【文档说明】2022届高三普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学试题 含答案.docx，共(16)页，940.622 KB，由小赞的店铺上传

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2022届普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cr—52Fe—56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它是质量轻、强度高的新型无机非金属B．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性C．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯

化铁具有氧化性D．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与金属或它们的化合物发生的焰色反应有关2．马鞍是一种用包着皮革的木框做成的座位，内塞软物，形状做成适合骑者臀部的鞍桥，前后均凸起，下面配有皮质或丝绸锦缎类的垫子，两侧带有铁质马镫。下列有关说法错误的是（）A．铁质马镫

的材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁B．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类C．包裹马鞍的皮革一般为牛皮，牛皮的主要成分蛋白质具有两性D．鞍具的木质材料上涂有一层桐油（一种植物油）漆，桐油属于天然高分子化合物3．2ClO和2OF的结构均与水相似，且均能

与水发生反应。已知：①2ClO与水反应的化学方程式为22ClOHO2HClO+；②2OF与水反应的化学方程式为222OFHO2HFO++。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）（）A．中子数为20的氯原子

：2017ClB．HCIO的电子式：C．2ClO的球棍模型：D．F−的结构示意图：4．NAN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，322.4LCHCl中含有的电子数目为A24NB．常温下，5.6g铁

与1100mL3molL−硝酸反应，转移的电子数为A0.3NC．常温下，1L含AN个3Al+的()33AlNO溶液中，3NO−的数目大于A3ND．常温下，24.4gCO溶于5L水，所得溶液中23HCO、3HCO−、23CO−三种微粒总数为0.1AN5．下列实验中相关反应的离子

方程式书写错误的是（）装置编号X溶液①②③④A．①：33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++B．②：3223Al3AlO6HO4Al(OH)+−++C．③：3332Al3HCOAl(OH)3CO+−++D．④：322

4224Al4OH2Ba2SOAlO2HO2BaSO+−+−−+++++6．下列实验操作对应的实验现象及结论错误的是（）实验操作实验现象实验结论A向24NaCrO溶液中加入足量草酸溶液变为橙色24CrO−转化为227CrO−B向2FeCl溶液中

滴入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀出现2Fe+转化为362FeFe(CN)C将硫酸钙加入到豆浆中产生大量的豆花4CaSO能够使豆浆胶体聚沉将足量的22HO溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液中的紫色变无色22HO具有还原性7．碳酸钠和硝酸钠在高温熔融的条件下使铬铁矿（主要成分为23FeOCrO

）转化为可溶盐。其反应的方程式为23233242322FeOCrONaCONaNONaCrOFeOCONaNO++⎯⎯⎯→+++高温（未配平），下列有关说法错误的是（）A．方程式中23NaCO和3NaNO的系数比

为2∶7B．该反应中的还原产物只有2NaNOC．若有31molCr+被氧化，则被3Cr+还原的3NaNO为1.5molD．每生成238gFeO，整个反应转移电子的物质的量是0.7mol8．M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．M的分子

式为11145CHOB．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应C．M环上的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）D．1molM最多可以与4molNaOH反应9．碳酰氯()2COCl俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯

仿()3CHCl和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（）A．装置的连接顺序应为cabefabd→→→→→→→B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为3222CHClO2COCl2HCl++光照D．冰水混合物的作用是降温，防止2COCl挥发10．过氧乙酸(

)3CHCOOOH是一种常见的氧化剂，它具有乙酸和过氧化氢的双重性质，过氧乙酸的水溶液中存在平衡：32322CHCOOOHHOCHCOOHHO++。下列试剂中不能用来鉴别乙酸溶液和过氧乙酸溶液的是（）A．淀粉KI溶液B．酸性的()442NHFeSO溶液和KSCNC．酸性高锰酸溶

液D．品红溶液11．推测Co+催化剂表面促进3NH还原NOx的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．在反应历程的各个步骤中，NO均作氧化剂B．在整个历程中发生的总反应方程式为322Co4NO5NH4N6HO+++C．反应历程中钴元素的化合价未发生改变D．步骤③对应的方程式为()232CoNO

2NHCo(HNNNH)2HO+++==+12．Ag/AgCl电极是非常稳定的参比电极，25℃时，将Ag/AgCl电极与Cu电极按如图结构连接，电位差计显示铜电极的电势比Ag/AgCI电极的电势高0.11V。电池工作时，下列说法错误的是（）A．Ag/AgCl电极发生的电极反应式

：AgeClAgCl−−−+B．铜电极作正极，发生还原反应C．盐桥中的Cl−向铜电极移动D．4CuSO溶液的浓度逐渐降低13．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分

处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y>X>MB．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．X、Y、W三种元素可形成离子化合物D．X、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂14．Ca+金属离子体系催化

2NO和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是（）A．该反应的决速步骤为IM4IM5→B．Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能C．催化过程中2NO发生的反应为22NOCaNCaO++++D．2NO和C

O反应的热化学方程式为222NOCONCO43.49kJ/molH++=−15．从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣（成分为CuO、2CuO、2AgO、Ag、Au和Pt）中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“酸浸氧化”时2CuO发生

反应的离子方程式：222CuO2H2CuHO++++B．“滤液”中的金属阳离子有2Cu+、Ag+和3Au+C．若“酸溶”得到的26PtCl−和4AuCl−的物质的量均为1mol，则消耗的氯气至少为3.5molD．“转化”时发生的反应中()432NHSO

作还原剂16．反应“222843SO(aq)3I(aq)2SO(aq)I(aq)−−−−++0H”的速率方程可表示()()228SOImnvkcc−−=，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下：实验编号()(

)2128SO/molLc−−()()1I/molLc−−()11/molLminv−−①41.010−21.010−76.510−②42.010−21.010−61.310−③44.010−21.010−62.610−④xy56.510−⑤42.010

−22.010−62.610−下列说法错误的是（）A．1m=；3n=B．110.65Lmolmink−−=C．若22.010x−=，则35.010y−=D．升高温度、k增大二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（12分）中国地质科

学院、矿产综合利用研究所的研究员对安徽某矿山富含的铜多金属矿的综合利用进行了研究。从铜多金属矿石（主要含2CuS、FeS、CaS、23ScS和2SiO）中综合回收金属钪的工艺流程如下：已知：①“萃取”时发生反应：()32223Sc3HAScHA3()(H)++++有机液有机

液()32223Fe3HAFe3H)HA(++++有机液。②常温下，“萃取”前溶液中()31Sc0.6molLc+−=，313Sc(OH)6.010spK−=请回答下列问题：（1）“煅烧”所得尾气的一种工业用途为______________________________.（2

）滤渣Ⅰ的主要成分为_______________；滤渣Ⅱ的主要成分的电子式为_______________。（3）“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式为成分的电子式为_______________。（4）“还原”工序的目的为成分的电子式为_______________。（5）“萃取”过程

中有机试剂的3Sc+萃取率与溶液pH的关系如下图。当pH大于4.0时随着pH增大3Sc+萃取率减小的原因为_______________。（6）“沉铳”过程中发生反应的离子方程式为_______________。18．（12分）钴位于

元素周期表中的第Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为+2和+3价。利用2CoCl、32NHHO、4NHCl和22HO，制备三氯化六氨合钴()336CoNHCl的实验装置如下。Ⅰ．将2CoCl、4

NHCl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。Ⅱ．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。Ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。Ⅳ．将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻()336CoNHCl粗产品。Ⅴ．粗产品需

要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴()336CoNHCl请回答下列问题：（1）仪器a、b的名称分别为____________、____________。（2）

仪器d中所盛药品为2CaCl，其作用为________________________。（3）步骤Ⅱ中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_____________________

___。（4）向浅红色的2CoCl溶液中直接加入浓氨水，溶液中会生成粉红色的2Co(OH)沉淀，因此首先要将2CoCl和4NHCl制成混合溶液，再加入浓氨水，利用平衡理论解释实验中加入4NHCl可避免沉淀生成的原因是（结合离子方程式，用必要的文字进行说明）__________

______________。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为________________________。（6）化学的分离、提纯方法有很多，其中步骤Ⅴ采用的分离提纯的方法为________________________。19．（13分）铬（Cr）是

一种过渡金属元素，废水中的铬是有毒物质不能直接排放，某电镀废水中的铬元素以3Cr+和24CrO−的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将3Cr+转化为2CrO−；

步骤二：加入稍过量的22HO，使2CrO−在碱性条件下转化成24CrO−；步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为3Cr+，同时生成单质2I。步骤四：以淀粉为指示剂用12230.01molLNaSO−滴定，滴定过程中消耗223Na

SO溶液30.00mL。已知：2222346I2SOSO2I−−−++，请回答下列问题：（1）“步骤二”中2CrO−发生反应的离子方程式为________________________。（2）“步骤三”中加

硫酸酸化时存在反应2242722CrO(aq,)2H(aq)CrO(aq,)HO(1)−+−++橙色黄色，则该反应平衡常数的表达式为K=________________________。（3）已知：常温下，2242722CrO(aq)2H(aq)CrO(aq)HO(1)−+−++115.01

0K−=；其反应机理为反应Ⅰ：244H(aq)CrO(aq)HCrO(aq)+−−+1K快反应反应Ⅱ：242722HCrO(aq)CrO(aq)HO(1)−−+250K=慢反应①该反应的决速步骤为____________（填

“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）；②反应Ⅰ的平衡常数1K=____________；③升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的H____________0（填“>”或“<”）。（4）若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高，请解释原因：_______

_________________。（5）滴定过程中盛装223NaSO溶液的仪器的名称为________________________；滴定终点时的现象为________________________。（6）该废水中铬元素的质量浓度为______

___1gL−（质量浓度=含铬元素的质量/溶液的体积）。20．（15分）化合物Ⅰ是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）化合物C的名称为_______________，G的结构简式为_______________.（2

）由C生成E的反应类型为_______________，由E生成F的反应条件为_______________.（3）写出G生成H的化学方程式：_____________________________.（4）写出由H和F合成I的化学方

程式：_____________________________.（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。i.苯环上有两个取代基；ii能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2CO；iii能与3FeCl发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱显示有5

种不同化学环境的氢且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________.（6）请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。2022届普通

高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考参考答案化学1．【答案】B【解析】牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是由于形成难溶的化合物氟磷酸钙，与氧化还原反应无关，B错误；故选B。2．【答案】D【解析】生铁的熔点低于纯铁，A正确；纤维素属于多糖，B正确；牛皮的主要成

分蛋白质中含有氨基和羧基，因此具有两性，C正确；桐油属于油脂的一种，不属于高分子化合物，D错误；故选D。3．【答案】B【解析】中子数为20的氯原子为3717Cl，A错误；HCIO的电子式为，B正确；2ClO的球棍模型为，C错误

；F−的结构示意图为，D错误；故选B。4．【答案】C【解析】标准状况下，322.4LCHCl中含有的电子数目为A26N，A错误；常温下，5.6g铁与1100mL3?molL−硝酸反应，转移的电子数小于A0.3N，B错误；常温下，1L含

AN个3Al+的()33AlNO溶液中，由于3Al+存在水解，因此3NO−的数目大于A3N，C正确；常温下，24.4gCO溶于5L水，2CO与水的反应为可逆反应，在水中存在2CO分子，因此所得溶液中2CO、23H

CO、3HCO−、23CO−四种微粒总数为A0.1N，D错误；故选C。5．【答案】D【解析】向浓2Ba(OH)溶液中滴加2滴()243AlSO溶液发生反应的离子方程式为32244222Al3SO8OH3Ba3BaSO2AlO4HO+−

−+−+++++，D错误；故选D。6．【答案】A【解析】24NaCrO与草酸发生氧化还原反应，A错误；向2FeCl溶液中滴入铁氰化钾溶液，发生反应为3263623Fe2Fe(CN)FeFe(CN)−++，结论正确，B正确；将硫酸钙加入到豆浆

中，产生大量的豆花，说明4CaSO能够使豆浆胶体聚沉，C正确；将足量的22HO溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色是由于22HO与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其中22HO体现还原性，D正确；故选A。7．【答案】A【解析】配平化学方程式：232332423222FeOCrO4NaCO7N

aNO4NaCrOFeO4CO7NaNO+++++高温，则方程式中23NaCO和3NaNO的系数比为4∶7，A错误；该反应中只有3NaNO中的氮元素化合价降低，因此还原产物只有2NaNO，B正确；若有31mo

lCr+被氧化，转移3mole−，可还原31.5molNaNO，C正确；每生成231molFeO整个反应转移电子为14mol，则每生成238gFeO，即生成230.05molFeO，整个反应转移电子的物质的量为0.7mol，D正确；故选A．8．【答案】C【解析】M的分子式为11

185CHO，A错误；M中含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含有羧基和羟基可以发生酯化反应，不能发生水解反应，B错误；M环上的一氯取代物有6种，C正确；1molM最多可以与1molNaOH反应，D错误；故选C。9

．【答案】A【解析】装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→b→a→d，洗气瓶按气流方向应该是b口进气，a口出气，A错误；制备光气时有HCl气体产生，因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；装置丁中发生反应的化学方程式为3

222CHClO2COCl2HCl++光照，C正确；冰水混合物的作用是降温，防止2COCl挥发，D正确；故选A。10．【答案】B【解析】过氧乙酸可以氧化I−为2I，可以使淀粉—KI溶液变蓝，可以检验，A正确；()442NHFeSO与过氧乙酸不反应，无法检验，B

错误；过氧乙酸具有弱还原性，可以使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验，C正确；过氧乙酸可以使品红溶液褪色，可以检验，D正确；故选B。11．【答案】D【解析】在反应②中NO作还原剂，在反应④中NO作氧化剂，A错误；在整个历程中有2O参与反应，因此总反应方程式为3222Co4NO4NHO4

?N6HO++++，B错误；反应历程中钴元素存在CoCoO++→，化合价发生改变，C错误；步骤③对应的方程式为()232CoNO2NHCo(HNNNH)2HO+++==+，D正确；故选D。12．【答案】C【解析】该电化学装置放电时，

Ag/AgCl电极发生的电极反应式为AgeClAgCl−−−+，A正确；该电化学装置放电时，铜电极发生反应：2Cu2eCu+−+，为还原反应，作正极，B正确该电化学装置放电时，盐桥中的Cl−向负极移动，C错误；该电化学装置放电时，4CuSO溶液的浓度会降低，D正确；故

选C。13．【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z、M分别为H、O、N、Si、Na。简单离子半径的大小顺序：32NONa−−+，A正确；Si的最高价氧化物对应的水化物23HSiO是弱酸，B错误；X、Y、W三种元素可形成离子化合物43NHNO，C正确；23NaS

iO的水溶液可作木材防火剂，D正确；故选B。14．【答案】D【解析】该反应IM4→IM5步骤的活化能最大，因此属于决速步骤，A正确；Ca+作该反应的催化剂，降低了反应的活化能，B正确；催化过程中2NO发生的反应为22NOCaNCaO++++，C正确；2NO和CO反应

的热化学方程式中未标明反应物和生成物的状态且反应热358.15kJ/molH=−，D错误；故选D。15．【答案】C【解析】2CuO发生反应的离子方程式：22222CuO8HO4Cu4HO+++++，A错误；“滤液”中的金属阳离子有2Cu+、Ag+，没有3Au+，B

错误；若“酸溶”得到的26PtCl−和4AuCl−的物质的量均为1mol，Pt升高4价，Au升高3价，因此共失去7mol电子，则需要消耗的氯气至少为3.5mol，C正确；“转化”时未发生化合价的变化，D错误；故选C。16．【答案】A【解析】对比实验①和②数据，可知1m=，

对比实验②和⑤数据，可知1n=，A错误；将实验①数据带入速率方程，计算可得()()6112230.65100.65Lmolmin0.00010.01SOIvkcc−−−−−===，B正确；当22.010x−=且

35.010y−=时，5110.650.020.0056.510molLminv−−−==，与表中数据相符，C正确；升高温度，k增大，D正确；故选A。17．（12分）【答案】（1）制备硫酸（1分，其他合理答案也给分）（2）2SiO和4CaSO（2分）（1分）（3）22324FeS7

O2FeO4SO++煅烧（2分）（4）置换出单质铜，并将3Fe+还原为2Fe+（2分）（5）当pH4.0时，()10OH10mol/Lc−−，()()3331ScOH6.010cQcc+−−=，即spcQK，产生3Sc(OH)沉淀，导

致萃取率减小（2分）（6）()322422433HCO2ScScCO6H++++（2分）【解析】（1）“煅烧”所得尾气主要为2SO，可用于工业制备硫酸。（2）因2SiO不溶于24HSO，2Ca+与24HSO形成微溶的4CaSO，故滤渣Ⅰ的主要成分为2SiO和4CaSO；滤渣Ⅱ的主要成分为2Ca

F。（3）煅烧时FeS发生的反应为22324FeS7O2FeO4SO++煅烧。（4）“还原”工序中加入过量铁粉能够将3Fe+还原为2Fe+，同时可置换出单质Cu。（5）当pH大于4.0时，随着pH增大，()OHc−增大，致使

spcQK，3Sc+会生成3Sc(OH)沉淀。（6）“沉钪”过程中发生反应的离子方程式为()322422433HCO2ScScCO6H++++18．（12分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）球形冷凝管（

1分）（2）吸收挥发出来的氨气（2分）（3）防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解（答案合理即可）（2分）（4）浓氨水溶液中存在平衡：324NHHONHOH+−+，加入4NHCl可增大()4NHc+，从而抑制32NHHO的电离，减少溶液中OH−的浓度（2分）（5）()23222

433262CoCl10NHHOHO2NHCl2CoNHCl12HO++++（2分）（6）重结晶（2分）【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，仪器b的名称为球形冷凝管。（2）2CaCl的作用主要是吸收挥发出来的氨气。（3

）温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解。（4）因浓氨水溶液中存在氨水的电离平衡：324NHHONHOH+−+，加入4NHCl可增大4NH+的浓度，从而抑制32NHHO的电离，减少溶液中OH−的浓度。（5）反应器中发生的总反应方程式为(

)23222433262CoCl10NHHOHO2NHCl2CoNHCl12HO++++。（6）步骤Ⅴ中粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0C左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴，该方法属于重结晶法分离提纯固体粗产物

。19．（13分）【答案】（1）2222422CrO3HO2OH2CrO4HO−−−+++（2分）（2）()()()2272224CrOCrOHccc−−+（1分）（3）①反应Ⅱ（1分）②61.010−（2分）③<（1分）（4）加热煮

沸可使过量的22HO分解，避免22HO氧化I−，导致测量结果偏高（2分）（5）碱式滴定管（1分）当滴入最后一滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（1分）（6）0.052（2分）【解析】（1）“步骤二”中加入稍过量的22HO，在碱性条件下将2CrO−转化

成24CrO−，因此离子方程式为2222422CrO3HO2OH2CrO4HO−−−+++．（2）2HO为纯液体，不计入平衡常数表达式中，因此()()()2272224CrOCrOHcKcc−−+=（3）①反应的决速步骤为慢反应步骤，因此该反应的决速步骤

为反应Ⅱ。②总反应=反应Ⅰ×2+反应Ⅱ，因此212KKK=，计算得116125.0101.01050KKK−−===．③升高溶液的温度会导致溶液的黄色加深，说明升温时反应逆向移动，故正反应为放热反应。（4）“步骤三”中加热煮沸的目的为除去步骤二中的过量的22HO，避免22H

O氧化I−导致测量结果偏高。（5）223NaSO溶液显碱性，因此需要用碱式滴定管；到达滴定终点时的现象为当滴入最后一滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。（6）根据反应：232722CrO6I14H2Cr3I7HO−−++

++++和2222346I2SOSO2I−−−++，推出关系式：22272232Cr~CrO~3I~6SO−−，()2323SO0.013010moln−−=，4(Cr)110moln−=，该废水中铬元素的质量浓度为42152110g/0.1L5.210gL−−−=.

20.（15分）【答案】（1）苯甲醛（1分）（1分）（2）加成反应（1分）浓硫酸、△（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分）（2分）（6）（3分）【解析】（1）根据提供的信息①，可知A发生信息①反应的产物为、3CHCHO(B)，3

CHCHO发生信息②反应的产物为32CHCH(OH)CHCHO(D)，32CHCH(OH)CHCHO与高锰酸钾溶液反应生成G，G为。（2）与32HNO反应生成的反应属于加成反应；F比E少1分子水，因此F为，因此由生成F的反应条件为浓硫

酸、加热。（3）G生成H属于酯化反应，化学方程式：（4）H和F合成Ⅰ属于加成反应，化学方程式：（5）符合条件的同分异构体中含有羧基和酚羟基，且苯环上只有两个取代基，因此可能的取代基结构有、、、，每种结构含有邻、间、对三种

异构，共12种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为（6）根据题干中给出的信息反应①②，得出以为原料制备化合物的合成路线：