L-1I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.03220.002.0

025.00320.000.6020.59滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是___________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2~3次B．滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数C．达到滴

定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数D．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡则1kg样品中含SO2的质量是___________g。23.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与

Cl2反应制得，回答下列问题：Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1；K14NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl

2(g)ΔH2；K22NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH3；K3则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示)Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH<0.(1)已知上述反

应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：c(NOCl)/(mol/L)v逆/(mol∙L-1∙s-1)0.201.6×10-90.406.4×10-9当c(NOCl)=0.50mol·L-1时，v逆=___

________mol·L-1·s-1(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比2n(NO)n(Cl)进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“>”“<”或

“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。②若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为_______

____。③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”)24.电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：(1)常温下，相同pH的氢氧化钠

和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示①b、c两点溶液的导电能力比较：b___________c(填“<”“>”或“=”)②a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：___________(2)AgCl能溶于氨水

，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为___________mol·L-1(已知5=2.24)。(3)已知铷(R

b)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将amolCH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol·L-1醋酸后，溶液呈中性。则c=___________(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数K

a=1.75×10-5)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com